初中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案內(nèi)容

初中化學(xué)復(fù)習(xí)教案教學(xué)目的、要求:1.回顧復(fù)習(xí)初中化學(xué)的知識點,查漏補缺,梳理其知識脈絡(luò)。鞏固知識結(jié)構(gòu)。感謝閱讀2。結(jié)合題目，綜合運用.提升解題能力。教學(xué)重點及難點:重點：掌握常見的物質(zhì)，化學(xué)計算，中考題型的解題思路。謝謝閱讀難點：知識點多而雜，需要構(gòu)造知識結(jié)構(gòu)，對比圖，舉一反三來幫助記憶。感謝閱讀教學(xué)基本內(nèi)容:第一部分：初中化學(xué)復(fù)習(xí)與歸納一．物質(zhì)的微觀構(gòu)成二．物質(zhì)的化學(xué)變化三．常見的物質(zhì)四．化學(xué)實驗一．物質(zhì)的微觀構(gòu)成1.物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的--—-分子，原子，離子（1）原子，分子，離子單質(zhì)同種元素組直接結(jié)合分子原子成的純凈物原定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。具有相同核電荷構(gòu)成性質(zhì)元素分子數(shù)的一類原子分化聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。不同種元素組子得或失區(qū)別離子化合物成的純凈物電子原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（+）=核外電子數(shù)（—）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子定義：原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團(tuán)).精品文檔放心下載二．物質(zhì)的化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量.總和感謝閱讀（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）謝謝閱讀四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)感謝閱讀如:A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)感謝閱讀如：AB=A+B③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)精品文檔放心下載如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)精品文檔放心下載如：AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng).燃燒，爆炸，緩慢氧化都是氧化反應(yīng).還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。如木炭還原氧化銅為銅。精品文檔放心下載三．常見的物質(zhì)(一)空氣和氧氣

物聚集質(zhì)結(jié)合空氣成分 O2 N2體積分?jǐn)?shù) 21% 78％1.氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

CO20.03％

稀有氣體0。94%

其它氣體和雜質(zhì)0。03%2。氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象①C+O==CO（在空氣中，保持紅熱,氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量)謝謝閱讀2 2②S+O ==SO （空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味)精品文檔放心下載2 點燃2③4P+5O ==2PO （產(chǎn)生白煙，生成白色固體PO）謝謝閱讀2 2 5 2 5④3Fe+2O ==FeO （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）謝謝閱讀2

3 4氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）謝謝閱讀實驗室制氧氣原理 2H2O2MnO22H2O+O2↑精品文檔放心下載2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4.常見氣體的檢驗方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅精品文檔放心下載(二)水1.水的化學(xué)性質(zhì)(1）通電分解 2HO===2H↑+O↑2 2 2（2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如:HO+CaO==Ca（OH）感謝閱讀2 2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：HO+CO==HCO謝謝閱讀2 2 2 32。硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.謝謝閱讀B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水感謝閱讀C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸不飽和溶液(三)溶液溶質(zhì)溶解溶液升溫加溶劑降溫減溶質(zhì)加溶劑溶劑飽和溶液溶解度蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶注意：物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，有放出能量（氫氧化鈉溶于水），有吸收能量的（硝酸銨溶于水）。感謝閱讀飽和溶液:在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶謝謝閱讀質(zhì)的飽和溶液.懸浮液:固體小顆粒分散到液體里所形成的混合物. 乳濁液：小液滴分散到液體里所形成的的混合物。精品文檔放心下載1.溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.與溫度,壓強有關(guān)。精品文檔放心下載2.外界條件的影響大多數(shù)隨溫度的升高而增大，極少數(shù)隨溫度的升高而減少(熟石灰),少數(shù)受溫度影響很少(食鹽）.謝謝閱讀氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減少.壓強不影響固體物質(zhì)的溶解度。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而增大.感謝閱讀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）∕溶劑質(zhì)量（g）ⅹ100℅感謝閱讀(四)碳和碳的氧化物(1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!感謝閱讀1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足）,生成CO2：C+O

2

點燃CO不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO：2C+O感謝閱讀2

2

點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO↑(置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)感謝閱讀2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C高溫4Fe+3CO↑感謝閱讀232(2)碳的氧化物CO+HO==HCO(酸性）22231、用于滅火（應(yīng)用無色無味的氣體,（HCO===HO+CO↑）（不穩(wěn)定）2322其不可燃燒，也不二氧化碳密度大于空氣，能CO+Ca（OH)==CaCO↓+HO（鑒別CO）22322支持燃燒的性質(zhì)）(CO）溶于水，固體的COCO+2NaOH==NaCO+HO2222322、制飲料、化肥和叫“干冰”.氧化性:CO+C==2CO純堿CaCO高溫2==CaO+CO↑（工業(yè)制CO2）32①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）無色無味氣體,密②還原性：一氧化碳CO+CuO==Cu+CO1、作燃料度比空氣略小,難2（CO)溶于水，有毒氣體3CO+FeO==2Fe+3CO2、冶煉金屬232（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）（五）金屬1。金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件:“前換后,鹽可溶"）感謝閱讀Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理）感謝閱讀在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）精品文檔放心下載(３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.（除K、Ca、Na）精品文檔放心下載(六)酸,堿，鹽氧化物1.酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）謝謝閱讀堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)感謝閱讀鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉謝謝閱讀酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）感謝閱讀2.常見酸的性質(zhì)（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)精品文檔放心下載（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色感謝閱讀（2)金屬+酸→鹽+氫氣（3)金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）感謝閱讀三種離子的檢驗試劑Cl—AgNO及HNO33SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2CO32—HCl及石灰水3.常見堿的性質(zhì)具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色感謝閱讀(2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CO+2NaOH==NaCO+HOSO+2KOH==KSO+HO精品文檔放心下載2 2 3 2 2 2 3 2(3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）精品文檔放心下載4.常見鹽的一些性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）謝謝閱讀2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）謝謝閱讀3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）感謝閱讀4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）精品文檔放心下載注:①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.感謝閱讀②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH)2↓Fe（OH)3↓Mg（OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓感謝閱讀5.化學(xué)肥料氮 肥 鉀 肥 磷 肥看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水加Ca(OH）2 放出氨氣 不放出氨氣四．化學(xué)實驗1.混合物的分離和提純過濾：用于分離“固——-液”混合物.蒸發(fā)：通過加熱使溶劑蒸發(fā)，溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中以晶體的形式被分離出來。精品文檔放心下載結(jié)晶：通過降低溫度，溶液中溶解度隨溫度升降變化大的物質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出。感謝閱讀蒸餾：利用不同物質(zhì)的沸點不同來分離提純液體混合物.氣體混合物的分離---凈化，干燥。2.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置 收集裝置A B C a b c[固（+固）］［固+液］［固+液]排水法向上向下簡易裝置排空氣法排空氣法2特殊離子鑒別：H+1、指示劑;2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿;5、某些鹽：CO32－鹽OH1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe、Cu鹽－3+2+Cl－用AgNO溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀3SO42－用Ba(NO3）2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH）2變渾濁的氣體Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2OMg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀3。一些氣體的鑒別方法氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式O2用帶火星的木條檢驗火星變成火焰點燃COC+O22CO2H2COCH4

用燃著的木條檢驗，再加木條熄滅（不支持燃燒），CO+Ca(OH)==CaCO↓223入澄清石灰水石灰水變渾濁+HO2點燃2H2O點燃,在火焰上方罩一個燃燒,火焰呈淡藍(lán)色，燒2H+O22干冷燒杯杯內(nèi)有水珠點燃，在火焰上方罩上一燃燒,火焰呈藍(lán)色,燒杯內(nèi)2CO+O點燃2CO22個內(nèi)壁沾有澄清石灰水壁的石灰水變渾濁.的燒杯點燃，在火焰上方罩上一燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)色火CH+O點燃CO+2HO2242個干燥的冷燒杯,然后再焰，燒杯內(nèi)有水珠生成，把燒杯翻轉(zhuǎn)過來,加入澄澄清石灰水變渾濁清石灰水，振蕩第二部分：題目分析一．選擇題二．非選擇題三．推斷題四．化學(xué)實驗五．實驗方案六．化學(xué)計算一．選擇題1。某種氮的氧化物,氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：20,則氮的化合價是 C謝謝閱讀A。+2 B。+3 C.+5 D。+72。向l00g10%NaOH溶液中加入12。5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為BA．12.5％B．20％C．22．5％D．25％感謝閱讀3。甲、乙、丙、丁四種金屬.甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是謝謝閱讀A．甲〉乙>丁>丙B．丙〉丁〉乙〉甲C．丙>乙〉丁〉甲D．乙〉丁>丙〉甲 D精品文檔放心下載4.下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是 CA．常溫下,鋁與氧氣 B．銅與硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液 D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液感謝閱讀5下列圖示實驗操作中,正確的是6 所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法正確的是A．它們都是離子B．它們都是原子C．它們都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．它們表示同一種元素謝謝閱讀2.非選擇題右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題:28+1028+1128+9（1)30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜"或“＝”）;（2）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止,所得溶感謝閱讀液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液;(3）將30℃時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃,晶體析出較多的是NaCO。謝謝閱讀2 3（4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種措施是降溫（或加入碳酸鈉）.謝謝閱讀(5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是C（填字母序號）。精品文檔放心下載A．氫氧化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．濃硫酸鋼鐵是使用最多的金屬材料。精品文檔放心下載(1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，謝謝閱讀如鐵絲在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后,再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾,得到濾渣A精品文檔放心下載和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g感謝閱讀①濾渣的成分是Cu Fe，濾液B的成分是FeSO4、H2O.精品文檔放心下載②原氧化銅的質(zhì)量m=16g.3。推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化,初代驗之，驗而得之.感謝閱讀1。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO、CuO、FeO、C、藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH)含Cu2+溶液、精品文檔放心下載2 3 4 4 2 2紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷(暗紅色）謝謝閱讀2 3黃色:硫磺（單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）精品文檔放心下載綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色、）堿式碳酸銅[Cu(OH）CO]謝謝閱讀2 2 3無色氣體：N、CO、CO、O、H、CH有色氣體:Cl（黃綠色）、NO（紅棕色）精品文檔放心下載2 2 2 2 4 2 2有刺激性氣味的氣體:NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO感謝閱讀3 22常.見一些變化的判斷:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl(就這兩種物質(zhì))謝謝閱讀4藍(lán)色沉淀：Cu（OH)、2紅褐色沉淀：Fe（OH）3④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽精品文檔放心下載2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿1.原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是、和。（1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。謝謝閱讀（2）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是硫酸根離子;加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是鎂離子。精品文檔放心下載⑶檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 HCl （填化學(xué)式）提高產(chǎn)品純度。感謝閱讀2。E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物.謝謝閱讀4.化學(xué)實驗題下圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖。請回答:（1）儀器①、②的名稱分別是：①_____試管_____;②____長頸漏斗______.感謝閱讀（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯誤，請寫出改正后的結(jié)果應(yīng)將D裝置的導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部.謝謝閱讀(3）實驗室用無水醋酸鈉固體、NaOH和堿石灰共熱制取密度比空氣小、難溶于水的甲烷．．．．．．．．．．．:感謝閱讀CHCOONa+NaOH 堿石灰 CH↑+ NaCO精品文檔放心下載3 4 2 3可選用的發(fā)生裝置是A（填字母代號，下同)，可選用的收集裝置是C。感謝閱讀（4）實驗室可用B裝置制取的氣體是O(任答一種),感謝閱讀2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO==CaCl+HO+CO↑，精品文檔放心下載3 2 2 2收集該氣體的裝置是E。（5）實驗室通常用如右圖所示的洗氣裝置對氧氣進(jìn)行干燥，洗氣瓶里面填裝的藥品可以是:A。感謝閱讀A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．生石灰D．氯化鈉固體謝謝閱讀5。實驗方案1.有三種白色粉末．分