河南省鄭州市第一百零一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市第一百零一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略2.在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯里，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，溶液中A．Na2CO3濃度減少

B．Na2CO3濃度增大C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出

D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出參考答案：D3.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略4.自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C．自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3－等

參考答案：B5.3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

（

）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯(cuò)誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯(cuò)誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A7.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略8.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A【Ks5u解析】①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸，例如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸，正確；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，例如鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，正確；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，例如鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，正確；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)，就有電子的得失，錯(cuò)誤；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體，例如水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，正確；選A。9.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略10.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略11.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A．12.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是(

)

【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性J1

J3參考答案：D

解析：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關(guān)鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡。13.下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B14.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D15.對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數(shù)：C＞B＞A參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：其主要操作步驟如下：①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水

試回答下列問題：（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

。（2）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）B中的試劑為

；其作用是

。（4）D裝置的作用是

。（5）干燥管中無水CaCl2的作用是

。（6）從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案：

。參考答案：（1）③①④②（2）TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO（3）濃硫酸；干燥氯氣。（4）冷凝四氯化鈦（5）防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解（6）在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認(rèn)為可行的是

（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵該小組同學(xué)把1molO2和NH3的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：4NH3+5O2

4NO+6H20；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設(shè)原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入100mLH2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍

，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍

y=

參考答案：18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

(2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________.參考答案：（1）①(2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）

33.3%

或33%（2分，合理答案即可）②＜（2分，寫“小于”不得分）

I2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）③bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0×10-2（2分，或10-2或0.01）

減小(2分)（3）c(Na+)＞c