遼寧省鞍山市第二十六高級中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

遼寧省鞍山市第二十六高級中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B．該有機(jī)物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol參考答案：C【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該分子中含有苯環(huán)、酯基、酚羥基，具有苯、酯基、酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)圖片知，該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，故A正確；B．該分子中連接三個苯環(huán)的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)，所以該分子中三個苯環(huán)中碳原子不能共面，故B正確；C．該分子中含有苯環(huán)、酯基、酚羥基，具有苯、酯基、酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化反應(yīng)，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．酚羥基、酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，該物質(zhì)水解生成酚羥基、碳酸中羧基，所以1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol，故D正確；故選C．【點評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，難點是原子共面判斷，易錯選項是D，注意該物質(zhì)水解生成碳酸．2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：答案：C3.2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上，中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標(biāo)，在這一目標(biāo)的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚．下列不符合低碳生活理念的是（）A．把白熾燈換成節(jié)能燈B．利用太陽能和風(fēng)能替代化石燃料C．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車D．利用煤粉氣化制備合成氣技術(shù)，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；清潔能源．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．把白熾燈換成節(jié)能燈，節(jié)約用電，根據(jù)火力發(fā)電需燃燒大量的化石燃料，化石燃料燃燒都生成二氧化碳判斷；B．積極開發(fā)使用新能源，可以減少化石燃料的使用，有利于保護(hù)環(huán)境；C．推廣電動、混合動力汽車，能減少化石燃料的使用，從而減少向大氣中排放二氧化碳；D．提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，但不能減少二氧化碳排放量；解答：解：A．火力發(fā)電需燃燒大量的化石燃料，會向空氣中排放大量的二氧化碳，把白熾燈換成節(jié)能燈，節(jié)約用電，可以減少化石燃料的燃燒，從而減少二氧化碳的排放，故A正確；B．積極開發(fā)使用風(fēng)能、太陽能、潮汐能等新能源，減少化石燃料的使用可以防止環(huán)境污染，從而保護(hù)地球，符合低碳生活理念，故B正確；C．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車，可減少使用化石燃料排放氣體對大氣的污染，可以減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”主題，故C正確；D．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術(shù)，讓煤變成合成氣，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，但不能減少二氧化碳排放量，故D錯誤；故選D．點評：本題考查低碳生活有關(guān)知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識．4.下面對氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2O參考答案：答案：D6.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點最高

C．c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低

D．b元素除0價外，只有一種化合價參考答案：B略7.常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4參考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L，則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽離子為Al3+，還能說明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+；向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說明溶液中含NO3-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I-不能有。綜上分析可知，溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B、實驗消耗Cu

14.4g即0.225mol，設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態(tài)不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯誤；C、溶液中一定不含I-，故C錯誤；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。本題的易錯點為硫酸根離子、氯離子的判斷，需要通過電荷守恒進(jìn)行判斷。8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2―＞W(wǎng)―；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強(qiáng)

B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)

D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略10.CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：下列說法不正確的是（）A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B．SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同樣可制取CuCl參考答案：D【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，據(jù)此答題．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，A、根據(jù)上面的分析可知，H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，SO32﹣將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl，故B正確；C、根據(jù)上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正確；D、根據(jù)上面的分析可知，將溶液3緩慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯誤，故選D．11.（2005·江蘇卷）1.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2

B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲.乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：B本題主要考查考生對碳?xì)浠衔锏慕M成的認(rèn)識。碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴、炔烴、芳香烴等，顯然A不正確；石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的，它們都是碳?xì)浠衔铮珺正確；在稠環(huán)芳香烴許多物質(zhì)如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正確；碳?xì)浠衔镏刑荚优c碳原子間為非極性鍵。12.下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（

）。①干燥的C12

②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤HClO⑥SO2A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

參考答案：C略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略15.如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同

D．最終容器內(nèi)無O2存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理?，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸量取

mL來配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器

。（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

B．確定下一步還原所需鐵的量C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．確保鐵的氧化物酸溶完全（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式

（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；已知1molHNO3的價格為0.16元，1molNaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是

，弊是

。（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是

；③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（用含m、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小數(shù)一位0分）250mL容量瓶、膠頭滴管（每個1分共2分，容積未寫扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本較低（1分）

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（1分）

（4）①取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）

③（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32