高中化學(xué)212化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化省優(yōu)獲獎?wù)n件魯科版必修

第2課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論篤學(xué)一

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式混合液的溫度此反應(yīng)

能量升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O釋放實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式鋅粉逐漸

，有

產(chǎn)生，混合液的溫度

此反應(yīng)

能量混合粉末變成糊狀物，有

產(chǎn)生，燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此反應(yīng)

能量溶解氣泡升高釋放Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑刺激性氣味氣體凍結(jié)在一起吸收2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)論 每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的

能量，有的

能量。釋放吸收1.常見的放熱反應(yīng)

(1)所有的

反應(yīng)；(2)酸堿

反應(yīng)；(3)金屬與水或酸發(fā)生的

反應(yīng)；(4)大多數(shù)

反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)；(5)鋁熱反應(yīng)。2．常見的吸熱反應(yīng)

(1)銨鹽與堿的反應(yīng)[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)]；(2)大多數(shù)

反應(yīng)；(3)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。篤學(xué)二

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃燒中和置換化合分解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)

(1)在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵時，需要

一定的能量來克服原子(或離子)間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時，又要

一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有

生成，而且還伴隨著能量的變化。篤學(xué)三

化學(xué)反應(yīng)中能量變化實質(zhì)及轉(zhuǎn)化吸收釋放新物質(zhì)(2)在化學(xué)反應(yīng)中，如果形成新化學(xué)鍵所

的能量

破壞舊化學(xué)鍵所

的能量，該反應(yīng)開始后，就會有一定的能量以

、

或

等形式釋放出來；如果新化學(xué)鍵的形成所

的能量

破壞舊化學(xué)鍵所

的能量，該反應(yīng)就需要不斷

能量才能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。(3)化學(xué)反應(yīng)與其他形式的能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以看做“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(

能)轉(zhuǎn)化為

能、

能或

能等釋放出來，或者是

能、

能或

能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(

能)被“儲存”起來的過程。

釋放大于吸收熱能電能光能釋放小于吸收吸收化學(xué)熱電光熱電光化學(xué)【慎思1】

天然氣的燃燒是化學(xué)變化，該反應(yīng)能放出較多的能量。那么，你知道化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化嗎？ 提示形成新化學(xué)鍵所釋放的能量不等于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量?！旧魉?】

某同學(xué)在做消石灰與氯化銨反應(yīng)的實驗時，沒有發(fā)現(xiàn)結(jié)冰現(xiàn)象，其原因可能有哪些？ 提示

(1)藥品用量太少；(2)消石灰沒有研碎；(3)用玻璃棒攪拌速度過慢；(4)燒杯與玻璃片間滴的水過多?！旧魉?】

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ 提示不對，加熱只是反應(yīng)所需的一種條件，并不能證明一定是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的放熱、吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。只要反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)一定放熱。有的反應(yīng)很難進(jìn)行，條件要求很高，但仍是放熱反應(yīng)，例如合成氨的反應(yīng)?！旧魉?】

討論判斷 ①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化(

)。 ②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化(

)。 ③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

(

)。 ④反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)

(

)。 ⑤煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能(

)。 ⑥化石燃料和植物燃燒時放出的能量均來源于太陽能

(

)。 ⑦動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程(

)。 提示

①√

②×

③√

④√

⑤√

⑥√

⑦×

化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，物質(zhì)種類變化的同時一定伴有能量變化，但一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于形成新化學(xué)鍵釋放的能量和破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小或反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)。我們可以從四個方面來判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：要點一|放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法

1．從化學(xué)鍵的斷裂與形成來判斷若E1＞E2，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E1＜E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．從反應(yīng)物和生成物所具有的能量來判斷

若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)(如圖1)； 若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(如圖2)。3．根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律來判斷

(1)常見的放熱反應(yīng) ①所有的燃燒反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)；⑤鋁熱反應(yīng)。

(2)常見的吸熱反應(yīng) ①銨鹽與堿的反應(yīng)[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)]；②大多數(shù)分解反應(yīng)；③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。4．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷 需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣的受熱分解；若反應(yīng)在開始時需要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如鐵與硫的反應(yīng)?！纠}】

下列說法正確的是(

)。

A．吸熱反應(yīng)一定是釋放能量

B．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是 高于生成物的總能量

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱要看破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量總 和與形成新化學(xué)鍵釋放出的總和的大小

D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生解析吸熱反應(yīng)是把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存”起來的過程，故A項錯誤；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量總是不等，當(dāng)前者大于后者，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；前者小于后者，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱要看破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量總和與形成新化學(xué)鍵釋放出的能量總和的大小，故C項正確；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)，故D項錯誤。答案

C1．吸熱反應(yīng)并不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)；放熱反應(yīng)有時需要加熱才能發(fā)生，如鐵與硫的反應(yīng)。因此，化學(xué)反應(yīng)需要在一定條件下才能發(fā)生，是否需要加熱由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定，而與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)。2．化學(xué)變化都伴有能量變化，但伴有能量變化的過程不一定都是化學(xué)變化。如NaOH固體的溶解、濃硫酸的稀釋等過程都有明顯的熱量放出，但這些過程中沒有新物質(zhì)的生成，故它們不是化學(xué)變化。3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化，能量的表現(xiàn)形式多種多樣。反應(yīng)中可能是化學(xué)能與熱能、電能或光能等之間的轉(zhuǎn)化。常見的化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化?！倔w驗1】

下列變化過程中，需吸收能量的是(

)。

A．H＋H===H2 B．H＋Cl===HCl

C．I2===I＋I(xiàn)

D．C＋O2===CO2

解析物質(zhì)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，形成化學(xué)鍵時要放出能量，A、B在形成H2、HCl時釋放能量；D是碳的燃燒反應(yīng)，根據(jù)生活常識我們也知道燃燒過程釋放能量；而拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵時則需要吸收能量。 答案

C【體驗2】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。 ①液態(tài)水汽化；②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰?；③苛性鈉固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰升華 解析注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的區(qū)別。①水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)；⑤是放熱反應(yīng)；③⑥均為物理變化。 答案②④規(guī)律探究八利用化學(xué)鍵計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【知識支持】1．正確理解和公式導(dǎo)出 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，利用化學(xué)鍵的能量變化可粗略計算化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。以H2＋Cl2===2HCl(H2、Cl2的物質(zhì)的量均為1mol)為例：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量化學(xué)鍵形成放出的能量H—H鍵：436kJCl—Cl鍵：243kJH—Cl鍵：431kJ共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ能量共放出862kJ能量862kJ－679kJ＝183kJ，即該反應(yīng)放出183kJ能量【問題探究】

化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是 (

)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C．2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析由圖知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的能量，所以該反應(yīng)放熱；化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量，B項錯誤，C項正確。答案

C名師點評化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值＝Q總吸－Q總放。利用這一公式進(jìn)行計算時，還應(yīng)注意：(1)可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化計算某一種具體的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量或形成時放出能量的多少。(2)計算出的能量變化如果為正值，則反應(yīng)吸熱，如果是負(fù)值，則反應(yīng)放熱。

第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)的定義 在

條件下

向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2．可逆反應(yīng)的特點 對可逆反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物

全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到

。篤學(xué)一

可逆反應(yīng)相同同時不可能一定程度3．可逆反應(yīng)的書寫 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號代替“

”號。===1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)當(dāng)反應(yīng)開始時，SO2和O2的濃度

，因此，反應(yīng)生成SO3的正反應(yīng)速率

；而SO3的濃度為零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為

(如下圖所示)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度逐漸

，因此，正反應(yīng)速率逐漸

；生成物SO3的濃度逐漸

，因此，逆反應(yīng)速率逐漸

(如下圖所示)。篤學(xué)二

化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)最大最大零減小減小增大增大(3)如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的

不再隨時間的延長而發(fā)生變化，反應(yīng)好像“停滯”了。實際上，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在

，只是在同一瞬間，正反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量與逆反應(yīng)消耗的三氧化硫的物質(zhì)的量

而已。此時，可逆反應(yīng)達(dá)到_________(如圖所示)。濃度進(jìn)行相等平衡狀態(tài)2．化學(xué)平衡狀態(tài)的含義 在一定條件下的

進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度

，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。3．化學(xué)平衡的特征

(1)逆：只有

反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

(2)動：化學(xué)平衡是一種

平衡?？赡娣磻?yīng)不再隨時間的延長而發(fā)生變化相等可逆動態(tài)(3)等：反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)

v(逆)。(4)定：條件一定時，反應(yīng)混合物的含量

。(5)變：當(dāng)

改變時，平衡一般要發(fā)生

。(6)無：建立平衡與途徑

。即在相同的條件下，一個可逆反應(yīng)，不論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或者從兩個反應(yīng)方向同時開始，都可建立同一平衡狀態(tài)。＝保持不變外界條件改變無關(guān) (1)降溫：浸入冷水中的燒瓶里的氣體混合物顏色變

，這是因為溫度降低后原平衡狀態(tài)被

，在新的條件下達(dá)到

，導(dǎo)致二氧化氮濃度

，四氧化二氮濃度

。篤學(xué)三

化學(xué)平衡移動淺破壞新的平衡狀態(tài)減小增加 (2)升溫：浸入熱水中的燒瓶里的氣體混合物顏色

，這是因為溫度升高后原平衡狀態(tài)被破壞，在新的條件下達(dá)到

，導(dǎo)致二氧化氮濃度

，四氧化二氮濃度

。

(3)結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向

反應(yīng)方向移動；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向

反應(yīng)方向移動。2．化學(xué)平衡移動的含義 當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被

，并在新的條件下建立

，即發(fā)生化學(xué)平衡移動。變深新的平衡狀態(tài)增加減小吸熱放熱破壞新的化學(xué)平衡3．影響化學(xué)平衡的因素

(1)溫度對化學(xué)平衡的影響 當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向

反應(yīng)方向移動；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向

反應(yīng)方向移動。

(2)濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向

方向移動；反之，則向逆反應(yīng)方向移動。吸熱正反應(yīng)放熱

(3)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著

的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著

的方向移動。

氣體體積縮小氣體體積增大

提示在該平衡體系中，涉及三種物質(zhì)，從正、逆反應(yīng)兩方面講，應(yīng)當(dāng)有六個反應(yīng)速率值，即N2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)，H2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)以及NH3的生成速率(v正)和消耗速率(v逆)，v正＝v逆的具體意義有兩點，一是同一物質(zhì)的v正＝v逆，不同物質(zhì)的v正、v逆應(yīng)與計量數(shù)之比成正比才是真正意義的v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。如對于合成氨的反應(yīng)，如果v(N2)消耗＝v(NH3)消耗并不是真正意義的正、逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)該有2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗才是真正意義的v正＝v逆，此時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?！旧魉?】

某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？ 提示①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。 ②一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動的?！旧魉?】

可逆反應(yīng)在一定條件下總會達(dá)到化學(xué)平衡，這里的“一定條件”指什么條件？ 提示通常包括一定的溫度、濃度、壓強(qiáng)等?！旧魉?】

對于反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，如果起始加入的CO和H2O(g)分別為0.01mol和0.02mol，二者的濃度比為1∶2，反應(yīng)進(jìn)行時，二者的消耗速率相等嗎？達(dá)到平衡時，二者的濃度比還是1∶2嗎？ 提示二者無論以何種比例加入，消耗速率始終是相等的，達(dá)到平衡時，二者的濃度比不會是1∶2?！旧魉?】

升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？ 提示不會。升高溫度，v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故v吸與v放不再相等。v吸＞v放，原平衡被破壞，向著吸熱反應(yīng)方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。

給出某一可逆反應(yīng)，判斷是否已達(dá)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是緊緊圍繞著“等”與“定”這兩個基本特征來判斷。1．根據(jù)“等”這個基本特征來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)正逆反應(yīng)的描述 應(yīng)指明正、逆反應(yīng)速率：①同一物質(zhì)的消耗與生成；②反應(yīng)物與生成物的消耗與生成。要點一|化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(2)速率相等①同一物質(zhì)的反應(yīng)速率相等；②不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成正比。(3)其他說法①同一物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵形成的量相等；②不同反應(yīng)物間的化學(xué)鍵斷裂與化學(xué)鍵形成的量與該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成正比。2．根據(jù)“定”這個基本特征來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)

“定”是指條件一定時反應(yīng)混合物的含量“保持不變”，并非是“相等”或“成比例”。

(1)一定條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大的狀態(tài)。

(2)對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變的狀態(tài)。

(3)對于反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)還有：反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)；反應(yīng)混合物的密度不再變化的狀態(tài)；反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)。解析本題考查如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、容器內(nèi)壓強(qiáng)等都會發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，這些量都不再改變，此時c(NO2)恒定，顏色不再變化。答案

(1)②⑥⑨

(2)⑥⑦⑧⑨⑩化學(xué)平衡狀態(tài)的最根本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，但在題目中有多種表述方法。在解題時，應(yīng)具體問題具體分析，并明確題目的敘述是表示正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率等。答案C某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)改變外界條件引起化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生相對的改變時，化學(xué)平衡就會被破壞，平衡發(fā)生移動。影響平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等，但改變壓強(qiáng)是通過改變反應(yīng)體系的體積來實現(xiàn)的。分析化學(xué)平衡移動的一般思路：要點二|化學(xué)平衡發(fā)生移動的判斷

說明：①增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。②通常指的加壓就是通過縮小體系的容積達(dá)到的，而減壓就是增大體系的容積達(dá)到的。③壓強(qiáng)對固體和液體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。④加入催化劑，因催化劑使正、逆速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達(dá)到平衡的時間。解析該題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。因COCl2分解的反應(yīng)為正向氣體物質(zhì)的量增加的吸熱反應(yīng)，故升溫、減壓均可使平衡右移，提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；增大