【課件】+酸堿中和滴定（人教版2019選擇性必修1）

新教材第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三課時酸堿中和滴定3.2

水的電離和溶液的pHP67研究物質(zhì)定性分析：定量分析：分析物質(zhì)由哪些成分組成。測定物質(zhì)中各組成成分的含量。③酸堿中和滴定什么是酸堿中和滴定？①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②中和熱的測定高中定量分析實驗：P67三、酸堿中和滴定P65-67在反應(yīng)達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

1mol1mol有n(H+)=n(OH-)若為一元酸與一元堿反應(yīng)，則：C酸V酸=C堿V堿定義：

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸來測定未知濃度的堿的方法（堿）（酸）三、酸堿中和滴定P65-672.原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。H++OH-=H2O2.原理：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2:1假設(shè)用已知濃度的H2SO4(aq)來測定未知濃度的NaOH(aq)則：c(NaOH)=

標準溶液待測溶液3.公式：定義：

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸來測定未知濃度的堿的方法（堿）（酸）三、酸堿中和滴定P65-673.公式：已知關(guān)鍵滴定終點的判斷由此可知，酸堿中和滴定時，還要考慮清楚兩個問題：①什么時間是“滴定完成時”，即，如何指示反應(yīng)終點？②所用酸、堿溶液的體積如何確定？酸堿恰好中和的時刻叫“滴定終點”第一個問題：如何指示反應(yīng)終點？酸堿中和反應(yīng)表面上無現(xiàn)象，但實質(zhì)溶液的pH在不斷地變化?？梢杂盟釅A指示劑，通過顏色的變化來判斷“滴定終點”可以選擇什么樣的酸堿指示劑呢？酚酞石蕊甲基橙紅

紫

藍pH5.08.0無色淺紅

紅pH8.210.0紅橙黃pH3.14.4(課本P66資料卡片)原則：變色明顯，且變色范圍的pH與滴定終點時的pH盡可能的接近①指示劑的選用變色范圍大，變色不明顯√√×用酚酞或甲基橙作為滴定終點的指示劑，誤差會不會很大?紅橙黃pH4.46.2甲基紅√了解

分析滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？問題1:滴定終點消耗堿多少?pH等于多少?問題2:計算滴定終點時,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少?半滴(0.02ml的量)20.00mlpH=7pH由4.30突變到9.70可見，一滴堿可使指示劑變色但對實驗結(jié)果影響不大4.309.70滴定終點前、后，一滴堿的量，pH發(fā)生了怎樣的變化？pH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點0pH強堿滴定強酸9.74.37繪制中和滴定曲線12.310.3pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便pH突變范圍7酚酞指示劑選擇pH12108642102030400810指示劑的顏色變化pH突變范圍7指示劑選擇pH12108642102030400甲基橙3.14.4指示劑的顏色變化△pH突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH②酸堿滴定曲線甲基橙酚酞兩種指示劑的變色范圍均在pH突變范圍之內(nèi)所以，用酚酞或甲基橙作為滴定終點的指示劑，能以極小的誤差指示出滴定終點的到達.③指示劑的選擇和滴定終點的判斷強酸滴定強堿甲基橙酚酞強堿滴定強酸甲基橙酚酞強酸滴定弱堿甲基橙

黃→橙強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅紅→無色黃→橙顏色變化指示劑無色→粉紅紅→橙第二個問題：所用酸、堿溶液的體積如何確定？一般采用固定一種溶液體積,另一種通過滴定獲得。以“0.1000mol/LHCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液”為例

則:c(NaOH)=

？滴定管注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液玻璃活塞橡膠管玻璃球酸式滴定管堿式滴定管滴定管

堿式滴定管酸式滴定管——盛裝酸性、強氧化性的溶液——盛裝堿性溶液堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液。如：KMnO4、HF(aq)放大0刻度處25ml刻度處最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL常用規(guī)格：25mL、50mL等標有溫度、容積練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法7.5ml7.50ml（粗量儀不能估讀，精量儀可估讀一位）讀數(shù)時一定要讀到小數(shù)點后兩位。“0”刻度在上面滴定管的使用及注意事項(1)查漏：檢查滴定管是否漏水。(2)潤洗：①首先要用蒸餾水洗滌滴定管2-3次②再要用待裝液潤洗滴定管2-3次。課本P89-90(3)裝液：注液→趕氣泡→調(diào)整液面→記錄起始刻度趕氣泡:酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起“0”或“0”刻度以下使滴定管尖嘴部分充滿溶液液面在“0”刻度以上2-3cm處注液：調(diào)整液面:記錄起始刻度不潤洗會使待裝液被殘留蒸餾水稀釋?1.下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.容量瓶上端C.在滴定管上端D.溫度計在下面E.在托盤天平刻度尺的右邊E(無“0”刻度)(無“0”刻度)(在中間)(左邊)C量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平2.量取25.00mLKMnO4溶液可選用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管C3.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A.等于30mlB.等于20mlC.大于30mlD.小于30mlC4.實驗儀器及試劑:(2)儀器：(1)試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑三、酸堿中和滴定P65-67酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯做中和反應(yīng)容器，口徑小，振蕩不易濺出液體用于配制標準溶液5.實驗步驟：滴定管:水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)、記錄V始“0.1000mol/LHCl溶液測定20.00ml未知濃度的NaOH溶液”錐形瓶：(1)滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）(2)準備：②從堿式滴定管放出20.00ml未知濃度的NaOH溶液于錐形瓶中③滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。①用蒸餾水清洗2~3次用0.1000mol/LHCl溶液潤洗酸式滴定管2~3次(絕對不能用待裝液潤洗錐形瓶）用未知濃度的NaOH溶液潤洗堿式滴定管2~3次(3)滴定：左手_____________________，右手_______________________________________,眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸,不斷順時針方向搖動要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化和溶液的滴速。左手塞，右手瓶，眼觀色變。當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。滴定操作要求：邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，并兼顧滴速→接近滴定終點時，應(yīng)半滴一搖→終點判斷：如何滴入半滴？滴定接近終點時，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標準液當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。滴定操作要求：邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，并兼顧滴速→接近滴定終點時，應(yīng)半滴一搖→終點判斷：→記錄滴定管讀數(shù)V終(4)重復(fù)以上操作2～3次，求平均值。(5)計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。課本P66例題0.1032mol/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液25.00ml？注意：記住2.分別計算三次的c(NaOH)，再求平均值1.有效數(shù)字和書寫規(guī)范中和滴定實驗(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度0.01mL。(2)溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液(一般為1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)半滴一搖。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不恢復(fù)原來的顏色，達滴定終點。強調(diào)應(yīng)注意的幾個問題(5)滴定管要用待裝液潤洗，而錐形瓶一定不能用待裝液潤洗。(6)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直錯錯錯排氣泡橡皮管向上翹起快速放液俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)

.正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)

.0偏大偏小體積讀數(shù),偏大體積讀數(shù),偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰滴定管的俯視和仰視后俯不用死記，學(xué)會畫圖理解！先仰6、滴定的誤差分析：決定誤差原因：

已知已知且二者的變化是成正比例變化。關(guān)鍵則:c(NaOH)=

0.1032mol/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液25.00ml？？待測讀數(shù)

關(guān)于酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低下列操作對NaOH溶液濃度有什么影響？鹽酸NaOH溶液5.盛裝標準液的滴定管漏液()偏高會使標準液的實際用量增加，導(dǎo)致C測偏高。例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(NaOH溶液放于錐形瓶中)6、滴定的誤差分析：關(guān)于錐形瓶1.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測NaOH潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）2.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）3.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分（）偏高無影響偏低關(guān)于堿式滴定管1.堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）

2.取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低關(guān)于終點判斷不準1.強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。分析：終點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，這屬于過晚估計終點，C測偏大。2.強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又變成無色，而導(dǎo)致C測的值偏小3.滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。分析：假設(shè)把這半滴或一滴標準液滴入反應(yīng)液中，肯定會超過終點，所以會造成C測的值偏大。1、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿溶液偏低的操作是（

）A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液AE.向錐形瓶里的待測液中加入一定量的蒸餾水將待測液稀釋C↑↑無影響2．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mLD3.25℃時,用0.2mol/L的HCl50mL去滴定0.2mol/LNaOH50mL溶液，當還差一滴鹽酸和多一滴鹽酸時的PH值的改變就是該中和滴定的PH值的突躍范圍。已知一滴該溶液相當于0.05mL，則該中和滴定的PH值的突躍范圍是（

）A、4—10B、3—11C、2—12D、5—9A4：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有

（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀未潤洗和調(diào)液面錐形瓶不能潤洗無影響先快后慢眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化30S內(nèi)不恢復(fù)原色21.00ml

0102030V(NaOH)

8

642PH----------------5.下圖是向20.00ml鹽酸中逐滴加NaOH(aq)時，溶液pH值變化的圖像，據(jù)圖分析下列結(jié)論不正確的是()A.鹽酸起始濃度為0.1mol/LB.NaOH(aq)濃度為0.08mol/LC.滴入堿量為20ml時，向混合液中滴入2滴甲基橙試液，溶液呈橙色D.滴到終點時,消耗NaOH0.002mol√√√Cml紅色6.下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．酚酞不能用作本實驗的指示劑B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．P點時恰好完全中和，溶液呈中性D．曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線C7、用標準NaOH滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中

含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是()A．NaClB．Na2OC．Na2CO3

D．NaHCO3

B偏高偏高偏高偏低等質(zhì)量的NaOH與雜質(zhì)，雜質(zhì)消耗鹽酸的量越多，滴定時用去V[NaOH(aq)]越少，則滴定結(jié)果偏低。8.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?！咤i酸鉀能腐蝕橡膠管,不能用堿式滴定管而只能用酸式滴定管。酸式滴定管(50mL)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙等?，F(xiàn)有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。離子方程式：2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。②該實驗要用到哪些實驗儀器？①酸性高錳酸鉀溶液盛裝在何種滴定管中，為什么？酸式滴定管③終點判斷是否和酸堿中和滴定一樣需要指示劑，為什么？酸性KMnO4被還原為Mn2＋后由紫色變?yōu)闊o色，自身可以作為滴定終點的判斷依據(jù)，所以不再使用其余的指示劑。不需要。④滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度bmL，根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度與實際濃度一樣嗎？不一樣，偏小。8.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。離子方程式：2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。9.某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面,記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，

發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)步聚③當待測液由____色變?yōu)開__色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。淀粉溶液Cl2＋2I－=I2＋2Cl－藍無0.01mol/L9.某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面,記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，

發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：(4)按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度______(填“偏大