氧氣的制取課件

三、氧氣的制取1、工業(yè)制氧原料：方法一：分離液態(tài)空氣屬于物理變化組分沸點(diǎn)℃氮?dú)?195.8氧氣-183.0二氧化碳-78.4氬氣-185.7氖氣-245.9氦氣-268.9空氣分析-200℃-183℃-195℃液態(tài)空氣N2氣化O2氣化三、氧氣的制取1、工業(yè)制氧組分沸點(diǎn)℃氮?dú)?195.8氧氣-11方法二：將水通直流電得到氫氣和氧氣屬于______變化化學(xué)反應(yīng)式：化學(xué)H2OH2+O2通電方法二：將水通直流電得到氫氣和氧氣化學(xué)H2OH2+O2通22、實(shí)驗(yàn)室制氧氣（1）方法一：原料：高錳酸鉀KMnO4實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置：化學(xué)反應(yīng)式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱高錳酸鉀錳酸鉀2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣（1）方法一：KMnO4K2MnO4+M3（2）方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物原料：氯酸鉀KClO3（白色粉末狀固體）、

二氧化錳MnO2（黑色粉末狀固體）實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置：裝置要點(diǎn)：A.試管口要略向下傾斜B.先預(yù)熱試管，

然后集中在試管底部加熱C.鐵夾夾在離試管口的1/3處（2）方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物4氧氣是由什么物質(zhì)反應(yīng)生成的？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果加熱氯酸鉀加熱二氧化錳加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀熔化后產(chǎn)生氧氣沒有氧氣生成加熱不久就產(chǎn)生氧氣結(jié)論：氧氣由氯酸鉀反應(yīng)放出氧氣是由什么物質(zhì)反應(yīng)生成的？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操5二氧化錳的作用：催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中，能使其他物質(zhì)的反應(yīng)速度加快，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變?；颉白鳛榇呋瘎薄凹涌炻人徕浄磻?yīng)生成氧氣的速度”二氧化錳的作用：催化劑——在化學(xué)反應(yīng)中，能使其他物質(zhì)的反應(yīng)速6氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣化學(xué)反應(yīng)式KClO3MnO2KCl+O2從剩余固體中回收MnO2的步驟：MnO2不溶于水分析1、剩余固體的成分2、各成分的性質(zhì)3、使用的方法加熱？氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣化學(xué)反應(yīng)式KClO3MnO2KCl7從剩余固體中回收MnO2分析1、剩余固體的成分2、各成分的性質(zhì)3、使用的方法KCl與MnO2KCl可溶，MnO2不溶溶解：KCl溶解于水中，MnO2不溶過濾：MnO2留在濾紙上，KCl溶液在燒杯中。從剩余固體中回收MnO2分析1、剩余固體的成分2、各成分的性83、氧氣的收集氧氣的物理性質(zhì)密度大于空氣難溶于水收集方法裝置圖如何檢驗(yàn)氧氣集滿向上排空氣法排水集氣法導(dǎo)管伸到容器底部帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃有氣泡從瓶口逸出3、氧氣的收集氧氣的物理性質(zhì)密度大于空氣難溶于水收集方法裝置9加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的操作過程及要點(diǎn)查檢查裝置氣密性裝填裝藥品(KClO3、MnO2)定固定裝置點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈收收集氧氣（導(dǎo)管口有

大量氣泡冒出再收集）離導(dǎo)管離開水槽熄熄滅酒精燈？？加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的操作過程及要點(diǎn)查檢查裝置10問題解決為什么要等導(dǎo)管口有大量氣泡冒出再收集？為什么先取出水槽中的導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？開始時，試管內(nèi)有空氣，所以開始的氣泡并不是氧氣，或者是含雜質(zhì)的氧氣。先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體冷卻后收縮，會將水倒吸入試管，引起試管破裂。問題解決為什么要等導(dǎo)管口有大量氣泡冒出再收集？為什么先取出水11（2）方法三：雙氧水（過氧化氫H2O2）原料：雙氧水（過氧化氫H2O2）、

二氧化錳MnO2（黑色粉末狀固體）實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置：反應(yīng)中MnO2的作用：化學(xué)反應(yīng)式：催化劑H2O2MnO2H2O+O2（2）方法三：雙氧水（過氧化氫H2O2）催化劑H2O2MnO124、分解反應(yīng)KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2KClO3MnO2KCl+O2△H2O2MnO