江蘇省徐州市行知綜合中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市行知綜合中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最新報道，綠色農(nóng)藥——信息素已推廣使用。這對環(huán)境保護(hù)有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO下列關(guān)于檢驗該信息素的官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（

）A．先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵B．先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基C．先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基D．先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵參考答案：A2.下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略3.2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)的教授安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫，因兩人在“研究二維材料石墨烯的開創(chuàng)性實驗”中作出了突出的貢獻(xiàn)．石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子．將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷（如圖），下列說法中正確的是（）

A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)C．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wD．石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+2參考答案：C【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；B．石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物；C．石墨烯只含有碳元素；D．烷烴的通式是CnH2n+2．【解答】解：A．石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?yīng)，故B錯誤；C．石墨烯只含有碳元素，燃燒只生成二氧化碳，故C正確；D．烷烴的通式是CnH2n+2每成一個環(huán)少兩個氫原子，故D錯誤．故選C．4.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A5.下列元素中，屬于人體生命活動必需的常量元素是（

）A．Ca

B．Fe

C．Zn

D．I參考答案：A略6.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纖維素參考答案：A7.反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（

）A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半

B.將反應(yīng)溫度升高至1200KC.添加催化劑

D.增大水蒸氣的濃度參考答案：B略8.阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A、與NaOH溶液反應(yīng)

B、與金屬鈉反應(yīng)C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略9.下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒耗氧量依次減小

B.直鏈烷烴沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增多而升高，相對密度則減小

C.苯分子中所有化學(xué)鍵鍵長、鍵能、鍵角都相同

D.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，污染空氣的只有CO參考答案：A略10.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出c(H+)的之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

參考答案：AB略11.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判斷錯誤的是（）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合電解池原理；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸．【解答】解：A．該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合電解池原理，所以上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，故A正確；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，故B正確；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，所以反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性不變，故C錯誤；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．12.丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質(zhì)X的混合物3．00g，與足量的銀氨溶液作用后析出10．8g銀，則混合物中所含X不可能是A．甲基丙醛

B．丙酮

C．乙醛

D．丁醛參考答案：C13.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色[來源:

]B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同系物參考答案：A略14.已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)參考答案：D15.有甲.乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是

甲同學(xué)乙同學(xué)A實驗6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？鋁為負(fù)極：Al－3e－＝Al3＋B實驗1,5電流方向為什么相反？1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化劑的目的是____________________________________________________。(3)物質(zhì)Y是________（寫化學(xué)式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________________________。(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是______（寫化學(xué)式）。如何洗滌該沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

參考答案：(1)C

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次。(6)不能應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)

各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2)

因為離子進(jìn)一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。18.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為____________。（2）H的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。參考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.有機(jī)化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是