【課件】反應(yīng)熱+第2課時+課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時

反應(yīng)熱

焓變第一章化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)【知識回顧】化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是什么？1.微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成2.宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量＞新化學(xué)鍵的形成釋放能量反應(yīng)吸收能量舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量＜新化學(xué)鍵的形成釋放能量反應(yīng)釋放能量反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)釋放能量反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量內(nèi)能焓變內(nèi)能（U）：體系內(nèi)物質(zhì)具有的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。焓（H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變（?H）：等壓條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。單位：

kJ/mol(或kJ.mol-1)規(guī)定：當(dāng)反應(yīng)體系放熱時，

?H為負(fù)值，即?H<0當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時，

?H為正值，即?H>0【活動】寫出下述反應(yīng)的焓變?H。（1）大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。（2）在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。（3）在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量。?H＝∑H(生成物）－∑H(反應(yīng)物）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

?H

＜0?H

＞0H從宏觀角度理解焓變?H△H<0放熱反應(yīng)△H>0吸熱反應(yīng)從宏觀角度理解焓變?H【思考】若反應(yīng)A+B=

C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)如何用能量圖正確表示總反應(yīng)過程中能量變化？從微觀角度理解焓變H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝-183kJ/mol實驗測得1molH2

與1molCl2反應(yīng)的?H=?184.6kJ/mol化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算氫氣與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)熱。

?H(估算)＝∑E

(反應(yīng)物鍵能）－∑E

(生成物鍵能）反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)鍵斷裂鍵生成原子重新組合吸收能量放出能量吸收能量＞釋放能量吸熱反應(yīng)吸收能量＜釋放能量放熱反應(yīng)從微觀角度理解焓變焓變的表示——熱化學(xué)方程式定義：在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來。物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH(298K)=–184.6kJ·mol-1注意：標(biāo)狀態(tài)有正負(fù)看系數(shù)焓變跟著系數(shù)變有溫度常規(guī)溫度不標(biāo)注【思考】已知在298K時，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)放熱241.8kJ。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量是否為241.8kJ？比241.8kJ大還是?。浚?）寫出由2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成生成2molH2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）寫出由1molH2O(g)分解成1molH2(g)和0.5molO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！舅伎肌恳阎?98K時，由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3(g)放熱46.22kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！舅伎肌楷F(xiàn)有1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為多少？

【思考】寫出中和反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式，并思考下列問題：（1）在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗過程中，若采用的是稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)，測出來的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定值偏大還是偏??？（2）反應(yīng)的?H偏大還是偏?。科?H偏大H+(aq)

+

OH-(aq)H2O(g)?H＝-57.3kJ/mol

燃燒熱定義：101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。碳元素變?yōu)镃O2(g)、氫元素變?yōu)镠2O(l)、硫元素變?yōu)镾O2(g)、氮元素變?yōu)镹2(g)等

。

“指定產(chǎn)物”對燃燒熱的理解CH4(g)

+

2O2(g)

=

CO2(g)

+

2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

（1）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種（2）反應(yīng)條件：25℃(298K)，101kPa（書上給的數(shù)據(jù)都是該條件下測定的）（3）文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r，用正值或ΔH表示：eg.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1

根據(jù)教材P120附錄的數(shù)據(jù)寫出下列物質(zhì)的燃燒熱方程式。（1）C(s,石墨）（2）H2（g）（3）甲烷（4）甲醇（5）硫單質(zhì)【活動】閱讀P10“科學(xué)技術(shù)社會”，解釋為什么脂肪是人體內(nèi)重要的能源物質(zhì)？葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol軟脂酸[CH3(CH2)14COOH，一種典型的脂肪酸]燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH3(CH2)14COOH(s)＋23O2(g)＝

16CO2(g)＋16H2O(l)ΔH=-9977kJ/mol已知：判斷正誤例1:（1）C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-11036kJ·mol-1,則C8H18的燃燒熱為11036kJ·mol-1（2）燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物燃燒所放出的熱量。（3）燃燒熱隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變。（4）甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1課堂練習(xí)

B課堂練習(xí)例3在一定條件下,CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1。如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.96kJ,生成的CO2用過量的澄清石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為 (

)A.1∶2 B.1