2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第一章物質(zhì)及其變化：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化還原反應(yīng)，并能利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。3.能從元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系（1）本質(zhì)和特征（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系2.相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法可用雙線橋法和單線橋法表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例：（1）雙線橋法

?。

（2）單線橋法

?。4.常見的氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：（2）常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

還原

氧化

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。（

）答案：√

（2）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（

）答案：×

（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。（

）答案：×

（4）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。（

）答案：×

（5）置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（

）答案：×（6）

。（

）答案：×

（7）

。（

）答案：×2.化學(xué)與人類生活有著密切聯(lián)系。下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.漂白粉久置于空氣中失效B.明礬凈水C.SO2漂白的紙張易變黃D.烹飪紫薯時(shí)滴加白醋防止變色

3.下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是（

）A.F－、CO2、NaB.Na、I－、ZnD.Fe3＋、O2、H2O2解析：B

Na、Zn是金屬單質(zhì)，只具有還原性，I－處于碘元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，B符合題意。

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.3molNF3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol解析：D

由方程式可知，該反應(yīng)中3

mol

NF3參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

NF3被還原成NO，1

mol

NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.氧化性、還原性的含義及判斷（1）氧化性：指

得電子

?的性質(zhì)（或能力）；還原性：指

失電子

?的性質(zhì)（或能力）。

（3）從元素的價(jià)態(tài)判斷①最高價(jià)態(tài)——只有

氧化性

?，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。②最低價(jià)態(tài)——只有

還原性

?，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等。③中間價(jià)態(tài)——既有

氧化性

?又有

還原性

?，如：Fe2＋、S、Cl2等。得電子

失電子

難易

多少

氧化性

還原性

氧化性

還原性

考點(diǎn)二

氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化性：氧化劑

＞

?氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

＞

?還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

＞

＞

＞

＞

（4）依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3；還原性：濃HCl＞稀HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（

）答案：×

（2）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。（

）答案：×

（3）具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。（

）答案：×

（4）同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。（

）答案：×

（5）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的數(shù)目。（

）答案：×2.已知下列反應(yīng)：

下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D.還原性：CoCl2＞HCl＞I2解析：C

反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)部分升高，則HCl為還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，則氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl＞CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2＞HCl，故還原性：I2＞HCl＞CoCl2，D錯(cuò)誤。3.在一定條件下，下列粒子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（

）

1.“價(jià)態(tài)”規(guī)律（1）升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等?？键c(diǎn)三

“價(jià)態(tài)”規(guī)律與“先后”規(guī)律（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：（3）歧化反應(yīng)規(guī)律

2.“先后”規(guī)律（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。

1.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是

?。

解析：根據(jù)歧化反應(yīng)規(guī)律，氯元素化合價(jià)由①知：Q＞G＞－1，由②知：X＞Q，由③知：Q＞Y＞G，由④知：X＞Z＞Q，綜上所述：五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X。答案：G、Y、Q、Z、X

解析：生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來源于HCl，所以每生成3

mol

Cl2轉(zhuǎn)移5

mol電子。答案：5

答案：6（2）已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：

3.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1D.原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

02突破·關(guān)鍵能力

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律的綜合應(yīng)用解析：B

由化學(xué)方程式可知H2SO4中的硫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素由＋2價(jià)變成0價(jià)和＋4價(jià)，化合價(jià)既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)正確；SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知1

mol

Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和小于0.25mol解析：B

KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物；K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下都能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，Cl2為氧化產(chǎn)物，A、C正確，B錯(cuò)誤；每生成1

mol

O2轉(zhuǎn)移4

mol電子，每生成1

mol

Cl2轉(zhuǎn)移2

mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（氣體）max＝0.25

mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25

mol，D正確。

1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系2.元素化合價(jià)的記憶與計(jì)算（1）熟記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)

（3）學(xué)會(huì)計(jì)算化合價(jià)：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。

A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1解析：A

由化學(xué)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，每1

mol

LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4

mol電子，生成4

mol

H2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48

L（即0.2

mol）H2，則轉(zhuǎn)移0.2

mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是（

）B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中n（Fe2＋）∶n（O2）＝1∶4

3.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是（

）A.化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，則NaH2PO3是酸式鹽C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2D.NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

利用綠礬（FeSO4·7H2O）可制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）。

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是

?，還原劑是

?。

解析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、－2價(jià)。（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4。答案：Na2O2

Na2O2、FeSO4（2）簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用

?。

解析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、－2價(jià)。（2）K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。答案：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量，你認(rèn)為可行的操作是

?（填字母）。

AB裝置原理通入VL空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積VCD裝置原理通入VL空氣，測(cè)定U形管增加的質(zhì)量通入VL空氣，測(cè)定溶液導(dǎo)電性的變化量解析：A項(xiàng)，氯化鋇不能吸收二氧化硫氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液吸收，且根據(jù)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量可以求出二氧化硫的量，正確；C項(xiàng)，堿石灰的增重不僅僅是二氧化硫的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三氯化鐵可以吸收二氧化硫，導(dǎo)電性突變可以確定三氯化鐵恰好反應(yīng)完全，求出二氧化硫的量，正確。答案：BD

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取1mL0.1mol·L－1Na2SO3和1mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩步驟2：__________________________

_____________________?步驟3：取1mL0.1mol·L－1KI和1mL0.1mol·L－1FeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩步驟4：_______________________________________________?（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1mol·L－1Na2SO3溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1FeCl3溶液、10%KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L－1HCl溶液、1mol·L－1BaCl2溶液。

答案：（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：（方法1）向試管中加入足量的1mol·L－1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol·L－1BaCl2溶液，振蕩試管步驟2：（方法2）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管步驟4：（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2＋＞I－；若變藍(lán)色，說明還原性：I－＞Fe2＋步驟4：（方法2）向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：I－＞Fe2＋；若變紅色，說明還原性：Fe2＋＞I－04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·山東高考）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（

）A.金（Au）：“雖被火亦未熟”B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

3.（2022·山東高考）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是（

）A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3解析：D

該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，NH3中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高至0價(jià)，氮元素被氧化，NO2中氮元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低至0價(jià)，得到電子，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，A、B、C不正確，D正確。

A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1解析：D

反應(yīng)物K2H3IO6中的I元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7

g

I2的物質(zhì)的量為0.05

mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成4

mol

I2轉(zhuǎn)移7

mol電子，則生成0.05

mol

I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087

5

mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1

mol

K2H3IO6就有7

mol

HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（

）A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl（SO4）2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

2.從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：SO2＋2CO

2CO2＋S。下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.SO2、CO和CO2均屬于酸性氧化物C.SO2在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D.500℃時(shí)，CO能將鋁土礦中的Al2O3還原為Al解析：C

該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，A不正確；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B不正確；二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，C正確；Al2O3制鋁是利用電解熔融態(tài)的氧化鋁，D不正確。

A.O3既不是氧化劑也不是還原劑B.I（IO3）3中碘元素的化合價(jià)均為＋5C.氧化性：I（IO3）3＞I2D.氧化性：I2＞I（IO3）3

4.含元素碲（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析：D

H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)了H2Te具有還原性，A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，Te作還原劑，則H2O作氧化劑，應(yīng)有H2生成，B正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是（

）A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑

A.H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B.每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑解析：D

根據(jù)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，A不正確；H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1

mol

O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2

mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。7.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)C.Li3N、LiOH兩種化合物中含有的化學(xué)鍵完全相同D.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每消耗1molN2，同時(shí)生成1.5molO2

A.＋1B.＋3

C.＋5D.＋79.現(xiàn)代工藝冶金過程中會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致水污染的CN－，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無(wú)毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）A.氰化物有毒，CN－

易與人體內(nèi)的Fe2＋、Fe3＋

絡(luò)合B.處理1molCN－，消耗2.5molH2O2C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子生成22.4L無(wú)毒氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.用雙氧水處理后的廢水可直接排放

10.以FeSO4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（

）B.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來代替C.“煅燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.“煅燒”步驟中每消耗1molLi2CO3時(shí)，生成3mol氧化產(chǎn)物

11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀（CuI）生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀解析：D

由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

A.①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2NAC.②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D.由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO＞KCuO2＞O2

13.硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

配平上述化學(xué)方程式：

。

生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為

?。

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。

（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問題：①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了

?（填字母）。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了

?（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了

?（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

?。

④Mn

HCl

Cl214.KMnO4是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KMnO4的性質(zhì)進(jìn)行探究。已知：酸性條件下的氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。取