北京千家店中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

北京千家店中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選D。2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(

)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y參考答案：B略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22．4L，則含有2NA個原子B．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC．23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA個S2－參考答案：答案：C4.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價

化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物B．在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性參考答案：D5.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D6.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互稱為同分異構(gòu)體C．石油的分餾屬于物理變化D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)三種高分子化合物均能水解參考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正確；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，故B正確；C．石油的分餾是控制各個物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化，故C正確；D．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，達幾萬或幾十萬，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤．故選D．7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，主要是為了防止白色污染和節(jié)約資源參考答案：B略8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：BA中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。9.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略10.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32﹣B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．分析：A．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．11.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B．只有②③C．只有①③④

D．全部參考答案：答案：D12.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。13.將2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，據(jù)此選擇．解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO體積最小為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO體積最小為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能為1.68；故選：B．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；水的電離．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，則Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A．點評：本題考查位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關(guān)鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，難度中等．15.參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論

。II．測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是

____________

（填字母，每個裝置只能用一次）

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是_________________________

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是________

（填標(biāo)號）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

（5）在進行實驗方案評價時，有學(xué)生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：Ⅰ．（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）Ⅱ．（10分）（1）BDAC（2分，全對才給分）（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個且正確的給1分全正確2分，錯選1個扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分）

（5）偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是

，B的電子式是

，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為

；

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為

；

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－18.(5分)某一有機物A可發(fā)生下列變化：，已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種；C的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________________________________參考答案：(5分)2

(1分)

CH3COOH

(2分)

CH3CH2COOH

(2分)略19.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=__________kJ?mol-1（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①壓強

p1、p2、p3的大小關(guān)系是________；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_________。②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。參考答案：(1)(3b-a-c)

(2)①p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

②66.7%（或0.667）

3.2MPa

(3)①催化劑的催化效率降低

溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

②增大反應(yīng)體系壓強或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

6【分析】本題需要根據(jù)蓋斯定律進行計算△H，且根據(jù)三段式進行分析計算，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)圖像分析出反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)減小壓強反應(yīng)向正方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，所以溫度高于300℃時，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，根據(jù)此分析進行解答。【詳解】（1）已知①CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1②H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則根據(jù)蓋斯定律，由3②-①-③可得到CO2(g)