四川省樂山市張壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省樂山市張壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然皮革是

A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性蛋白質(zhì)參考答案：D略2.制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：

A、純堿

B、石英

C、石灰石

D、黏土參考答案：C略3.下列說法正確的是 A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B4.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，以下的描述正確的是（1）苯并[a]芘

（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2

C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略5.1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是

A．AlCl3為離子化合物 B．P與Cl可形成共價鍵

C．SiCl4為共價化合物 D．K與Mg形成共價鍵

參考答案：BC6.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：D略7.A元素的原子基態(tài)外圍電子排布是ns2np5，B元素基態(tài)原子外圍電子排布是ms2mp2，它們形成的化合物的化學(xué)式為A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4參考答案：B8.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()A.

B.

C. D.參考答案：AA．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以減小，B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小C錯誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；選A。9.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B10.下列實驗操作中，正確的是

A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B.焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：B略11.下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：C略12.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

參考答案：C略13.氨水的堿性較弱，其原因是（） A． 它能使酚酞試液變紅色 B． 氨水極易揮發(fā)出氨 C． 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OH﹣ D． 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣．解答：解：A、使酚酞試液變紅色說明顯堿性，不能說明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強(qiáng)弱和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無關(guān)，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無關(guān)，故D不符合；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實質(zhì)分析，題目難度中等．14.鑒別盛放在不同試管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，選用一種試劑即可鑒別

（可以加熱），該試劑為A．氯化鐵溶液

B．高錳酸鉀溶液

C．新制氫氧化銅

D．溴水參考答案：C略15.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、ds區(qū)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。（6）實驗員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率

（填“加快”、“降低”、“不變”，下同）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率

。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反應(yīng)速率

。參考答案：（1）加快

（2）不變

（3）不變略18.(16分)準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________；(2)a＝2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH溶液的體積是______，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：Al2O3_________，F(xiàn)e2O3_________，SiO2_________。(3)a值的范圍應(yīng)是________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。參考答案：(1)1.75mol·L－1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2解析：(1)由圖像可知當(dāng)加入35mLNaOH溶液時，濾液中過量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整體法分析反應(yīng)的過程，消耗H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，得硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.035L×10mol·L－1×1/2/0.1L＝1.75mol·L－1(2)用隔離法考查：從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液為30mL，則沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為：35mL－30mL－2.3mL＝2.7mL，再根據(jù)反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%、12%，則SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%。(3)用隔離法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為(35－30－a)＝(5－a)mL，不難看出a值肯定應(yīng)小于5，假設(shè)鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64，故a的取值范圍為1.64＜a＜5。19.下列物質(zhì)中:①②③(1)屬于