化學(xué)平衡一可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡一可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)第1頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)▲在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物第2頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、化學(xué)平衡狀態(tài)（一）化學(xué)平衡狀態(tài)1、溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種2、化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。第3頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度（或質(zhì)量）保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)第4頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等∶V正=V逆等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或混合物各組分的濃度）保持不變，各組分的含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？第5頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第6頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第7頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC第8頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC第9頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)、等、定、變第10頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

提出問(wèn)題？從化學(xué)平衡的特點(diǎn)我們知道，如溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升溫或降溫時(shí)會(huì)破壞原有的平衡；那么化學(xué)平衡改變條件是否如飽和溶液這樣，改變那些條件平衡會(huì)移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？這一切我們下一節(jié)課先通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，再?gòu)睦碚撋峡偨Y(jié)和探究。同步測(cè)控27頁(yè)第11題和12題（做到作業(yè)本），其余的做到測(cè)控資料中。第11頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、等效平衡問(wèn)題：外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。例如：在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I22HI,達(dá)到平衡。不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。例如：在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I22HI,達(dá)到平衡。不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。第12頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于例題第13頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例5】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２1molH２1molH2OBD第14頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【例6】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)若a=0,b=0,則c=

.2第15頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)若a=0.5,則b=

c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c):