2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，通過實(shí)驗(yàn)探究了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)1.表示方法

考點(diǎn)一

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)計(jì)量數(shù)

m∶n∶p∶q

4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度、反應(yīng)速率的計(jì)算模式——“三段式”（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。（3）根據(jù)已知條件列式計(jì)算。

t0s/（mol·L－1）

a

b 0

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（

）答案：×

（2）化學(xué)反應(yīng)速率一般指的是平均速率，可以用固體物質(zhì)來表示。（

）答案：×

（3）化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1。（

）答案：×

（5）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。（

）答案：×

答案：×

④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（

）A.④＞③＝②＞①B.④＜③＝②＜①C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①解析：A

若四種反應(yīng)速率都用A表示[單位mol·L－1·s－1]，分別為①v（A）＝0.007

5

mol·L－1·s－1，②v（A）＝0.2

mol·L－1·s－1，③v（A）＝0.2

mol·L－1·s－1，④v（A）＝0.225

mol·L－1·s－1，所以反應(yīng)速率：④＞③＝②＞①，A正確。

t/min02468n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2～6min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程）。

序號(hào)c（ClNO）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝

?；k＝

?。

答案：2

4.0×10－8L·mol－1·s－1

1.速率常數(shù)的含義速率常數(shù)（k）是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1

mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度的次方）成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。

則v＝k·ca（A）·cb（B）（其中k為速率常數(shù)）。

v＝k1·c（SO2Cl2）

v＝k3·c2（H2）·c2（NO）3.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。考點(diǎn)二

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

Mg＞Al

?。Mg＞Al

（2）外因（只改變一個(gè)條件，其他條件不變）2.基元反應(yīng)和有效碰撞理論（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，

每一步反應(yīng)

?都被稱為基元反應(yīng)；先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱為反應(yīng)機(jī)理。（2）有效碰撞①基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。②并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

?的碰撞叫做有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的兩個(gè)條件是反應(yīng)物分子

能量足夠

?和

取向合適

?。每一步反應(yīng)

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

能量足夠

取向合適

②活化能：如圖圖中：E1為

正反應(yīng)的活化能

?，E2為

活化分子變成生成物分子放出的能量

?，使用催化劑時(shí)的活化能為

E3

?，反應(yīng)熱為

E1－E2

?。正反應(yīng)的活化能

活化分子變成生成物分子放出的能量

E3

E1－E2

（3）活化分子、活化能①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系3.稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。（

）答案：×

（2）可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率。（

）答案：×

（3）往鋅與稀硫酸反應(yīng)混合液中加入NH4HSO4固體，反應(yīng)速率不變。（

）答案：×

答案：×

（5）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但ΔH不會(huì)發(fā)生變化。（

）答案：√

A.縮小容積使壓強(qiáng)增大解析：C

A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，縮小容積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的容積必然增大，總壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小。B.恒容，充入N2D.恒壓，充入HeC.恒容，充入He

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是（

）A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑解析：D

t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，排除A、C選項(xiàng)；t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是減小壓強(qiáng)；t6時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，所以是增大反應(yīng)物濃度，排除B選項(xiàng)；t8時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大且仍相等，平衡不移動(dòng)，則使用了催化劑，D符合題意。02突破·關(guān)鍵能力

反應(yīng)歷程（或機(jī)理）圖像分析

A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變

圖像解讀（1）在無催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；E1－E2為此反應(yīng)的焓變（ΔH）。（2）有催化劑時(shí)，總反應(yīng)分成了兩個(gè)反應(yīng)步驟，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(diǎn)（反應(yīng)物）能量和終點(diǎn)（生成物）能量的相對(duì)大小對(duì)于“環(huán)式”反應(yīng)過程圖像，位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④，“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③

1.甲酸在催化劑作用下脫氫可生成CO2，反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.甲酸脫氫反應(yīng)放熱，因此不需要加熱B.在反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率由形成H2并脫附一步?jīng)Q定C.在催化劑表面解離C—H比解離O—H難D.生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：B

由圖可知，反應(yīng)的起始狀態(tài)的總能量大于反應(yīng)的最終狀態(tài)的總能量，說明甲酸脫氫生成二氧化碳為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱條件下才能進(jìn)行，A錯(cuò)誤；歷程中最大能壘是歷程Ⅳ→Ⅴ，反應(yīng)活化能為62.9

kJ·mol－1－（－17.4

kJ·mol－1）＝80.3

kJ·mol－1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個(gè)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由形成H2并脫附一步?jīng)Q定，B正確；歷程Ⅰ→Ⅱ解離O—H，活化能為44.7

kJ·mol－1－0

kJ·mol－1＝44.7

kJ·mol－1，歷程Ⅲ→Ⅳ解離C—H，活化能為36.7

kJ·mol－1－8.9

kJ·mol－1＝27.8

kJ·mol－1，活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，則解離O—H比解離C—H難，C錯(cuò)誤；未指明氣體的狀況，不能計(jì)算22.4

L

CO2的物質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。2.科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出三條在含[Pt—O]結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，其相對(duì)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.根據(jù)圖像分析，該歷程應(yīng)按照路徑Ⅲ進(jìn)行C.在該反應(yīng)中，CO是反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)Ⅱ中，活化能最大的能壘為39.7kJ·mol－1解析：D

由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，相對(duì)與路徑Ⅱ和Ⅲ，路徑Ⅰ的中間反應(yīng)少，決速步驟的活化能最小，反應(yīng)速率最快，因此該歷程應(yīng)按照路徑Ⅰ進(jìn)行，B錯(cuò)誤；由圖可知，CO是該反應(yīng)的反應(yīng)物，Pt是該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ中，活化能最大的能壘為37.8

kJ·mol－1－（－1.9

kJ·mol－1）＝39.7

kJ·mol－1，D正確。3.LnFe（Ⅲ）—Cl配合物能夠受光激發(fā)產(chǎn)生高活性的氯自由基（Cl·），可將烷烴中難以活化的C（sp3）—H轉(zhuǎn)化為C—N，反應(yīng)機(jī)理變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.HCl是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物B.催化循環(huán)過程中鐵元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

4.釩的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）B.產(chǎn)物HOCl可用于殺菌消毒C.該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D.釩的配合物通過參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

03形成·學(xué)科素養(yǎng)“變量控制”法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00（1）本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是

?，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究

?對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

答案：反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）

硫酸濃度

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是

?，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

?

。

解析：實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)溫度/℃252550試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol·L－1H2C2O4溶液3.02.02.0H2OV13.0V23mol·L－1稀H2SO4溶液2.02.02.00.05mol·L－1KMnO4溶液3.03.03.0溶液褪至無色所需時(shí)間/min1.52.71.0（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝

?，V2＝

?。

解析：實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1＝2.0；實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2＝3.0。答案：2.0

3.0

（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是

?對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

?。

解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢）。答案：濃度

其他條件不變時(shí)，增大（減小）反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢）

（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

?（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②、③。答案：②、③

（4）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

?。

答案：0.01mol·L－1·min－1

“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究題的解答步驟04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·廣東高考）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則（

）A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v（X）＝1.0mol·L－1·min－1

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/（mol·L－1·min－1）0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.1min時(shí)，Z的濃度大于0.2mol·L－1B.2min時(shí)，加入0.20molZ，此時(shí)v正（Z）＜v逆（Z）C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

3.（2022·浙江6月選考）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

編號(hào)

時(shí)間/minc（NH3）/（10－3mol·L－1）

表面積/cm2

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v（N2）＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

A.隨c（X）的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中v（X）＝v（Y）＋v（Z）C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定解析：C

由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的曲線代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的曲線代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的曲線代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。由圖甲中的信息可知，隨c（X）的減小，c（Y）

先增大后減小，c（Z）逐漸增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c（X）的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v

（X）＝v

（Y）＋v（Z），但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v（X）＋v（Y）＝v（Z），B錯(cuò)誤；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨著Y的濃度增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C正確；由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D錯(cuò)誤。5.（2022·北京高考）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是（

）

B.t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4

C＋2H2D.t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.H2S是種高毒性

、高腐蝕性的氣體污染物。

最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.活性炭的作用為吸附劑和作催化劑的載體B.溫度越高，多孔炭材料催化氧化脫硫的效果越好C.增加水膜的酸性會(huì)降低反應(yīng)的速率

A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1B.c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

解析：C

分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增大O2的濃度，v正瞬間增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，速率曲線是不連續(xù)的，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。4.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同D正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變解析：A

增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A.a為c（X）隨t的變化曲線B.t1時(shí)，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）

6.將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。我國(guó)學(xué)者提出的CO2催化加氫合成CH3OH的機(jī)理如圖（其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）所示。下列說法不正確的是（

）A.使用催化劑不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＜0C.反應(yīng)①中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的形成D.反應(yīng)機(jī)理表明H2O參與了CO2合成CH3OH的反應(yīng)

t/min020406080c/（mol·L－1）0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是

（

）A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解

下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B.0～20min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為6.0×10－3mol·L－1·min－1C.反應(yīng)30min時(shí)，v1∶v2＝2∶3D.45min時(shí)Y的濃度為0.24mol·L－1

9.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)①②③④溫度/℃2020508010mLH2SO4溶液濃度/（mol·L－1）0.100.100.100.105mLKI溶液濃度/（mol·L－1）0.400.800.400.401%淀粉溶液體積/mL1111出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s40215未見藍(lán)色下列說法正確的是（

）A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c（I－）成正比B.實(shí)驗(yàn)①～④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C.在I－被O2氧化過程中，H＋只是降低活化能D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢解析：A

實(shí)驗(yàn)①②中其他條件相同，c（I－）：①＜②，且反應(yīng)速率：①＜②，所以反應(yīng)速率v與c（I－）成正比，A正確；實(shí)驗(yàn)①～④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液變色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；在I－被O2氧化過程中，H＋除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)④可知，溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯(cuò)誤。

t/sc（N2O5）/（mol·L－1）01.406000.9612000.6617100.4822200.3528200.24x0.12下列說法正確的是（

）A.600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D.推測(cè)上表中的x為3930

c（H2）/（mol·L－1）c（Br2）/（mol·L－1）c（HBr）/（mol·L－1）反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、－1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr（g）濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低

由于γ＝－1，增大HBr（g）濃度，cγ（HBr）減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會(huì)使反應(yīng)速率降低，D不符合題意。12.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）解析：C

由圖可知，P1→P2反應(yīng)放熱，則產(chǎn)物P1的鍵能總和小于產(chǎn)物P2的鍵能總和，A錯(cuò)誤；產(chǎn)物P2的能量更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，穩(wěn)定性P1弱于P2，B錯(cuò)誤；由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大能壘為Z到過渡態(tài)Ⅳ之間的能量差，最大值為（－18.92

kJ·mol－1）－（－205.11

kJ·mol－1）＝186.19

kJ·mol－1，C正確；圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能更小，反應(yīng)速率更快，D錯(cuò)誤。A.產(chǎn)物P1的鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和B.產(chǎn)物P1與P2的分子式相同，但穩(wěn)定性P1強(qiáng)于P2C.該歷程中正反應(yīng)能壘的最大值為186.19kJ·mol－1D.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（P1）＜v（P2）二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

?（填“增大”“減小”或“不變”）。

解析：降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案：減小

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸

?（填“增大”“減小”或“不變”）；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為

?。

答案：減小

1.33×10－3mol·L－1·min－1

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是

?。

解析：反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段為15～20

min和25～30

min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：15～20min、25～30min

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是

?（填字母，下同）；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是

?。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量解析：10～15

min時(shí)三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至

20

min

時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2

的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：ab

d14.向某密閉容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1時(shí)c（B）未畫出，t1時(shí)為0.05mol·L－1]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為

?mol·L－1。

答案：0.02

（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v正＞v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

?。

解析：乙圖中t3時(shí)刻v正、v逆以同等倍數(shù)增大，故改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑。答案：ab

（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是

?（填字母）。

a.使用催化劑

b.增大壓強(qiáng)

c.增大反應(yīng)物濃度（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v正

?v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。

解析：在恒溫恒壓下充入惰性氣體，各組分濃度以相同倍數(shù)減小，相當(dāng)于減壓，因本反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故v正＝v逆。答案：＝15.研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：a.Cu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2＋b.CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2＋和H2O2

編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向1mLpH＝2的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向1mLpH＝3的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向1mLpH＝5的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡（1）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是

?。

解析：在硫酸銅的催化作用下，H2O2分解生成O2和H2O，化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O＋O2↑。答案：2H2O2

2H2O＋O2↑①棕褐色沉淀中一定含CuO2的證據(jù)是

?。

（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。檢驗(yàn)假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意，理由是

?。

③為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取0.096g固體溶于過量稀硫酸，加熱，充分反應(yīng)后冷卻并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀釋至20mL后調(diào)節(jié)溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010mol·L－1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

?。V＝

?，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。

答案：①加入過量硫酸后，有少量氣泡產(chǎn)生，CuO2與硫酸反應(yīng)生成H2O2，H2O2分解生成氧氣，因此能證明棕褐色沉淀中一定含有CuO2

②CuO2與硫酸反應(yīng)生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化Cu2O或Cu，無法觀察到紅色沉淀Cu

③溶液中出現(xiàn)黃色，且30s內(nèi)不變色

10（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

?。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取1mLpH＝2、3、5的1mol·L－1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅵ：

（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說明CuO2能夠催化H2O2分解。解析：將Ⅲ中沉淀過濾、洗滌、干燥，稱取少量于試管中，加入30%過氧化氫溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得干燥后固體的質(zhì)量不變，則說明過氧化銅能催化過氧化氫分解。答案：將Ⅲ中沉淀過濾、洗滌、干燥，稱取少量于試管中，加入30%過氧化氫溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得干燥后固體的質(zhì)量不變（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2的分解速率不同的原因是

?。

解析：CuO2的催化能力強(qiáng)于銅離子，隨pH增大，銅離子與過氧化氫生成的CuO2增多，故速率有所不同。答案：CuO2的催化能力強(qiáng)于銅離子，隨pH增大，銅離子與過氧化氫生成的CuO2增多感謝您的觀看！第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率

相等

?時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變的狀態(tài)，這時(shí)的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等

（2）建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程如下：以上過程可用如圖表示：（3）特征3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

（2）靜態(tài)標(biāo)志：“變量”不變?cè)谖催_(dá)到平衡時(shí)不斷變化、在達(dá)到平衡時(shí)不再發(fā)生變化的各種物理量（如各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、壓強(qiáng)、密度或顏色等），如果不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)。可簡(jiǎn)單總結(jié)為“正逆相等，變量不變”。

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）2H2O

2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。（

）答案：×

（2）Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O為可逆反應(yīng)。（

）答案：×

（3）向含有3molH2的容器中通入足量N2，充分反應(yīng)后會(huì)生成2molNH3。（

）答案：×

答案：×

答案：×2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。

答案：①③④⑦

答案：⑤⑦

答案：①③④⑤⑦

答案：①②③④⑦

答案：①②③

答案：②④⑦3.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

?（填序號(hào)）。

解析：①達(dá)到平衡時(shí)，v正應(yīng)保持不變；②由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；③圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是1∶1；④w（NO）逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變；⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化；⑥ΔH是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：②④⑤

規(guī)避化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。（2）不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

考點(diǎn)二

化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正＞v逆：平衡向

正反應(yīng)方向

?移動(dòng)。（2）v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

不發(fā)生

?平衡移動(dòng)。（3）v正＜v逆：平衡向

逆反應(yīng)方向

?移動(dòng)。正反應(yīng)方向

不發(fā)生

逆反應(yīng)方向

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

正反應(yīng)

?方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

逆反應(yīng)

?方向移動(dòng)壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)

減小

?的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

增大

?的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡

不

?移動(dòng)溫度升高溫度向

吸熱

?反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

放熱

?反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)正反應(yīng)

逆反應(yīng)

減小

增大

不

吸熱

放熱

3.影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，結(jié)果如下：4.勒夏特列原理（1）含義：如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）注意：①勒夏特列原理的適用對(duì)象是可逆過程。②化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。（

）答案：√

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減慢。（

）答案：×

（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。（

）答案：×

答案：×

（6）化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。（

）答案：×

答案：×

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a＞c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D.物質(zhì)D的濃度減小解析：B

容器縮小為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，而實(shí)際濃度是原來的1.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a＞c＋d，A的轉(zhuǎn)化率增大，D的濃度增大。3.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持容器溫度、容積不變，按要求回答下列問題：

答案：正反應(yīng)

減小

增大

答案：正反應(yīng)

不變

不變

答案：正反應(yīng)

增大

減小

平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。

02突破·關(guān)鍵能力

化學(xué)平衡移動(dòng)問題的分析判斷

A.增大壓強(qiáng)，v正＞v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH（g）的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）D.平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）解析：B

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3

mol

C，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3

mol

C，相當(dāng)于加入1

mol

A和2

mol

B，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2

mol

A和5

mol

B，若是投料為2

mol

A和6

mol

B，與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ），C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯(cuò)誤。

判斷化學(xué)平衡移動(dòng)問題的思維步驟（1）關(guān)注特點(diǎn)①容器特點(diǎn)：恒溫恒容，恒溫恒壓。②反應(yīng)特點(diǎn)：物質(zhì)狀態(tài)，ΔV（g）是否為0，ΔH的正負(fù)等。（2）分析條件變化，如濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（3）聯(lián)想原理（平衡移動(dòng)原理）→綜合判斷得結(jié)論。

A.恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C.恒壓時(shí)，增加一定量Z（g），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大D.恒容時(shí)增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：C

恒容時(shí)通入稀有氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A正確；由于m＋n＞q，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Z的產(chǎn)率提高，B正確；恒壓時(shí)，增加一定量Z（g），達(dá)到的新平衡與原平衡等效，各物質(zhì)的濃度不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；恒容時(shí)增大

X（g）的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

A.M點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等解析：B

溫度在a

℃之前，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，溫度在a

℃之后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。

A.增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB.若反應(yīng)物均增大至3mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C.為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量解析：C

增大C2H5OH濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br，A正確；當(dāng)投料比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比1∶1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C2H5OH和HBr的轉(zhuǎn)化率之比等于1∶1，將反應(yīng)物均增大至3

mol，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；溫度升高至50

℃，C2H5Br汽化，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)趨于完全，不再存在平衡，C錯(cuò)誤；加入的NaOH與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。

A.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、DB.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變解析：B

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為1∶2時(shí)為平衡狀態(tài)，據(jù)圖可知B、D滿足條件，A正確；據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，焓變＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤，C正確；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，D正確。03形成·學(xué)科素養(yǎng)

探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所學(xué)知識(shí)，你能否總結(jié)一下，使下述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施呢？

答案：（1）增大c（Cl－）；（2）適當(dāng)升高溫度；（3）加入適量氯化銅（s）。3.在對(duì)CuCl2溶液加熱時(shí)，你是否觀察到了

[CuCl4]2－的黃色？你能說出原因嗎？答案：無法觀察到。在這個(gè)平衡體系中，[Cu（H2O）4]2＋

為藍(lán)色，[CuCl4]2－為黃色，因此氯化銅溶液呈綠色。升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可觀察到溶液呈黃綠色。4.在進(jìn)行濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？答案：應(yīng)注意變量控制、對(duì)照實(shí)驗(yàn)、科學(xué)歸納法等科學(xué)方法的運(yùn)用。

查閱資料：BaCr2O7易溶于水，BaCrO4為難溶于水的黃色沉淀。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

?色，因?yàn)?/p>

?。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈

?色，因?yàn)?/p>

?。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，則平衡

?（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將

?。

答案：向右移動(dòng)

逐漸變淺，直至無色04體現(xiàn)·核心價(jià)值1.（2022·北京高考）某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：

下列說法不正確的是（

）A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.a為n（H2O）隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：C

溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖像曲線變化趨勢(shì)可知，a上面的曲線為n（H2O）隨溫度的變化曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A.升高溫度，氯水中的c（HClO）減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c（HClO）

增大D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉－KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

4.（2020·江蘇高考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

ΔH＝247.1kJ·mol－1

ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol解析：D

由題意知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為3v正（Y）＝2v逆（Z），A不正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不變，但X、Y、Z的濃度之比不一定是1∶2∶3，B不正確；不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少，無法判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的總熱量，C不正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.2

mol

X和0.2

mol

Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3

mol，D正確。2.下列說法不能用勒夏特列原理來解釋的是（

）A.在一定濃度的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，體系溫度逐漸升高，隨后又逐漸降低B.夏天打開啤酒，會(huì)有大量氣泡冒出C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，用排飽和氯化鈉溶液收集氯氣D.在K2CrO4溶液中加入幾滴稀硫酸，顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

下列敘述正確的是（

）B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶（1）中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B.降低溫度能使混合氣體的密度增大C.向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：B

焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C錯(cuò)誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度減小的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度比原來大，D錯(cuò)誤。6.氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應(yīng)如下：CH4（g）

C（s）＋2H2（g）

ΔH＝＋74.81kJ·mol－1，關(guān)于上述反應(yīng)，以下敘述正確的是（

）A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓下通入惰性氣體，會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒容下加入C（s），會(huì)加快逆反應(yīng)速率，使平衡逆向移動(dòng)C.當(dāng)H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能解析：D

恒溫恒壓，通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)向氣體體積增大的一方進(jìn)行，但是反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中固體視為濃度不變，加入后無影響，B錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否平衡，氫氣的生成速率始終是甲烷的消耗速率的2倍，C錯(cuò)誤；反應(yīng)焓變大于零，說明生成物能量大于反應(yīng)物能量，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，D正確。

A.給該反應(yīng)升溫，v正減小，v逆增大B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC.t1時(shí)刻的v逆大于t2時(shí)刻的v正D.若氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡解析：B

升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故給該反應(yīng)升溫，v正增大，v逆增大，A錯(cuò)誤；由圖像可知，t2時(shí)刻改變條件以后，逆反應(yīng)速率突然減小，達(dá)到新平衡時(shí)，與原反應(yīng)速率相同，故改變的條件是向密閉容器中加NO，B正確；由B項(xiàng)分析可知，t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NO，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則t1時(shí)刻的v逆小于t2時(shí)刻的v正，C錯(cuò)誤；由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，即恒溫下容器的體積保持不變，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增加，若氣體的密度不變，則氣體質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。

PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol·L－1）2.01.00平衡濃度/（mol·L－1）c1c20.4下列判斷不正確的是（

）A.10min內(nèi)，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率升高D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol·L－1

在固定容積的容器中充入一定量NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為E1、E2，則E1＜E2B.a點(diǎn)后，n（N2O2）迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C.b點(diǎn)后，n（N2O2）增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D.若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變解析：D

第2步是慢反應(yīng)，由活化能越大反應(yīng)速率越慢，可知第2步正反應(yīng)活化能較大，則E1＜E2，A正確；總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)即第2步反應(yīng)決定，a點(diǎn)后，n（N2O2）迅速減小說明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移動(dòng)，B正確；b點(diǎn)后，n（N2O2）增加說明第2步平衡逆向移動(dòng)，生成n（N2O2）的速率比第1步平衡逆向移動(dòng)消耗的速率快，即原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大，C正確；若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，由于反應(yīng)前后氣