工業(yè)催化原理-第2章-催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散課件

工業(yè)催化原理

Catalysisinindustrialprocesses廈門大學化學化工學院化工系工業(yè)催化原理

Catalysisinindustrial1第2章催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散上一章主要回顧吸附與催化作用第2章催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散上一章主要回顧2物理吸附與化學吸附特點物理吸附的特點：沒有選擇性，可以多層吸附，吸附前后，被吸附分子變化不大，吸附過程類似于凝聚和液化過程?；瘜W吸附的特點：有選擇性，只能單層吸附，吸附過程中有電子共享或電子轉(zhuǎn)移，有化學鍵的變化電子云重新分布，分子結(jié)構(gòu)的變化。物質(zhì)尤其指氣體或液體與固體之間的吸附可分為物理吸附和化學吸附物理吸附與化學吸附特點物理吸附的特點：沒有選擇性，可以多層吸3物理吸附與化學吸附物理吸附與化學吸附區(qū)別物理吸附是表面質(zhì)點和吸附分子之間的分子力而引起的。具體地是由永久偶極、誘導偶極、色散力等三種范德華引力。物理吸附就好像蒸汽的液化只是液化發(fā)生在固體表面上罷了。分子在發(fā)生物理吸附后分子沒有發(fā)生顯著變化?；瘜W吸附是在催化劑表面質(zhì)點吸附分子間的化學作用力而引起的，如同化學反應一樣，而兩者之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移并形成離子型，共價型，自由基型，絡合型等新的化學鍵。吸附分子往往會解離成原子、基團或離子。這種吸附粒子具有比原來的分子較強的化學吸附能力。因此化學吸附是多相催化反應過程不可缺少的基本因素。物理吸附與化學吸附物理吸附與化學吸附區(qū)別4溫度對物理化學吸附的影響1、物理吸附;2、化學吸附3、化學脫附；4、化學脫附后往往不會按原路返回。溫度對物理化學吸附的影響1、物理吸附;5吸附熱、吸附模型、吸附態(tài)吸附熱可分為以下幾種：積分吸附熱

微分吸附熱初始吸附熱均勻表面：積分吸附熱等于微分吸附熱吸附熱、吸附模型、吸附態(tài)吸附熱可分為以下幾種：6吸附態(tài)吸附粒子狀態(tài)：解離與非解離（締合）吸附中心狀態(tài)：單點與多點相互作用：電子流向與化學鍵類型吸附態(tài)的多樣性：同一種物質(zhì)在同一固體表面吸附可隨條件不同呈現(xiàn)不同的吸附態(tài)。吸附態(tài)不同，使催化最終產(chǎn)物不同吸附態(tài)吸附粒子狀態(tài)：解離與非解離（締合）7等溫吸附式的應用1單分子層吸附方程(Langmuir)

等溫吸附式的應用1單分子層吸附方程(Langmuir)

8多分子層吸附等溫方程(B.E.T.)多分子層吸附等溫方程(B.E.T.)9吉布斯自由能吉布斯自由能10活化能與質(zhì)量作用定律阿累尼烏斯（Arrhenius）方程活化能與質(zhì)量作用定律阿累尼烏斯（Arrhenius）方程11質(zhì)量作用定律基元反應速率與反應組分的濃度積成正比。質(zhì)量作用定律基元反應速率與反應組分的濃度積成正比。12L-H模型與E-R模型L-H（Langmuir-Hinshelwood）S-SA+B+S-SABA-BS-S產(chǎn)物+S-S反應是通過在表面上吸附態(tài)的兩種組分A、B相互作用而進行L-H模型與E-R模型L-H（Langmuir-Hinshe13E-R（Eley-Rideal）A+B+SB+SASABS+產(chǎn)物反應是通過吸附態(tài)的組分A和氣相中的組分B相互作用而進行E-R（Eley-Rideal）A+B+SB+SASABS+14工業(yè)催化原理-第2章-催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散ppt課件15雙組分表面動力學分析1、吸附與表面反應及脫附過程雙組分表面動力學分析1、吸附與表面反應及脫附過程16Lanmuir等溫吸附式問題4：Lanmuir吸附模型為什么復蓋率與空位率之和等于1？Lanmuir等溫吸附式問題4：Lanmuir吸附模型為什么17競爭吸附的Langmuir等溫式競爭吸附的Langmuir等溫式18化學吸附態(tài)化學吸附態(tài)是指分子或原子在固體催化劑表面進行化學吸附時的化學狀態(tài)、電子結(jié)構(gòu)及幾何構(gòu)型?；瘜W吸附態(tài)及化學吸附物種的確定是多相催化研究的主要內(nèi)容。研究方法：紅外光譜（IR）俄歇電子能譜（AES）、低能電子衍射（LEED）、高分辨電子能量損失譜（HREELS）、X-射線光電能譜（XPS）、紫外光電子能譜（UPS）、外光電位能譜（APS）、場離子發(fā)射、質(zhì)譜閃脫附技術(shù)。問題5：吸附態(tài)研究對催化作用有何意義，請查閱相關資料對選擇性氧化與深度氧化氧吸附態(tài)的不同？化學吸附態(tài)化學吸附態(tài)是指分子或原子在固體催化劑表面進行化學吸19化學吸附種類解離吸附、締合吸附解離吸附催化劑表面上許多分子在化學吸附時都會產(chǎn)生化學鍵的斷裂，因為這些分子的化學鍵不斷裂就不能與催化劑表面吸附中心進行電子的轉(zhuǎn)移或共享。分子以種方式進行化學吸附，稱為解離吸附?；瘜W吸附種類解離吸附、締合吸附20H2+2M2→HMCH4+2M→CH3M+HM分子解離吸附：化學鍵發(fā)生均裂，中間物種為自由基，異裂時吸附活性中間物為離子基（正離子或負離子）H2+2M2→HM21常見幾種物質(zhì)吸附態(tài)一、氫的化學吸附態(tài)1、在金屬表面上氫的吸附態(tài)氫在金屬表面上是發(fā)生均裂常見幾種物質(zhì)吸附態(tài)一、氫的化學吸附態(tài)222、在金屬氧化物表面上氫的吸附態(tài)二、氧的化學吸附態(tài)1、在金屬表面上氧的吸附態(tài)氧在金屬表面的吸附過程相對比較復雜，一般會發(fā)生氧化作用直至體相。而對于一些只在表面形成氧化層（如W）對于金屬銀的吸附可以認為是在表面形成自由基（O．2、O．）也有認為形成了（O2-O-）2、在金屬氧化物表面上氫的吸附態(tài)二、氧的化學吸附態(tài)232、在金屬氧化物表面上氧的吸附態(tài)氧在金屬氧化物表面吸附時，可以呈現(xiàn)多種吸附態(tài)，即電中性的分子氧、帶負電荷的離子氧（O2-，O-，O2-）三、一氧化碳的化學吸附態(tài)一氧化碳在金屬催化劑表面上吸附態(tài)結(jié)構(gòu)有線性和橋型2、在金屬氧化物表面上氧的吸附態(tài)三、一氧化碳的化學吸附態(tài)24IR數(shù)據(jù):直線型C-O伸縮振動頻率>2000cm-1橋型吸附態(tài)中C-O<1900cm-1IR數(shù)據(jù):直線型C-O伸縮振動頻率>2000cm-1橋型吸附252、在金屬氧化物上CO的化學吸附一氧化碳在金屬氧化物上的吸附是不可逆的,一氧化碳與金屬離子是以σ結(jié)合的IR:2200cm-1四、烯烴的化學吸附態(tài)1、在金屬上烯烴的吸附態(tài)烯烴在過渡金屬表面既能發(fā)生締合吸附也能發(fā)生解離吸附。這主要取決于溫度、氫的分壓和金屬表面是束吸附氫等吸附條件。如乙烯在預吸附氫的金屬表面上發(fā)生σ型（如在Ni[111]面）和π型（如在Pt[100]面兩締合吸附。2、在金屬氧化物上CO的化學吸附26課堂提問1、物理吸附與化學吸附是催化作用發(fā)生的基礎。請問：（1）物理吸附發(fā)生時化學吸附一定會發(fā)生嗎？化學吸附的條件有哪些，請列舉出來？2、加氫反應產(chǎn)物吸附比反應物吸附弱，請指出依據(jù)何在。課堂提問1、物理吸附與化學吸附是催化作用發(fā)生的基礎。27表面動力學方程前題1、要有一個吸附機理模型2、知道催化反應的機理3、反應的控制步驟處理4、反應速率擬穩(wěn)態(tài)處理推導步驟1、質(zhì)量作用定律2、表面濃度、空位率θV，覆蓋率θ關系式3、注意利用“平衡關系”和“控制步驟”“穩(wěn)態(tài)”概念的含義表面動力學方程前題28如何設計實驗來測試催化反應的吸附態(tài)1、紅外光譜法2、程序升溫法（TPD、TPR、TPO、TPSR）3、原位技術(shù)如何設計實驗來測試催化反應的吸附態(tài)1、紅外光譜法29催化劑本體的研究催化劑上吸附物種的研究骨架震動、表面基團、氧化物、分子篩等探針分子不同吸附物種、反應中間物等催化劑制備與開發(fā)表面組成、表面結(jié)構(gòu)、表面電荷密度分布、不同組分間的相互作用、不同伙性中心的鑒別催化表面反應機理紅外光譜應用于催化研究的各個領域催化劑本體的研究催化劑上吸附物種的研究骨架震動、表面基團、氧30工業(yè)催化原理-第2章-催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散ppt課件31工業(yè)催化原理-第2章-催化劑的表面吸附和孔內(nèi)擴散ppt課件32TPD(Temperature-programmeddesorption)程序升溫脫附—是指在設定的條件下通過探針分子在催化劑表面吸附脫附過程來研究。催化劑的吸附性能(吸附中心的結(jié)構(gòu)、能量狀態(tài)分布、吸附分子在吸附中心上的吸附態(tài)等)和催化性能(催化劑活性中心的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應分子在其上的反應歷程等)。TPD(Temperature-programmeddes33BET方程測催化劑的比表面積P0是測試溫度下的飽和蒸氣壓，P平衡壓力Sg每克催化劑的總表面積，Vm催化劑表面鋪滿單分子層時所需吸附質(zhì)的體積。am表觀分子截面積比表面積：BET方程：P/V(P0-P)對P/P0作圖得一條直線可以得到BET方程測催化劑的比表面積P0是測試溫度下的飽和蒸氣壓，P34BET方程的壓力適用范圍相對壓力為0.05～0.30。相對壓力太小，小于0.05時建立不起多層物理吸附平衡，相對壓力大于0.30時，毛細也凝結(jié)變得顯著，能破壞多層物理吸附平衡。BET方程的壓力適用范圍相對壓力為0.05～0.30。相對壓35BET測比表面舉例BET測比表面舉例36用液氮來測硅膠的比表面，通過利用對P/P0作圖測得斜率=13.85×10-3cm-3截距=0.15×10-3cm-3Vm=1/(斜率+截距)=71cm3(STP)硅膠樣品重=0.83gSg=(71/22400)×6.02×1023×16.2×10-20/0.83=373m2.g-1用液氮來測硅膠的比表面，通過利用37表征的內(nèi)容與方法催化劑的宏觀結(jié)構(gòu)與性能催化劑的宏觀結(jié)構(gòu)1、催化劑密度（1）顆粒密度（2）骨架密度和堆密度2、幾何形狀圓球、圓柱體、圓環(huán)柱體、粉末、微球。3、比表面4、孔結(jié)構(gòu)（1）孔徑（2）孔徑分布（3）孔容（4）孔隙率表征的內(nèi)容與方法催化劑的宏觀結(jié)構(gòu)與性能38顆粒尺寸測定大顆粒可實測，小顆?？梢岳梅謽雍Y進行分篩，粉末可以通過篩分法或得力沉降或離心沉降的方法進行測定顆粒大小。催化劑的比表面催化劑的密度單位體積催化劑的質(zhì)量kg/m3或g/cm3因體積含義不同出現(xiàn)四種密度顆粒尺寸測定39比孔體積、孔隙率、平均孔半徑和孔長催化劑的微觀結(jié)構(gòu)和性能主要參數(shù)：催化劑本體及表面的化學組成、物相結(jié)構(gòu)、活性表面、晶粒大小、分散度、價態(tài)、酸堿性、氧化還原性、各組分的分布及能量分布。比孔體積、孔隙率、平均孔半徑和孔長40催化劑的孔內(nèi)擴散1、Knudsen（微孔擴散）分子與孔壁碰撞遠比分子間的碰撞機率高。2、過渡區(qū)擴散過渡區(qū)擴散是介于Knuden擴散和體相擴散之間的過渡區(qū)。3、構(gòu)型擴散表面擴散催化劑的孔內(nèi)擴散1、Knudsen（微孔擴散）41比表面與孔結(jié)構(gòu)（1）總比表面BET方程（2）孔徑分析：凱爾文（Kelvin）方程P139頁（N2吸附法測小孔1.5-2.0nm）大孔用壓汞法（原理相同）（3）活性表面、分散度、晶粒度A）活性表面是利用化學吸附的選擇性（吸附位數(shù)，也叫化學吸附計量數(shù)）B）分散度：表面金屬（組分）占總金屬（組分）的百分比。