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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試河南省洛陽市示范高中聯(lián)考模擬卷理綜綜合化學(xué)能力測試第=1\*ROMANI卷一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,在每小題給出的4個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的,請將正確答案填寫在相應(yīng)答題卷上(7—13為化學(xué)部分)7.下列說法正確的是()A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則原溶液一定有Fe3+C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH4+8.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24:5的烴的一氯代物共有() A.2種 B.3種 C.4種 D.5種9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.0.1molL-的KAl(SO4)2溶液中,硫酸根離子數(shù)為0.2NA B.2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA C.5.6g鐵和1mol鋁一起溶于稀硫酸中,失去電子數(shù)為0.6N D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA10.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.含有Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.常溫下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32-、S2-D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-溫度平衡濃度/(molL-1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.111.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是()A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.T1、T2平衡時,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)12.常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)()A.溶液的pH值:②>③>①B.水電離出的c(OH-):③>①>②C.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)13.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.當(dāng)產(chǎn)物
n(NO2)∶n(NO)=1∶1時,下列說法正確的是()A.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5C.反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑,又做還原劑D.1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移26.(14分)單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 請回答下列問題:(1)A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族.(2)化合物B的電子式為__________________(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________(4)常溫下,D溶液的pH____________7(填“>”或“〈”或"=”),其原因是__________________(用離子方程式表示)(5)用碳棒,稀硫酸,氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______. 以該電池為電源,用惰性電極電解100g8%的C溶液,當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為______L,27.(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖;請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________。②試判斷K1_________K2(填寫“>”,“=”或“<")。③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是______________(填字母)。a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,下列說法正確的是____________.a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>Cb.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>Cc.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>Cd.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法(4)一定溫度下,在lL密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=___________,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=______________。28.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10—7,飽和亞硫酸中c(SO32—)=6.3×10-8mol·L-1。(1)將0。1mol·L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是(請寫出必要的推斷過程)。(2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C,酒精燈火焰的溫度為400~500°C,甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;②白色沉淀的化學(xué)式是,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).①打開彈簧夾,通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾;③滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。操作①的目的是,洗氣瓶B中的試劑是。(4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是.A.NaOH溶液B.NaAlO2溶液C.H2O2溶液D.酸性KmnO4溶液37.(15分)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表: 則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是______。(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取SP3雜化。 ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號表示)。 ②M是含有______鍵的______分子(填“極性”或“非極性”) ③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因______. ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為______,W分子的空間構(gòu)型為______。 ⑤AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_______________。(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。 ①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_________(填代號) a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積 d.面心立方最密堆積 ②F元素在其化合物中最高化合價為_____. ③G2+離子的核外電子排布式為__________,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為________38.(15分)【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu),加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì);A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰,且峰面積之比為2:1:1.B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A-I等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 乙知:烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。 如: 請回答下列問題:(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是:A_____,B_____,C_____(2)E、GJ分子中的官能團(tuán)種數(shù)(不同官能團(tuán)的個數(shù))分別為:E_____,G_____,I_____(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式; D→C:_____________________________________________ G→H:_____________________________________________(4)寫出下列反應(yīng)類型: F→G_____________________________________________ A→I中的①________________________________________(5)寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________(6)與A的官能團(tuán)組成和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有__________個。化學(xué)參考答案7—--—13DCDCCDCA26.(15分)(1)三、IIIA(各1分)(2)(2分)(3)AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3↓(2分)(4)〈(1分);AI3++3H2OAI(OH)3+3H+(2分)(5)O2+4H++4e-=2H2O(2分),67。2;(2分)4(2分)27.(13分)28.(15分)(1)不能(1分)此時溶液中c(Ba2+)<0.1mol·L-1,c(SO32—)<6。3×10-8mol·L-1,其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32—)<0。1×6.3×10—8=6。3×10-9<K
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