高中化學(xué)人教版必修2教案-高中化學(xué)人教版必修二22《化學(xué)能與電能》課件

一級(jí)能源：

的能源，如流水、風(fēng)力、樹枝柴草、煤、石油、天然氣等。二級(jí)能源：

的能源，如電力。直接從自然界取得一級(jí)能源轉(zhuǎn)化，加工得到課前預(yù)習(xí)題答案：火力發(fā)電的過程P40

圖2－8化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能火電的缺點(diǎn)：①產(chǎn)生煙塵和廢氣，造成空氣污染②SO2形成酸雨③CO2加強(qiáng)溫室效應(yīng)④化石燃料儲(chǔ)量有限

一級(jí)能源：化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能①②③操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究1鋅片上產(chǎn)生大量氣泡，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)。銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)。銅片上產(chǎn)生大量氣泡，鋅片溶解并有少量氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針向銅片方向偏轉(zhuǎn)。CuCu①②③實(shí)驗(yàn)探究1鋅片上產(chǎn)生大量氣泡，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)1、工作原理：⑴圖像模擬把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。一、原電池外電路

定向移動(dòng)導(dǎo)電內(nèi)電路

定向移動(dòng)導(dǎo)電（陽離子→

；陰離子→

）①C(H+)

、C(Zn2+)

、C(SO42-)

。②物質(zhì)變化：電解質(zhì)溶液

→，

質(zhì)量

、pH值

。③能量變化：

→

。減小增大不變H2SO4ZnSO4增大升高化學(xué)能電能電子陰陽離子正極負(fù)極稀H2SO4(負(fù)極)(正極)A1、工作原理：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。一、原電池外電路把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

⑵宏觀表現(xiàn)：⑶微觀解釋：⑷符號(hào)表達(dá)：一、原電池氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流。負(fù)極（鋅片）Zn-

2e-=Zn2+

正極（銅片）2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑

上的鋅失去電子，發(fā)生

反應(yīng)后進(jìn)入

，失去的電子沿導(dǎo)線到達(dá)

，此時(shí)溶液中的氫離子在

上獲得電子被

，產(chǎn)生氫氣而逸出。負(fù)極氧化溶液正極正極還原把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。一、原電池氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開2、原電池的電極電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極正極一、原電池活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流出（流向正極）的一極電子流入（來自負(fù)極）的一極探究：原電池由幾部分組成，它的構(gòu)成條件是什么？2、原電池的電極電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極正極一、實(shí)驗(yàn)探究2第一組:原電池的兩級(jí)第二組:原電池的溶液第三組:原電池的電路ZnFeCuCuCu實(shí)驗(yàn)探究2第一組:第二組:第三組:ZnFeCuCuC第一組:原電池的兩級(jí)電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件一:實(shí)驗(yàn)探究2FeCuZnFe偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)有兩種

的金屬（或一種是

）作電極?；顫娦圆煌軐?dǎo)電的非金屬單質(zhì)第一組:電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件一:實(shí)驗(yàn)探究第二組:原電池的溶液電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件二:實(shí)驗(yàn)探究2Cu偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)電極材料均插入

中。電解質(zhì)溶液第二組:電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件二:實(shí)驗(yàn)探究第三組:原電池的電路電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件三:實(shí)驗(yàn)探究2Cu偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)兩極相連形成

。閉合電路第三組:電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)構(gòu)成原電池的條件三:實(shí)驗(yàn)探究3、構(gòu)成原電池的條件(兩極一液一連線)★電極：有兩種活潑性不同的金屬（或一種是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)）作電極★溶液：電極材料均插入電解質(zhì)溶液中★導(dǎo)線：兩極相連形成閉合電路★負(fù)極金屬與電解質(zhì)溶液之間能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一、原電池氧化劑還原劑+3、構(gòu)成原電池的條件(兩極一液一連線)★電極：有兩種活潑性不練習(xí)：給你以下材料：

鐵片、銀片、石墨棒、稀硫酸、稀鹽酸、酒精、電流表、導(dǎo)線若干及燒杯。1、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極。2、并寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式

.FeFe–2e-=Fe2+Ag2H++2e-

=H2Fe+2H+=Fe2+H2

AgFe

H2SO4(aq)正極負(fù)極練習(xí)：給你以下材料：鐵片、銀片、石墨棒、稀硫酸、稀鹽酸、酒

1、下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？(1)

H2SO4(aq)ZnAgA

(4)A

CuSO4(aq)ZnZn(5)A

CuSO4(aq)ZnCu(6)

H2SO4(aq)ZnCA

(2)酒精ZnCuA

(3)ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A

課堂練習(xí)1、下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？(1)H2SO課堂練習(xí)

2、（雙選）下列哪些反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池？（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAD課堂練習(xí)2、（雙選）下列哪些反應(yīng)

CuSO4(aq)

ZnCu

3、請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.負(fù)極():

.正極():.總反應(yīng)式:.課堂練習(xí)ZnZn–2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+

+Cue-CuSO4(aq)ZnCu3、請(qǐng)?jiān)谡n堂練習(xí)4.下列有關(guān)原電池的說法正確的是（

）Ａ、正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)Ｂ、電極溶解的一極為正極Ｃ、電子由正極流向負(fù)極Ｄ、較活潑的金屬做負(fù)極、較不活潑的金屬做正極判斷原電池正、負(fù)極的方法：①兩極材料（一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極）②電流流向（電流是由正極流向負(fù)極）③電子流動(dòng)方向（電子是由負(fù)極流向正極）④兩極發(fā)生反應(yīng)類型（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)）⑤兩極的反應(yīng)現(xiàn)象（固體溶解的一極為負(fù)極，有氣體生成或者固體析出的一極為正極）⑥電流表指針指向（電流表指針指向正極）D課堂練習(xí)4.下列有關(guān)原電池的說法正確5.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ與Ｙ組成原電池時(shí)，Ｙ為電池的負(fù)極。Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ課堂練習(xí)C原電池的的應(yīng)用1：比較金屬的活潑性2：加快氧化還原反應(yīng)的速率3：保護(hù)金屬材料4：制造各類電池5.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有6、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽