初三化學(xué)上冊計算題

...wd......wd......wd...選擇計算題1．某品牌補鈣藥品的局部說明書如右圖所示。假設(shè)人體對該藥品中鈣的平均吸收率為30%，按照說明書服用，每天實際被人體吸收的鈣元素質(zhì)量為【品名】XX鈣片【成分】每片含碳酸鈣1.5g【用法用量】每次一片，每天2次【品名】XX鈣片【成分】每片含碳酸鈣1.5g【用法用量】每次一片，每天2次B．0.36gC．0.60gD．1.20g2.兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分燃燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反響，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量：A．一樣多B。煅燒后得到的多C.跟鹽酸反響的多D,無法判斷3．某混合氣由CO和CH4組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12％，則其中CO的質(zhì)量分數(shù)是A．20％B．30％C．48％D．52％4由碳、氧兩種元素組成的某氣體，經(jīng)測定，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為65%。則此氣體中一定含有A．CO2Ｂ．COＣ．O2D．CO2和CO5原煤〔含硫元素〕在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2。假設(shè)測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24％，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是A．10％B．30％C．50％D．70％6室溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。該氣體可能為以下組成中的①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．②③⑤B．①④⑤C．①②⑤D．①②③7．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴。常溫常壓下，分子中碳原子個數(shù)小于或等于4的烴通常為氣體。常溫常壓下，C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87％，則混入的烴可能是A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH8A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。假設(shè)增加10gA，則反響停頓后，原反響物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷，以下說法正確的選項是 A.第一次反響停頓后，B剩余9g B.第二次反響后，D的質(zhì)量為60g C.反響中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反響中A和C的質(zhì)量比是5：29一定質(zhì)量的純潔物E和40g的純潔物F,按以下列圖進展反響。反響完畢后，可生成44gG物質(zhì)和9gH反響前反響前反響后A．H中氫元素的質(zhì)量為2克B．E為含氧化合物C．G和H的分子個數(shù)比為1:2D．E分子中原子個數(shù)比為1:110.密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g，加熱一段時間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反響后質(zhì)量/g1.6X0.92.2以下選項正確的選項是A．該反響為化合反響B(tài)．X=5.3C．該反響中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D．丙、丁一定是單質(zhì)11．乙醇不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的選項是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反響前質(zhì)量/g6.68.8000反響后質(zhì)量/g206.65.4aA．表中的a值為1.4B．生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1:3C．參加反響的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3:4D．在化學(xué)反響前后碳元素質(zhì)量一定相等12.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反響后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶713.將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；將剩余氣體枯燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反響后，測得固體的質(zhì)量減少了1.6g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分數(shù)為A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%14酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反響：CaCO3CaO+CO2↑。將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品〔雜質(zhì)不發(fā)生反響，也不含鈣元素〕，高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g1539克含高錳酸鉀80%固體加熱，〔雜質(zhì)不含鉀元素，也不參加反響〕加熱一段時間后。冷卻，測得剩余固體中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為20.58%，則生產(chǎn)的二氧化錳的質(zhì)量是：A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克16、室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水〔溶劑〕的質(zhì)量比為。17.〔3分〕一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反響，生成CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為10.4g，假設(shè)其中H2O的質(zhì)量為5.4g，計算生成CO的質(zhì)量。18．〔3分〕將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒參加到80g過量的稀硫酸中〔雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響〕，充分反響后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算：〔1〕反響生成氫氣的質(zhì)量；〔2〕鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)〔準(zhǔn)確到0.1%〕。19．〔3分〕有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2〔SiO2既不溶于水也不與鹽酸反響〕。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次參加燒杯中，每次均充分反響。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次參加稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反響后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g35.258.482.6107.6求：〔1〕第1次參加稀鹽酸充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g?！?〕該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。20．〔3分〕求(1)反響中生成二氧化碳的質(zhì)量?！?〕該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。21．〔3分〕碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反響且均生成紅色固體。高溫〔1〕碳與氧化銅在高溫時反響生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：高溫C+2CuO===2Cu+CO2↑；寫出碳與氧化銅在高溫時反響生成紅色氧化亞銅〔化學(xué)式為Cu2O〕和二氧化碳的化學(xué)方程式：_______?！?〕現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12g，在高溫時充分反響。假設(shè)反響后碳和氧化銅均無剩余且反響產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。①反響前混合物中碳的質(zhì)量為g。②計算反響后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量〔計算結(jié)果保存兩位小數(shù)〕。22．〔3分〕為測定某碳酸鈉樣品〔其中雜質(zhì)不溶于水〕純度，進展了以下實驗：取48g樣品參加水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別參加一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反響的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表。第一份第二份第三份第四份參加CaCl2溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g481010請計算：⑴每份液體完全反響時，生成沉淀的質(zhì)量為▲g。⑵樣品中碳酸鈉的純度。23．〔3分〕某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反響，所得溶液的質(zhì)量為100.8g，測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12g〔1〕反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g?！?〕固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_____〔結(jié)果用最簡整數(shù)比表示〕?！?〕稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。24.〔3分〕工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t〔雜質(zhì)不參與反響，且不含鈣元素〕，經(jīng)高溫煅燒后，假設(shè)測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。：CaCO3CaO+CO2↑通過計算答復(fù)：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量?！?〕石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。25.(3分)取某碳酸鈉樣品50g(含氯化鈉和13%的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反響)，放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中參加300g稀鹽酸恰好完全反響，測得反響后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。26．〔3分〕化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔雜質(zhì)為NaCl〕，經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進展了如下實驗〔反響過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)〕：取13.5g樣品放入燒杯中，每次參加20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精細儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：參加稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05〔1〕第次參加稀鹽酸后樣品完全反響?！?〕請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！?〕求樣品與稀鹽酸恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27．〔3分〕請根據(jù)以下列圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。：28．〔3分〕請根據(jù)以下列圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。257.15g不飽和溶液Ⅰ500g不飽和溶液Ⅱ257.15g不飽和溶液Ⅰ500不飽和溶液Ⅱ加水稀釋加146g稀鹽酸恰好完全反響加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物樣品15.55g29．〔3分〕融雪劑可以融化道路上的積雪。某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測定該融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱量2.4g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再參加碳酸鈉溶液至恰好完全反響，過濾后，將濾液蒸干得到2.46g固體。求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。：Na2CO3