高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》2023-2021年考試真題與答案解析

高考精品文檔高考全國(guó)乙卷化學(xué)科目·2023年－2021年考試真題與答案解析同卷省份河南、甘肅、青海、內(nèi)蒙江西、寧夏、新疆、陜西[注]晉皖黑吉2023年不用全國(guó)乙卷目錄高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2023年考試真題與答案解析 高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2023年考試真題與答案解析一、選擇題本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A．①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．反應(yīng)②是合成酯的方法之一C．產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D．產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯3．下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗(yàn)證SO2酸性測(cè)量O2體積4．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．X的常見化合價(jià)有－1、－2 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體5．一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是（）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末6．室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)在硫電極發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。則下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2SxA．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能7．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-?2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀二、非選擇題（一）必答題8．元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}：[1]將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______。依次點(diǎn)燃煤氣燈_______，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[2]O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。[3]c和d中的試劑分別是_______、_______(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是_______。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3[4]Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：_______。取下c和d管稱重。[5]若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為_______。9．LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：[1]硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______(舉1例)。[2]加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。[3]溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是_______。[4]加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。[5]在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_______。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷_______。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。[6]緞燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。10．硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：[1]在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知_______，_______。[2]已知下列熱化學(xué)方程式：則的_______。[3]將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(Ⅰ)。平衡時(shí)的關(guān)系如下圖所示。時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓_______、平衡常數(shù)_______。隨反應(yīng)溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。[4]提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，平衡時(shí)_______(用表示)。在時(shí)，，則_______，_______(列出計(jì)算式)。（二）選答題[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：[1]基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開______，鐵的化合價(jià)為_______。[2]已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃800.7－68.8－51.5－34.1與均為第三周期元素，熔點(diǎn)明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因_______。的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中的軌道雜化形式為_______。[3]一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個(gè)。該物質(zhì)化學(xué)式為_______，B-B最近距離為_______。

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12．奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡(jiǎn)化)。

已知：回答下列問題：[1]A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。[2]C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。[3]D的化學(xué)名稱為_______。[4]F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。[5]H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。[6]由I生成J的反應(yīng)類型是_______。[7]在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2023年試題答案一、選擇題1．C2．C3．D4．A5．D6．A7．C二、非選擇題8．[1]通入一定的O2；裝置氣密性；b、a[2]為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中；CO+CuOCu+CO2[3]A；C；堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳[4]繼續(xù)吹入一定量的O2，冷卻裝置[5]C4H6O49．[1]MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；粉碎菱錳礦[2]將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解[3]2.8×10-9；Al3+[4]BaSO4、NiS[5]Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；加入MnSO4[6]2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑10．[1]4；1[2]a+c－2b[3]3；2.25；增大[4]；46.26；11．[1]；O＞Si＞Fe＞Mg；+2[2]鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而為分子晶體隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，其原因是：、、均形成分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高；隨著其相對(duì)分子質(zhì)量增大，其分子間作用力依次增大；正四面體；[3]3；；12．[1]醚鍵和羥基[2][3]苯乙酸[4][5][6]還原反應(yīng)[7]13；高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2022年考試真題與答案解析一、選擇題在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)考生選出正確的答案，并將正確答案涂寫在答題卡上。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)3.某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是（）A. B. C. D.4.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應(yīng)5.化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C.階段熱分解失去4個(gè)D.熱分解后生成固體化合物6.電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)7.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題第8~10題為必考題，考生都必須作答；第11~12題為選考題，考生任選一題作答。（一）必考題8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：[1]在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。[2]在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是________。[3]在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。[i]能被氧化的離子是________；[ii]促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為________；[iii]也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是________。[4]“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。[5]“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。9.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80－85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：[1]由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。[2]長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。[3]Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學(xué)式)。[4]Ⅱ中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。[5]Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取________的方法。[6]Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱[7]Ⅳ中“一系列操作”包括________。10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：[1]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)④的________。[2]較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸狻Ｏ啾瓤藙谒构に?，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是________，缺點(diǎn)是________。[3]在、反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)________。[4]在、反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。①越小，平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是________。②對(duì)應(yīng)圖中曲線________，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為________。（二）選考題11．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：[1]氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))a.b.c.d.[2]①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)：(ⅱ)_______。[3]鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。[4]晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_______。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。12．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：[1]A的化學(xué)名稱是_______。[2]C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。[3]寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。[4]E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。[5]由G生成H的反應(yīng)類型為_______。[6]I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。[7]在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_______種。(a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；(b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2022年試題答案一、選擇題1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B二、非選擇題8.[1]PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3[2]反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限[3]Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑[4]Fe(OH)3、Al(OH)3[5]Ba2+、Na+9.[1]分液漏斗和球形冷凝管[2]風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅[3]CuO[4]3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑[5]分批加入并攪拌[6]水浴[7]冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌10.[1]170[2]副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高[3]50%；4.76[4]越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；d；24.911．[1]ad；d[2]sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短[3]CsCl；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體[4]電解質(zhì)；12．[1]3-氯-1-丙烯[2][3]+H2O[4]羥基、羧基[5]取代反應(yīng)[6][7]10、高考全國(guó)乙卷：《化學(xué)》科目2021年考試真題與答案解析一、選擇題在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)考生選出正確的答案，并將正確答案涂寫在答題卡上。1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO22.在實(shí)驗(yàn)室釆用如圖裝置制備氣體，合理的是()選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCI(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO2(濃)HCl3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=FeC.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlOD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S24.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是()A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與其互為同分異構(gòu)體D.1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO5.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)情性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成ClB.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2D.陽極表面形成的Mg(OH)27.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的足()A.溶液pH=4時(shí).B.MA的溶度積C.溶液pH=7時(shí)，D.HA的電離常數(shù)二、非選擇題第8~10題為必考題，考生都必須作答；第11~12題為選考題，考生任選一題作答。（一）必考題8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe1+Al1+Mg2+Ca2+開始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全的PHC=1.0×10－5mol·L－13.24.711.113.8回答下列問題：[1]“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_________。[2]“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_________。[3]“母液①”中濃度為________mol·[4]“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是________、________。[5]“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出TiO2·XH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_________。[6]將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得________，循環(huán)利用。9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。V.蒸餾水洗滌沉淀。VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：[1]裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_____、______，儀器b的進(jìn)水口是_____(填字母)。[2]步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______.[3]步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______.[4]步驟III中，H2O2的作用是_______(以離子方程式表示).[5]步驟IV中洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SO42－來判斷。檢測(cè)的方法是____.[6]步驟V可用pH試紙檢測(cè)來判斷Cl－是否洗凈，其理由是___________.10.一氯化碘(ICI)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。回答下列問題：[1]歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是＿_(dá)___.[2]氯鉑酸鋇(BaPtCl4)固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和C12，376.8℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K‘p=1.0x104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl4，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa.376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則PICl=_______kPa，反應(yīng)2ICl(g)=C12(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=__________(列出計(jì)算式即可).[3]McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136－180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP：2NO(g)+21Cl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)KP2得到lgKP1~1T和lgKP2~1由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”).反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=______(用Kg1、K2表示)：該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______.[4]Kistiakowsky曾研究了NOCI光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：NOCI+hv→NOCI*NOCI+NOCI*→2NO+Cl2其中hv表示一個(gè)光子能量，NOCI*表示NOCI的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。（二）選考題11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用，回答下列問題：[1]對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大[2]三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是____，中心離子的配位數(shù)為_____。[3]