2023學年高考化學：非金屬及其化合物練習及答案

2023胡文（屆）人教高考化學：非金屬及其化合物練習及答案

專題：非金屬及其化合物

一、選擇題

1、Na2s205常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出S02氣體。其制

備工藝流程如下：

CCh、NH3SCh、H2O

飽器液一T反察1一U加兩分解I反臣n|―他噩惻fNa2s2。5

NH4CI溶液CO2.H2OCO2H2O

下列說法正確的是（）

A.反應I中應先通入的氣體是C02

B.反應n的離子方程式為C02—+S02===S02—+C02

C.Na2S205中含有Na2S03雜質的原因可能是反應H中通入的S02量

不足

D.1molNa2S205作脫氯劑時理論上能脫氯氣1mol

［解析］反應I進行時應先通入NH3,利于C02的吸收，增大HC03-的

濃度，便于NaHC03析出，A項錯誤；反應II中生成的物質應為Na2s03

或NaHS03,Na2s205中的Na與S的物質的量之比為1：1,根據(jù)物料

守恒，推斷出反應H主要生成NaHS03,離子方程式是C02—+2S02+

H20===2HS03-+C02,B項錯誤；Na2S205中含有Na2S03雜質的原因可

能是反應H中通入的S02量不足，生成了Na2s03,C項正確；Na2S205

與C12反應的離子方程式為S203一■I-2C12+3H20===2S02-+4C1一+

6H+,1molNa2s205作脫氯劑時理論上能脫氯氣2mol,D項錯誤。

［答案］C

2、按圖進行實驗。試管中裝有12mLN0,然后間歇而又緩慢地通入8

mL02,下列是有關最終狀態(tài)的描述:

①試管內氣體呈紅棕色②試管內氣體呈無色③試管內液面不變

④試管內液面上升⑤試管內氣體是02⑥試管內氣體是NOo

其中正確的是()

A.①③B.②④⑤

C.②④⑥D.②③⑤

【參考答案】解析：選C根據(jù)4N0+302+2H20===4HN03可得，剩余

4

氣體應為N0,體積為^niL,試管內液面上升。

3、下列關于S02的說法不正確的是(B)

A.能使某些有色物質褪色B.無色，有刺激性氣味，無毒

C.既有氧化性，又有還原性D.既可溶于水，又可與水反應

解析：S02為有毒氣體。

4、常溫下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯

水中逐滴加入0.1mol-L-lNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖

所示。下列有關敘述正確的是(A)

A.曲線③④段有離子反應：HC10+0H-===C10-+H20

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(C12)

實驗進程

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應：HC1+

NaOH===NaCl+H2O.HC10+Na0H===NaC10+H20,離子反應分別為H+

+0H-===H20>HC10+0H-===H20+C10-,③點此時c(H+)=c(OH

c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-),溶液中存在HC1O,從③到④圖

像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉，氫

氧化鈉和次氯酸反應：HClO+NaOH===NaClO+H2O,曲線③④段有離子

反應：HC1O+OH-===H2O+C1O-,故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反

應：C12+H20H++C1-+HC1O,HC1O為弱電解質，部分電離，

無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反

應完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②

處是氯氣的溶解平衡：C12+H20H++C1-+HC1O向右進行的過

程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。

5、下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉

⑥雙氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

解析：物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如

氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生

成不穩(wěn)定的無色化合物，如S02；三是該物質具有很大的比表面積，

具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。

【答案】C

6、在探究S02水溶液成分和性質的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的

結論正確的是()

A.向S02水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明S02水

溶液呈酸性

B.向S02水溶液中滴加Ba(N03)2溶液，有白色沉淀產生，說明S02

水溶液中含有soa-

C.向S02水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，說明S02水溶

液具有還原性

D.向KMnO4溶液中滴加S02水溶液，溶液顏色褪去，說明S02水溶液

具有漂白性

【答案】A

解析：S02溶于水生成H2s03,與NaHC03反應生成C02,酸性

H2S03>H2C03,A項正確；S02溶于水顯酸性，與N03-結合成HN03,會

氧化S02一生成SOa一,B項錯誤；發(fā)生反應:S02+2H2s===3SI+2H20,

S02作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化S02生成

S02-,S02表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。

7、下列離子方程式的書寫正確的是()

A.水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2Si03+C02+H20===2Na++C03-

+H2SiO3

B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(0H)2+2C02===Ca2++2HC03-

C.硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-===SiF4f+2H2f

D.二氧化硅溶于燒堿溶液中：Si02+20H-===Si03-+H20

【答案】D

解析：Na2SiO3是強電解質，應拆成Na+、Si03-,且應生成HC03-,

A錯；B項正確寫法是C02+0H—==HCO土；C項，氫氟酸是弱酸，不

能拆分成H+和F—o

8、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmol02,反應后容

器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()

f--------I)--------

a+2b2a+b

【參考答案】解析：選CNO和02的反應在密閉容器中進行，據(jù)原子

NNnN_________nNO___________a_

寸怛N0=n0=nNO+2n02=a+2b°

9、下列實驗中能證明一種氣體為S02的是(D)

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪

色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成,

該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入浸水中使濱水褪色,再滴加Ba(N03)2溶液有

白色沉淀產生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明

解析：①C02也使石灰水變渾濁，②HC1等酸性氣體可使藍色石蕊試紙

變紅，③C12也可使品紅褪色，④C02也可以。⑤使濱水褪色，證明具

有還原性，加Ba(N03)2有白色沉淀，沉淀為BaS04,該氣體為S02。

二、非選擇題

1、單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧

化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯

化硅(反應溫度450?500℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高

純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

g

連接

氣

尾

理

處

置

裝

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質SiC14BC13A1C13FeC13PC15

沸點/℃57.712.8—315—

熔點/℃-70.0———

107.2

升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題：（導學號58870155）

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：o

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是

;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精儲（類似多次蒸儲）得到高純

度四氯化硅，精微后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素

是（填寫元素符號）。

⑷為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還

原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，

反應的離子方程式：5Fe2++MnO^+8H+===5Fe3++Mn2++4H20o

①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請說明理

由：___________

②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL

溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000X10-2mol/LKMnO4標準

溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL,則殘留物中鐵

元素的質量分數(shù)是o

△

解析：依題中信息可知，A為Ch的發(fā)生裝置，B、C為Ch凈化裝置，D中發(fā)生反應2Ch+Si------SiCU,

生成的S1c1＜在A中冷凝，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃IfcSO*除水；由題中信息粗聯(lián)

中含鐵'鋁、硼、磷等雜質，即可完成(3)問。

(4)①因MnO上本來有顏色，故不再需要其他指示劑。

②由關系式5Fe2+?Mn04-

51

n(Fe2+)20.00X10-3LX10-2mol/L

可求出25.00mL試樣溶液中n(Fe2+)=0.001mol,所以殘留物中鐵

元素的質量分數(shù)

100mL

0.001molX~~X56g?mol—1

,、25.00mL

w(Fe)=-----------------------------------------------------X100%=4.48%o

5.00g

答案：(l)MnO2+4H++2cl—&Mn2++C12t+2H20

(2)平衡氣壓(1分)濃H2s04SiC14沸點較低，用冷卻液冷凝可得

到液態(tài)SiC14

(3)A1、B、P(4)①否(1分)Mn04■有色，故不需其他指示劑②4.48%

2、(2019?武漢調研)

氧化二氯(C120)是次氯酸的酸酎，用作氯化劑，其部分性質如下:

物理性質化學性質

常溫下，C12O是棕黃色有刺激性氣C120不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆

味的氣體炸；它易溶于水，同時反應生成次

熔點：-120.6C；沸點：2.0℃氯酸

△

實驗室制備原理：2Na2C03+H20+2C12=====2NaCl+2NaHC03+C120o

現(xiàn)用下列裝置設計實驗制備少量C120,并探究相關物質的性質。

F

(1)裝置A中儀器X的名稱為

(2)若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、(每個裝置限

用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為。

(4)A中反應的離子方程式為o

⑸當D中收集適量液態(tài)物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留

固體中含有NaHC03：o

(6)實驗完成后，取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該

課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。

0.1mol,\J~10.1mol,L~10.1mol,L~1

序H2O的品紅

NaCK)NaClNaOH現(xiàn)象

號體積/mL溶液

溶液體積/mL溶液體積/mL溶液體積/mL

I5.0005.03滴較快褪色

n05.0a03滴不褪色

ni5.005.003滴緩慢褪色

(Da=