化學(xué)教案模板范文

化學(xué)教案模板范文【篇一：高中化學(xué)教案(教學(xué)設(shè)計(jì))模版】第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）一、教材分析鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺(jué)相對(duì)更簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。二、學(xué)情分析剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬元素（如鐵），同時(shí)還學(xué)習(xí)過(guò)鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識(shí)，他們也有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對(duì)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過(guò)一些簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。三、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)；2、了解金屬鈉的保存方法及用途；3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途?！具^(guò)程與方法】1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；2、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及過(guò)氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、通過(guò)學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、金屬鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理?！倦y點(diǎn)】1、初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法六、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體設(shè)備實(shí)驗(yàn)儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實(shí)驗(yàn)藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸七、教學(xué)過(guò)程八、板書設(shè)計(jì)九、課后作業(yè)1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小)。2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來(lái)c、反應(yīng)過(guò)程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)十、教學(xué)反思【篇二：初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板】學(xué)校：姓名說(shuō)明：本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)由****整理撰寫，其中*****（寫出具體哪部分）參考了***老師的教學(xué)設(shè)計(jì)（如未參考可不寫）。由***、***老師修訂（如未修訂可不寫）。參加本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)研討的還有：學(xué)校老師，在此一并表示感謝（一定要寫明）。其它說(shuō)明：1、頁(yè)面設(shè)置：a4，頁(yè)邊距左2cm，右1.8cm。教學(xué)課題：小四宋體加粗。問(wèn)題設(shè)計(jì)：有價(jià)值的問(wèn)題（讓學(xué)生討論的問(wèn)題）五號(hào)宋體加粗，課本上沒(méi)有的問(wèn)題五號(hào)楷體加粗。其他都用五號(hào)宋體?！澳繕?biāo)設(shè)計(jì)、情境設(shè)計(jì)、問(wèn)題設(shè)計(jì)、習(xí)題設(shè)計(jì)”要加粗。2、每一章第一節(jié)都有章題引入，每一節(jié)第一節(jié)都有節(jié)題引入。3、習(xí)題設(shè)計(jì)：每個(gè)知識(shí)點(diǎn)一般1個(gè)小題，最多2個(gè)。[講述]膠體穩(wěn)定的原因：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。加入電解質(zhì)后，會(huì)破壞膠粒外面的電荷層，從而使膠體發(fā)生凝聚。[思考]u形管中放fe(oh)3膠體，通電后觀察現(xiàn)象：－[提問(wèn)]1．通電后，u形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？2．fe(oh)3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？[板書]（4）電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。[閱讀]科學(xué)史話與科學(xué)視野[演講]膠體與生活生產(chǎn)。[小結(jié)]略[課堂練習(xí)]1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。（a）蔗糖水（b）肥皂水（c）碘酒（d）碘化砷膠體2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。（a）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)（b）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（c）膠體微粒不能穿透半透膜（d）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中碘水中的碘；（）（2）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣.（）答案：1．（b）（d）2．（d）3．（1）萃?。?）過(guò)濾[作業(yè)]p255、6附板書設(shè)計(jì)：2、膠體的性質(zhì)（1）相對(duì)穩(wěn)定性fe(oh)3膠體制備：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl（2）丁達(dá)爾現(xiàn)象(3)布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)(4)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。六．教學(xué)反思（以下賽優(yōu)為您推薦關(guān)于本課相關(guān)閱讀材料）的定義膠體的概念是19世紀(jì)60年代初由英國(guó)科學(xué)家格雷厄姆（thomasgraham，1805—1869）提出的，他在研究各種物質(zhì)在水溶液中的擴(kuò)散性質(zhì)及能否通過(guò)半透膜時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)，如某些無(wú)機(jī)鹽、糖和甘油等，在水中擴(kuò)散很快，容易透過(guò)半透膜，而另一些物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、明膠和硅膠類水合氧化物等，擴(kuò)散很慢或不擴(kuò)散。前者容易形成晶態(tài)，將其稱為晶質(zhì)；后者不易形成晶態(tài)，多呈膠態(tài)，他將其稱為膠體。這種分類沒(méi)有說(shuō)明膠體的本質(zhì)，因?yàn)槟z狀的膠體在適當(dāng)條件下可以轉(zhuǎn)化成晶態(tài)，而晶質(zhì)也可以變成膠態(tài)。直到20世紀(jì)初由于超顯微鏡的發(fā)明及后來(lái)電子顯微鏡的應(yīng)用，對(duì)膠體體系才逐漸有了較清楚的了解。經(jīng)典的膠體體系是高度分散的分散體系，其分散質(zhì)粒子的大小在1nm～100nm之間。這種分散質(zhì)粒子遠(yuǎn)大于一般經(jīng)典化學(xué)所研究的分子，可以是膠態(tài)，也可以是晶質(zhì)。由這一概念出發(fā)，膠體體系的不穩(wěn)定、不易擴(kuò)散、滲透壓很低等不同于經(jīng)典分子分散體力的性質(zhì)，都可以得到明確的解釋。需要指出的是，上述定義中的粒子大小范圍并非嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，實(shí)際上，粗分散體系有許多性質(zhì)與膠體相似，所以廣義的膠體常常把粗分散體系也包括在內(nèi)。另外，粒子不一定在所有三維方向上都處在上述大小范圍內(nèi)，許多體系的粒子只在二維方向（如片狀粘土粒子），甚至一維方向（如纖維）上處于膠體范圍內(nèi)，但其體系同樣顯示出膠體的特征。膠體為什么會(huì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象。在光的傳播過(guò)程中，光線照射到粒子時(shí)，如果粒子大于入射光波長(zhǎng)很多倍，則發(fā)生光的反射；如果粒子小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生光的散射，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱乳光現(xiàn)象。由于溶膠粒子大小一般不超過(guò)100nm，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)（400nm～70