(4份試卷匯總)2020-2021學(xué)年廊坊市名校新高考化學(xué)調(diào)研試題

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.聞2。3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeC］溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥co?

2.工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?

已知在25C時(shí)：①4)+；()2值)----^CO(g)AH4=-lllkJ/mol

@H2(g)+102(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25℃時(shí)，CO(g)+H(g)=CO(g)+H(g)AH=-41kJmol-i

222

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成Osmo。？

D.反應(yīng)②斷開2m0也和ImolOz中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO41鍵所放出的能量少484kJ

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

4.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+K+OH-Cl-B.Na+CwSO產(chǎn)叫

C.Ca2+HCO-NO-K+D.Mg2+Na+SO2-Cl-

334

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2V中含有共價(jià)鍵

6.分別在三個(gè)容積均為2.01.的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)o其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5mM

時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2A

乙5004.0a02.0與

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5mM內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol?Li?m1n-i

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.K1=K2>K3

7.下列說法正確的是

A.化合物〉是苯的同系物

B.-Q-分子中所有原子共平面

火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為

D.1mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2moi

8.金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鋁酸鈉晶體(Na2MoOjZ/O)

是一種重要的金屬緩蝕劑。利用銅礦(主要成分MOS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鋁和鋁酸鈉

晶體的主要流程圖如下:

中鋁元素的價(jià)態(tài)為一,煨燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是______.

(l)Na2MoO4.2H2O

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是,由圖中信息可以判斷乂。。3是一氧化物。(填‘酸性"、

‘堿性"或"兩性")

(3)操作I是,操作II所得的鋁酸要水洗，檢驗(yàn)鋁酸是否洗滌干凈的方法是一。

(4)采用NaClO氧化鋁礦的方法將礦石中的鋁浸出，該過程放熱。

①請配平以下化學(xué)反應(yīng)：

。

NaCI+_MoS2+_NaOH^_Na2MoO4+_Na2SO4+_NaCI+_H20.

②鋁的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50C后浸出率降低的可能原因是______（寫一點(diǎn)）。

放電

⑸鋰和可充電電池的工作原理為魂由則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為

MoS?xli+nMoSz3ix（MoSJn，

9.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如

下圖所示。下列說法不正確的是（）

inn

€s

MYMf

A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過程ID發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2HQz-2H2。+（）2

D.整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2。621+02

10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與也劇烈化合并發(fā)生

爆炸。則下列判斷正確的是（）

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T〈Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

11.全帆液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電鬻或負(fù)或

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為

S0?!

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，V6+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：V6H?"0-*="2H2出

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

12.煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

13.常溫下，向lL0.1mol/LNH4a溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH;的變化趨勢如圖所

示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫），下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，溶液中存在NH：4。

B.a=0.05

C.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(CI-)>c(OH)

14.下列離子方程式正確的是

A.NaHSO、溶液中的水解方程式：HSO-+H.OSH.O++SO2-

33233

溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：（）

B.Fe%6Fe2++3H2O2=2FeOH?J+4Fe3+

C.1。011<0.101。卜1脂0><溶液中滴加幾滴人93溶液：A|g+3OH-=AI（OH）

通入含?的溶液中：

D.3am01co22amolBa(OH)3CO2+4OH-+Ba2?BaCO3>k+2HCO+H2O

15.既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgCI2C.H20D.KOH

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E

中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良

好。

⑵裝置B中盛放的試劑是______________________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分

液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生

（填現(xiàn)象）。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑷當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前

固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶

液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：.

三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

17.H（3—溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A（JHJ通過下圖路線合成。

H2Pd

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為.

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為°E6F是用"H/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C6D選用的是（NHJS,

其可能的原因是O

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

QhCH,

(5)設(shè)計(jì)用對硝基乙苯(Qi)為起始原料制備化合物日十口一^2\-'+)11的合成路線(其他

NO：

試劑任選)。

四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)

18.對甲烷和CO?的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲

烷臨氧耦合CO?重整反應(yīng)有：

反應(yīng)

⑴：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ*moli

反應(yīng)(H)：A

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2HJg)H=+247.0kJ*moki

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(口)：

(不發(fā)生其它反應(yīng))，8?的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

起始物質(zhì)的量

(n)/molCC>2的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4co

co2H2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是O

A.VI(CH4)=2vjs(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)C(CO2)=C2(CO)C2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(Hj=

(用含t的表達(dá)式表示)。

③達(dá)到平衡時(shí)，容器、內(nèi)的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：(填或"V")

IIICO2n(CO%n(CO)n

(3)將CH/g)和。2棺)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)⑴：2cH/g)

相同時(shí)間段內(nèi)測得的體積分?jǐn)?shù)］與溫度的關(guān)系如圖如示。

+02(g)-2CO(g)+4H2(g),COWi(CO)(T)

①T20c時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是o

②若丁2℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P。,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用

平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

rI

—NaCK%-四甘醇二甲處1

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2->Na2cO3+C（未配平）研制出一種室溫何'呼吸”NaYO2電池。

_2

放電時(shí)該電池“吸入"CO?，充電時(shí)"呼出"CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部C（）2中，有W

轉(zhuǎn)化為脂2（：03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：

19.（6分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催

*

化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成?CHa、：CH?、?CH等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:叫偶聯(lián)

反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）

物質(zhì)燃燒熱"kJ?mol1)

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式?

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為CHO,不含雙鍵）該反應(yīng)符合最理

想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡式）o

（3）在400C時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)能中充入1molCHj發(fā)生（1）中反應(yīng)，測得平衡混合氣

體中CH的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

24

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=.

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,則CH的產(chǎn)率將______（填“增大”“減

24

小”“不變”或“無法確定”），理由是___________________________________.

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________O

1

占￡

■

￡

￡

=

-

④實(shí)際制備C?4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2叫［）2±（；/61）+4（或。反應(yīng)器和見起始量不交不同溫度下C?H

和咽的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

I.在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。

II.若在400℃時(shí)，CH、CH的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為CH和H,則體系中CH的體積分

2426424

數(shù)是?

參考答案

一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則聞戶3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCg腐蝕3刻制印刷電路板，與FeCg溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系,

B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO,，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選A。

2.B

【解析】

【詳解】

k

A.在25匕時(shí)：①中-；。2值)----CO(g)AH4=-lllld/mol；②4(g)+；0陽="值)

△為=-242川《1。1③C(s)+O2(g)=COz(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH-^41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同

時(shí)生成0.5molOz，故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，脂變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，

則反應(yīng)②斷開2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

3.C

【解析】

【詳解】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸

甲酯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：O：C1：,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17cl原子3P亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子，其外圍電子排布為3823P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸

展方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

4.D

【解析】

【分析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)條件進(jìn)行分析。

【詳解】

A、OH-與H+反應(yīng)生成珥0,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、Cm+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H?。和CO?，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cw+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fes

+（棕色）、MnO'Y紫色）。

5.C

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是0元素，X的原

子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2

倍，Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為CI元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為SLZ為CI元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>

X,故A正確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaCIO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.Na2sIO3中含有SLO共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

6.A

【解析】

【分析】

【詳解】

,n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V（D）=TT—一7―「=0.32mol*L-i*mln-i,則v（A）=

Vt2.0Lx5min

故錯(cuò)誤；△

v(D)=0.32mol?Li?min-i9A

△

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化學(xué)平衡吊數(shù)K=0.4x0.4=xw,

乙中A(g)+B(g)=D(g)

a

開始(mol/L)2.00

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=[c/c"i市=1。，解得：a=2.2,故B正確；

i.UX(UQd—l.\J)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率=,mN"xl00%=80%,若容器甲中起始投料ZOmolA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，

平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB>Z.OmolD,若溫度不變等效

于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，

因此Ki=K2>i<3，故D正確；

故選Ao

7.C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH?原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中的甲基?€也,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

/BO/

C.火棉即(如4)(ON,,c項(xiàng)正確；

」B

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH,

所以Imol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1

個(gè)NaOH,而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH。

8.+6酸雨MOO3+2NH3?H2O=2NH4++MOO42+H2O酸性過濾取少量最后一次水洗液于

試管中，加入硝酸酸化的AgNC)3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鋁酸已洗凈916129

3該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆移；隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多，沉淀了MOO42

Llx(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLI+

【解析】

【分析】

制備金屬鋁和鋁酸鈉：銅礦的主要成分為MoSz，在空氣中鍛燒2Mos一+70.點(diǎn)燃2MOO.+4SQ、,生成MOO3

和SO2，所以尾氣含SO2；Mo。?加濃氨水生成鋁酸鐵溶液，21\1%?與0+1\/1003=州4)2M0。4+與0,過濾除去

雜質(zhì)，在鋁酸鏤溶液中加足量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鋁酸和氯化筱，過濾得到鋁酸晶體高溫分解生成

MOO3；鋁礦與NaOH、NaCIO溶液發(fā)生反應(yīng)9Mos2+6OH4Cld=MoO4"+2SO4249Cl43H2O,岫2乂00《溶液通過

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NazMoO7Z”。。

【詳解】

⑴Na2MoO4-2H2O中Na元素化合價(jià)為+1價(jià)、0元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和

為。確定M。元素的價(jià)態(tài)為4x2-2xl=+6價(jià)；工業(yè)燃燒鋁礦的尾氣為二氧化硫，二氧化硫引起的環(huán)境危害

主要是酸雨；

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品MOO3,反應(yīng)產(chǎn)生鋁酸核和水，反應(yīng)的離子方程式為：MOO3+2NH3*H2O=2NH4++

MOO42+H2o；MOO3可以與堿溶液反應(yīng)生成MO042-和水，因此可以說明Mo()3是酸性氧化物；

⑶操作I是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，該分離混合物的方法為過濾；操作II過濾分離

出固體鋁酸和濾液，在濾液中含有NHqCL所得的鋁酸要水洗，檢驗(yàn)鋁酸是否洗滌干凈的方法就是檢驗(yàn)洗

滌液中是否含有CI-,操作是取少量最后一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgN(53溶液，若無沉淀產(chǎn)

生即證明鋁酸已洗凈；

(4)①在該反應(yīng)中CI元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaCIO中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCI中的-1價(jià)、M。元素化合價(jià)由

反應(yīng)前MoS2中的+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、S元素化合價(jià)由反應(yīng)前MoS?中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后既廣。4中的+6價(jià)，根

據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒，配平方程式為9NaCIO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCI+3H2O；

②鑰的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度低于500C時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，更多的鋁溶解，因此

鑰的浸出率隨著溫度的升高而增大；當(dāng)溫度高于50c后浸出率降低的可能原因是：第一，該反應(yīng)的正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；第二，隨著溫度升高，其它金屬雜質(zhì)離子

浸出也增多，沉淀了MoO/-，導(dǎo)致浸出率降低；

放電

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xU+nMoSz=?^函｛,(MoSzh，可知：在電池充電時(shí)陽極上的電極反

應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，放電時(shí)，正極上MoS?得電子和鋰離子反應(yīng)生成/(MoSj,則陽極反

應(yīng)式為Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+o

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，涉及混合物的分離和提純、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子的檢驗(yàn)方法、

電解池反應(yīng)原理，把握流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本類型題的關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解

答，側(cè)重分析能力的考查。

9.C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程n中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程n放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

C.由圖可知，過程m發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2-H2+O2,故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2062H2+O2,故D正確。

故選C。

10.B

【解析】

【分析】

R單質(zhì)在暗處與“劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為CI元素，Q

為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。

【詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增

強(qiáng)，非金屬性ZVXVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>CI>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性

HF>HCI>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

11.B

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V8綠色，Vz+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極

上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2.ZVX,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B,根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：6HH2。，

可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol

電子，則左槽中H*減少0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V6HH2(>e=V02H2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO24+H2O-e=V()2-2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B.

12.A

【解析】

【分析】

【詳解】

4

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+()2皿2FeO、FeO+C^Fe+CO、ZFeO+Si^2Fe+SiO2?反應(yīng)中C元素化合價(jià)升

高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，

答案選A。

【點(diǎn)睛】

從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

13.B

【解析】

【詳解】

cl

A、當(dāng)n(NaOH)=0]moL與NH4恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH^^NaCl+NHj?H2O,溶液中存在

NH3?H2O,故A說法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4a和O.OSmolNHj?%0,而NH4+的水解程度小于

NHs，！!：。的電離，網(wǎng)^叫+)WcCNHj?珥0),與題意不符，故B說法錯(cuò)誤；

C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na+)=amol,n(Cl-)=0.1mol,n(NH4+)=0.05moI,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H

+)=n(OH-)+n(Cl),則n(OH-)—n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)—n(Cl-)=0.05+n(Na+)—n(CI-)=(a-0.05)moL

故C說法正確；

D、力口入(MmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和啊?珥0,貝Jc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D說法正

確；

答案選B。

14.D

【解析】

【詳解】

A.HSO3-+H2O=H3O++SO2-為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Fel?溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加幾滴AICl3溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，

故錯(cuò)誤；

D.3amolCO]通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫釧，離子方程式3CO2+4OH-

4-Baz+=BaCO,>H-2HCO+H,O,故正確；

故選D.

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若

分開，則為電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，

所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

15.D

【解析】

氫氣中含有鍵，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故錯(cuò)誤；

H-HAMgCI?BH20

中含有H-0鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有HT)鍵，所

以KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

關(guān)閉彈簧夾和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀

16.22NH3+3CUO^_N2+3H2O+3CU

。、

C%Cu3CI2+8NH=NZ+6NH4CI

【解析】

【分析】

⑴檢驗(yàn)裝置A-E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；

(2)裝置B的作用是干燥氨氣；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、

氮?dú)?、水；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋼沉淀；

(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；

(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化錢生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化錢和氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，

移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；

(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、

氮?dú)狻⑺?，反?yīng)方程式是沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入使溶液呈堿性，生成亞硫

2NH3+3CUO=N2+3H2O+3CU；E,

酸飲沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生晟。

16g一

(4)反應(yīng)前n(CuO)=&「7—70.2mol,則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol；反應(yīng)過程中，銅元素物質(zhì)的量不

oug/rnoi

2.4g

變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是—-=0.15mol,

剩余固體中n(Cu)：n(0)=0.2:0.05=4:l>2:l,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為C/O、Cu；

⑸裝置中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化核和氮?dú)猓磻?yīng)方程式是

F3CI2+8NH=N2+6NH4CL

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原

理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?/p>

三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

80H

17.3,5?二硝基苯甲酸竣基溟原子［人］取代反應(yīng)

COOHCOOCH3

+CH30H+HO

2防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

BR

OGH3OCHJ

CHjCH,

COOH

KMna

*■中^3H電

【解析】

【分析】

COOHCOOHCHj

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為A?

在以工業(yè)合成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類

型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。

【詳解】

(1)由于竣基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有酸

鍵、蝮基、溟原子。答案：3,5-二硝基甲酸；歿基；溟原子。

COOH

(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為口；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作

COOH

用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng),是取代反應(yīng)中一種。答案：口

取代反應(yīng)。

(3)由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

COOH小,

+CHaCH--------1+H,O；C-D、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了

皿

不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基，故C-D反應(yīng)中，(NH/zS只將

其中一個(gè)硝基還原，避免用4/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：

COOH正肛犬。一

+

BrOCH8次—-吃；防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。

vbn3UGnj

(4)化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個(gè)取代基分別定于

鄰、對、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個(gè)不同

取代基，其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，、化

-oocc/-CH2OOCH,-COOCH3,

合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件的共有10X3=30種。答案：30。

COOH

一定條件下

(5)根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，〔I可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而

NH2

由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為竣基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下

2cH3COOHCOOH

Q產(chǎn)含'：aG一至二“〒中一0"產(chǎn),依試題框圖信息，還原硝基

No

2NO2NH,

的條件也可以選擇(NH'S。答案：

fH2cH&COOHCOOH

wo

2NO,NH/

【點(diǎn)睛】

本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命

名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、

A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。

四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)

10.05

18.CO(g)+—o2(g)=co2(g)△H=-282.7kJ*mokC—j—mol?L-i?mini>低于T2℃

時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，相同時(shí)間內(nèi)溫度越高，反應(yīng)速率越快，CO的體積分?jǐn)?shù)就越高，高于T2C時(shí)，反應(yīng)達(dá)

128

到平衡，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小--P3

343o

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C(3CO2+4fr=2CO32-+C)

【解析】

【詳解】

(1)2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ?moli①

CH4(g)+CO2(g>^2CO(g)+2Hz(g)AH=+247.0kJ-moh②

將［①-2x?］啟得：CO(g)+［O2(g)=CO2(g)AH=-282.7kJ*mok

答案為：CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△H=-282.7kJ?mol-i

(2)①A.2vJCH4)=va(CO),才是平衡狀態(tài)，v正(CHJ=2v*CO),不是平衡狀態(tài)；

B.利用三段式進(jìn)行計(jì)算

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

起始量0.10.100