高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸課件

第2課時乙酸第三節(jié)生活中兩種常見的有機物高一化學必修2第三章有機化合物第2課時乙酸第三節(jié)生活中兩種常見的有機物高一化學必修21課前自主學案自主學習1．分子組成與結構分子結構分子式結構式結構簡式官能團球棍模型比例模型__________________________C2H4O2CH3COOH—COOH課前自主學案自主學習1．分子組成與結構分子結構分子式結構式結22．物理性質俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸________液體強烈刺激性易溶于水和乙醇_______無色易揮發(fā)2．物理性質俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸________33.化學性質(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：__________________________________

，其酸性比H2CO3_____，具有酸的通性。強3.化學性質強4高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件5廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、6高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件7高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件8高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件9高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件10碎瓷片乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反應（防止暴沸）1818

OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4碎瓷片2）乙酸的酯化反應（防止暴沸）181811思考：（1）濃硫酸的作用？（2）飽和Na2CO3溶液的作用？催化劑、吸水劑①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度思考：（1）濃硫酸的作用？（2）飽和Na2CO3溶液的作用？12乙酸乙酯的酯化過程

——酯化反應的脫水方式可能一可能二同位素示蹤法CH3COOH+HO18CH2CH3濃硫酸△+H2OCH3COO18CH2CH3乙酸乙酯的酯化過程

——酯化反應的脫水方式可能一可能二同位素13酯化反應定義：酸跟醇起作用，生成酯和水的反應實質：酸去羥基、醇去氫(羥基上的)注意：可逆反應1818

OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4酯化反應定義：酸跟醇起作用，生成酯和水的反應181814“酒是陳的香”“酒是陳的香”151、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對分子質量為

。練習C201、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分A1種16酯類廣泛存在于自然界中酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。酯類廣泛存在于自然界中酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和17是一種重要的化工原料在日常生活中也有廣泛的用途3）乙酸的用途

OCH3—C—O—H小結：酸性酯化是一種重要的化工原料3）乙酸的用途

O18(2)酯化反應實驗操作(2)酯化反應實驗操作19實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有_______________生成，且能聞到_______化學方程式透明的油狀液體香味實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有___________20酯和水酸和醇濃硫酸、加熱酯和水酯和水酸和醇濃硫酸、加熱酯和水21思考感悟如何證明CH3COOH的酸性比H2CO3強？【提示】將CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的試管中，產生氣泡，即證明酸性CH3COOH＞H2CO3。思考感悟22自主體驗1．下列有關乙酸性質的敘述錯誤的是(

)A．乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸點比乙醇高C．乙醇的酸性比碳酸強，它是一元酸，能與碳酸鹽反應D．在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水自主體驗1．下列有關乙酸性質的敘述錯誤的是()23解析：選D。乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，含有一個羧基屬于一元酸，酸性強于碳酸，沸點高于乙醇，發(fā)生酯化反應時乙酸分子脫羥基。解析：選D。乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇242．下列物質中，能與金屬鈉反應放出氫氣，還能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體的是(

)A．乙醇

B．苯C．乙烷

D乙酸解析：選D。乙酸既可以與鈉反應，又能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，而乙醇不能與碳酸鈉溶液反應。2．下列物質中，能與金屬鈉反應放出氫氣，還能與碳酸鈉溶液反應253．當乙酸分子的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應生成物中水的相對分子質量為(

)A．16 B．18C．20 D．22解析：選C。乙酸與乙醇的反應方程式為：3．當乙酸分子的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，二26高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件27課堂互動講練1．設計實驗驗證(1)給四種物質編號：①H—OH，要點一乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性,③CH3CH2—OH，課堂互動講練1．設計實驗驗證要點一乙醇、水、碳酸、乙酸分子中28(2)設計實驗操作現(xiàn)象結論(—OH中H原子活潑性順序)a.四種物質各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴②、④變紅，其他不變②、④＞①、③(2)設計實驗操作現(xiàn)象結論(—OH中H原子活潑性順序)a.四29操作現(xiàn)象結論(—OH中H原子活潑性順序)b.在②、④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液②中產生氣體②＞④c.在①、③中各加入少量金屬鈉①產生氣體，反應迅速；③產生氣體，反應緩慢①＞③操作現(xiàn)象結論(—OH中H原子活潑性順序)b.在②、④試管中，302.實驗結論總結乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度不電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸性弱酸性2.實驗結論總結乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度不電離部31乙醇水碳酸乙酸與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應乙醇水碳酸乙酸與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反32特別提醒：H2O、CH3COOH、CH3CH2OH、H2CO3中，CH3COOH的羥基氫活潑性最強，是因為其分子中同時存在—CH3和，二者對—OH共同影響的結果。特別提醒：H2O、CH3COOH、CH3CH2OH、H2CO33例1(2011年長春高一檢測)在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是(

)B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH例1(2011年長春高一檢測)在34【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)明確各有機物中所含官能團能否與Na或NaHCO3反應。(2)明確各有機物與Na或NaHCO3反應時，生成氣體量的關系?！窘馕觥肯嗤瑮l件下氣體的物質的量之比等于體積之比。設選項中各物質的物質的量均為1mol，則各物質與n1、n2的對應關系為：【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：35n1(與Na反應生成H2的物質的量)n2(與NaHCO3反應生成CO2的物質的量)1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0CH3COOH0.5mol1moln1(與Na反應生成H2的物質的量)n2(與NaHCO3反應36【答案】

A【規(guī)律方法】

(1)Na可以和所有的羥基反應，且物質的量的關系為2Na～2—OH～H2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反應產生CO2，物質的量的關系為Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。由表中數(shù)據(jù)可知若V1＝V2≠0，即n1＝n2≠0，則有機物可能為。【答案】A由表中數(shù)據(jù)可知若V1＝V2≠0，即n1＝n2≠037變式訓練1下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是(

)①C2H5OH

②CH3COOH(aq)

③H2O

④H2CO3A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．②>④>③>①D．④>②>③>①解析：選C。依據(jù)四種物質中羥基氫的活潑性強弱，即可得出C正確。變式訓練1下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速38要點二乙酸和乙醇的酯化反應1．實驗原理2．實驗中的注意事項(1)試劑加入化學藥品加入大試管時，一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。通常做法是：先加入乙要點二乙酸和乙醇的酯化反應1．實驗原理2．實驗中的注意事項39醇，再慢慢加入濃H2SO4，振蕩，冷卻后再加入乙酸，且體積比為3∶2∶2。(2)裝置①導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是：防止液體發(fā)生倒吸。②加熱前，大試管中要放入幾塊碎瓷片，目的是：防止加熱過程中液體暴沸。③實驗中，用酒精燈緩慢加熱，其目的是：防止乙醇和乙酸揮發(fā)，提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，便于收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。醇，再慢慢加入濃H2SO4，振蕩，冷卻后再加入乙酸，且體積比40(3)濃硫酸的作用濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。加入濃硫酸可以縮短反應達到平衡所需時間，并促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用①與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解揮發(fā)出來的乙醇；③減少乙酸乙酯的溶解，使溶液分層，便于得到酯。(3)濃硫酸的作用41(5)酯的分離對于生成的酯，通常用分液漏斗進行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。3．反應的特點、類型及實質(1)特點：可逆反應。(2)類型：取代反應。(3)實質：羧酸去羥基醇去氫?？捎迷邮聚櫡ㄗC明：用含18O的乙醇參與反應，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，H2O中不含18O，(5)酯的分離42表明反應物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分結合生成酯(即水中的氧原子來自于羧酸)。CCH3O18OC2H5＋H2O特別提醒：酯化反應屬于可逆反應，在判斷示蹤原子的去向時，就特別注意在哪個位置形成新鍵，則斷裂時還在哪個位置斷裂。表明反應物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結合成水43(2011年大同高一檢測)“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業(yè)上常采用如下反應：例2(2011年大同高一檢測)“酒是44(1)實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是(用化學方程式表示)____________________________________。欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是________(填操作名稱)。(2)事實證明，此反應以濃H2SO4為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是________。(1)實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產生淺紅色，下層為藍45a．濃H2SO4易揮發(fā)，以至不能重復使用b．會使部分原料炭化c．濃H2SO4有吸水性d．會造成環(huán)境污染【思路點撥】解答本題的關鍵點有：(1)乙酸與Na2CO3反應生成CO2。(2)CH3COOCH2CH3在飽和Na2CO3溶液中溶解度很小。(3)濃H2SO4具有脫水性，其廢液及產生的SO2均污染環(huán)境。a．濃H2SO4易揮發(fā)，以至不能重復使用46【解析】

(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時乙酸與Na2CO3反應產生CO2，界面處溶液酸性變弱，因此溶液淺紅色消失；乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度很小，液體出現(xiàn)分層，故可用分液法分離出乙酸乙酯。(2)濃H2SO4在加熱條件下能使部分有機物脫水炭化，同時產生SO2，H2SO4廢液及SO2會導致環(huán)境污染?！敬鸢浮?/p>

(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O分液(2)bd【解析】(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時乙酸與Na2CO347高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件48有機實驗濃H2SO4的作用實驗室制C2H4催化劑、脫水劑苯的硝化反應催化劑、吸水劑乙酸的酯化反應催化劑、吸水劑有機實驗濃H2SO4的作用實驗室制C2H4催化劑、脫水劑苯的49變式訓練2下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。[實驗目的]制取乙酸乙酯[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：變式訓練2下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你50高一化學必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸ppt課件51請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________________。[實驗步驟]

(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯52(2)將試管固定在鐵架臺上；(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；(4)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。[問題討論]

a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________________；b．寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)______________________；c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________；(2)將試管固定在鐵架臺上；53________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因為____________________________；d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是____________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)甲、乙裝置的差別及丙的改進裝置便知應選擇乙裝置，這樣可防止倒吸，這也是改進后干燥管的作用之一。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會混有這________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因54兩種物質，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時還降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分離；但若用NaOH溶液，NaOH會中和CH3COOH，而使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH溶液?！敬鸢浮?/p>

[裝置設計]乙能防止倒吸[問題討論