《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)課件-化學(xué)選修4

《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索教材整體特征同中有變與大綱教材有相似點(diǎn)與《化學(xué)2》的銜接內(nèi)容要求學(xué)生基礎(chǔ)內(nèi)容組織31.教材內(nèi)容有所增加反應(yīng)熱測(cè)量、蓋斯定律焓變、熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率電離平衡常數(shù)沉淀溶解平衡（Ksp）4

化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護(hù)反應(yīng)熱、焓變熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的測(cè)量蓋斯定律能源的充分利用原電池的工作原理（鹽橋）化學(xué)電源電解原理及應(yīng)用金屬的電化學(xué)腐蝕(析氫、吸氧腐蝕）金屬的電化學(xué)防護(hù)（犧牲陽(yáng)極、正極保護(hù)）專(zhuān)題1２.教學(xué)要求有所提高內(nèi)容原要求現(xiàn)要求蓋斯定律閱讀能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算原電池?zé)o鹽橋有鹽橋化學(xué)平衡常數(shù)了解能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響利用碰撞理論解釋利用碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論解釋63.學(xué)生基礎(chǔ)有所不同必修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理舉例化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度、反應(yīng)熱、原電池、電解等要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理

全面、系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理教材銜接

在《化學(xué)反應(yīng)原理》中適當(dāng)提及必修化學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，但不簡(jiǎn)單重復(fù)。教學(xué)建議

通過(guò)適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。74.內(nèi)容組織有所變化以基本概念、原理為中心結(jié)合實(shí)例討論原理的應(yīng)用概括和提煉化學(xué)思想方法對(duì)簡(jiǎn)單體系進(jìn)行演繹計(jì)算體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值8

專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理化學(xué)電源電解池的工作原理及應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)反應(yīng)熱(heatofreaction)焓變△H(enthalpychange)吸熱反應(yīng)△H＞0(ecdothermicreaction)放熱反應(yīng)△H＜0(exothermicreaction)熱化學(xué)方程式根據(jù)鍵能估算焓變反應(yīng)熱的測(cè)量蓋斯定律熱值完全燃燒1-1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱焓變教材第2頁(yè)：在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)通常在敞口容器中進(jìn)行，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與外界相等，即反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的。在恒溫、恒壓條件下（嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，只做體積功，不做其他功），化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變（ΔH）。1112反應(yīng)熱的測(cè)量---物理學(xué)方法蓋斯定律（1840年）（1）對(duì)比①、③，你能從中找到時(shí)什么規(guī)律？（2）③放出的熱量為什么比④多？你能否據(jù)此估計(jì)水液化所放出的熱量？13化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始態(tài)和最終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律的運(yùn)用14利用已知反應(yīng)的焓變求未知反應(yīng)的焓變，對(duì)難以直接測(cè)得的反應(yīng)熱進(jìn)行間接計(jì)算

C（石墨）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH3

=？③

C（石墨）+O2（g）==CO2（g）ΔH1

=-393.5kJ.mol-1①CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）ΔH2

=-383.0kJ.mol-1②③=

①-②ΔH3=ΔH1–ΔH2

能源的充分利用——為何要將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣15化學(xué)能化學(xué)電源原電池工業(yè)生產(chǎn)電能電解第二單元知識(shí)體系161-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理化學(xué)電源化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)1-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)電源電解氯化鈉原理應(yīng)用原電池的形成條件存在兩個(gè)不同的電對(duì)電解質(zhì)溶液形成電流回路（半電池）電勢(shì)差原電池的設(shè)計(jì)使用鹽橋的原電池

（1）不使用鹽橋的原電池由于液面接界電勢(shì)高，電流效率很低，使用鹽橋可以有效地降低液面接界電勢(shì)。（2）在《化學(xué)2》中是不用鹽橋的原電池，在此出現(xiàn)使用鹽橋的原電池。（3）常用的鹽橋是3%瓊脂—飽和氯化鉀溶液鹽橋，制作方法如下：將盛有3g瓊脂和97mL水的燒瓶置于水浴中加熱，直至瓊脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分?jǐn)嚢?，等氯化鉀完全溶解后，趁熱用滴管將此溶液裝入U(xiǎn)形管中，靜置，待瓊脂凝結(jié)后即可使用。多余的瓊脂—氯化鉀用磨口塞塞好，使用時(shí)重新加熱?！对怼啡绾芜f進(jìn)電解原理及應(yīng)用的內(nèi)容電解熔融氯化鈉電解氯化銅溶液電解飽和食鹽水電鍍銀非水體系水溶液，但水不參與電解水溶液，水參與電解水溶液，電極參與電解由淺入深引導(dǎo)學(xué)生逐步實(shí)現(xiàn)對(duì)電解原理的掌握根據(jù)已知電解池分析放電順序221-3金屬的腐蝕與防護(hù)揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性金屬腐蝕的原因(化學(xué)和電化學(xué)腐蝕)防止金屬腐蝕的思路和方法社會(huì)問(wèn)題化學(xué)原理價(jià)值體現(xiàn)功能教學(xué)聯(lián)系實(shí)際解決實(shí)際問(wèn)題抓要點(diǎn)，比異同析氫腐蝕吸氧腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液及氧化劑接觸性質(zhì)無(wú)電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過(guò)程較活潑的金屬被氧化的過(guò)程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡反應(yīng)的限度：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特點(diǎn)：動(dòng)態(tài)平衡關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法平均速率、瞬時(shí)速率速率曲線反應(yīng)速率的間接測(cè)定溫度濃度、壓強(qiáng)：碰撞理論催化劑：過(guò)渡態(tài)理論其他因素：接觸面積等焓變熵變自發(fā)反應(yīng)綜合判據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素合成氨工藝條件分析勒夏特利原理第二專(zhuān)題（活化分子活化能）數(shù)學(xué)方法的作用tt1t2c/mol·L-1平均速率v=-=-△c△tc1-c2t1-t2v=-dcdt瞬時(shí)速率化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定？——直接與間接方法化學(xué)反應(yīng)速率理論-碰撞理論要點(diǎn)：反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢與單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)成正比能夠發(fā)生反應(yīng)的分子碰撞稱(chēng)為有效碰撞發(fā)生有效碰撞的條件：分子具有足夠大平動(dòng)能，能從有利的方位上發(fā)生碰撞有效碰撞活化分子活化能反應(yīng)速率理論——過(guò)渡態(tài)理論2-2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的條件CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)△H=178.5kJ/molNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=176.9kJ/mol許多反應(yīng)的方向與溫度有關(guān)？許多吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能自發(fā)進(jìn)行？自發(fā)反應(yīng)與體系的混亂度反應(yīng)有自發(fā)向體系混亂程度方向進(jìn)行的趨勢(shì)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)的教學(xué)判斷化學(xué)反應(yīng)方向是新加的內(nèi)容，在處理時(shí)應(yīng)注意如下問(wèn)題：（1）學(xué)生不需要知道熵的意義，只需要知道熵反映體系的混亂度，熵越大，體系的混亂度增大。（2）學(xué)生需知道化學(xué)反應(yīng)的方向向著焓變減?。é＜0）以及熵變?cè)龃螅é＞0）的方向進(jìn)行。（3）不宜出現(xiàn)吉布斯自由能的概念，但應(yīng)使學(xué)生清楚在不同焓變及熵變條件下反應(yīng)進(jìn)行的方向：ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)，焓變、熵變均利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因而反應(yīng)自發(fā)；ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，焓變、熵變均不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因而反應(yīng)不自發(fā)；ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，其中一個(gè)條件有利于反應(yīng)自發(fā)，一個(gè)條件不利于反應(yīng)自發(fā)，因而反應(yīng)可能自發(fā)。溫度有時(shí)也是重要的影響因素?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)處于正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)稱(chēng)化學(xué)平衡狀態(tài)。到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間發(fā)生變化化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度。

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的、有條件的化學(xué)平衡常數(shù)的要求

與以往相比，化學(xué)平衡常數(shù)的要求有所加深，主要體現(xiàn)在能應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算僅限于已知平衡濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)以及根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意不宜出現(xiàn)有多個(gè)化學(xué)平衡同時(shí)存在的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡常數(shù)Kc=[A]a[B]b[C]c[D]dKp=pAa

pBbpCcpDdKp=Kc(RT)△n化學(xué)平衡常數(shù)有多種不同的表達(dá)式，本書(shū)介紹濃度平衡常數(shù)（Kc）化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)412-3化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題原理應(yīng)用

專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見(jiàn)的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)水解的規(guī)律影響鹽類(lèi)水解的因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用專(zhuān)題3知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡原理弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離的可逆性→電離平衡→電離常數(shù)→水的電離沉淀的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡→溶度積KSP→應(yīng)用：分離、轉(zhuǎn)化……溶液的酸堿性稀溶液酸堿性及pH表示→酸堿中和滴定（滴定操作及曲線分析）鹽類(lèi)的水解水解現(xiàn)象→水解原理→影響因素(平衡移動(dòng))→水解的應(yīng)用電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡知識(shí)的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式化學(xué)1酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題情景：不同電解質(zhì)在水中的電離程度是否有差異呢？前章化學(xué)平衡電離平衡弱電解質(zhì)電離速率曲線初中pH的意義,酸堿度pH的計(jì)算pH與H