高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度課件

高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度ppt課件1．了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2．了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定濃度的溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。1．了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。1．物質(zhì)的量濃度(1)定義

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)。(2)表達(dá)式(3)單位mol·L-1或mol/L氣體固體1．物質(zhì)的量濃度(1)定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度ppt課件1．物質(zhì)的量濃度(4)注意點(diǎn)判斷溶質(zhì)：

a.

Na、Na2O、Na2O2的水溶液，溶質(zhì)為（）SO3溶于水后溶質(zhì)為（）。

b.

CuSO4·5H2O溶于水，溶質(zhì)為（）。

c.NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。1．物質(zhì)的量濃度(4)注意點(diǎn)判斷溶質(zhì)：(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到的是(

)A．1L1mol·L－1的NaCl溶液與2L1mol·L－1的NaCl溶液含有相同質(zhì)量的NaCl。B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L－1D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液C(2)下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的D(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到的是()C(2)下列說法中錯(cuò)誤的是(2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：w(B)= ×100%m(B)m(aq)(3)32.2gNa2SO4.10H2O溶于67.8水中ω（Na2SO4）=32.2%？？2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。3．溶解度—固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固體在100g的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)符號(hào)：S(3)單位：g(4)表達(dá)式：

飽和溶液溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式？3．溶解度—固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固體在1（1）溶質(zhì)的本身性質(zhì)：相似相溶（2）溫度固體或液體溶質(zhì)：隨溫度的升高，溶解度增大（多數(shù)）隨溫度的升高，溶解度減?。O少數(shù)：Ca(OH)2）氣體溶質(zhì)：隨溫度的升高，溶解度減小隨壓強(qiáng)的升高，溶解度增大

(5)影響因素：（1）溶質(zhì)的本身性質(zhì)：相似相溶(5)影響因素：(5)下列說法中，正確的是（）任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個(gè)值B.固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.固體物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量(5)下列說法中，正確的是（）t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是(

) A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180gt℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4（5）14年新課標(biāo)11、溴酸銀(AgBr03)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、60℃溴酸銀的KSP約等于6x10-4D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純（5）14年新課標(biāo)11、溴酸銀(AgBr03)溶解度隨

溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614溶解度/(g/100g水)（6）2015年新課標(biāo)2酸性鋅錳干電池是一種一次電池（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____

分離回收

溫度/020406080100NH4Cl29已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度，溶解度相互關(guān)系(ρ為溶液密度g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度，溶解度相互關(guān)（9）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(

) A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．25℃時(shí)，R的溶解度為

D．飽和溶液的密度為C（9）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M2．溶液稀釋溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))①m溶質(zhì)=m濃w濃＝m稀w稀。②n溶質(zhì)=c濃V濃＝c稀V稀。③m(稀)＝m(濃)＋m(水)(質(zhì)量守恒)。2．溶液稀釋溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))3．溶液混合（1）溶質(zhì)相同、濃度不同的兩溶液混合計(jì)算c1V1＋c2V2=c(混)V(混)V(混)＝＝(V1＋V2)(忽略體積變化時(shí))。3．溶液混合（1）溶質(zhì)相同、濃度不同的兩溶液混合計(jì)算將1L1mol/L的NaCl溶液和1L0.5mol/LBaCl2溶液混合，不考慮體積變化，c(Cl-)=0.75mol/L將1L1mol/L的NaCl溶液和1L0.5mol(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。①等體積混合(大則大，小則小)a.若溶液密度大于1g·cm－3，溶液濃度越大，密度越大

(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液w大于1/2

(a%＋b%)。b.若溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜1/2(a%＋b%)。②等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ＞1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝1/2(a%＋b%)。(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律（11）(2014·重慶模擬)下列敘述中正確的是(

)A．將78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na＋的濃度為2.00mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1C．100mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋數(shù)為0.2NAD．將20.0gNaOH固體置于500mL容量瓶?jī)?nèi)，然后加水至刻度線即得1.00mol·L－1的NaOH溶液B（11）(2014·重慶模擬)下列敘述中正確的是()B1．主要儀器(1)托盤天平、容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙檢漏：操作方法為：往容量瓶中加入一定量的水，摁住瓶塞，倒立，觀察是否漏水，若不漏水，正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞180度，再倒立，觀察是否漏水。1．主要儀器(1)托盤天平、容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻(2)配制過程示意圖定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)配制過程示意圖定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1.高考真題：判斷正誤：A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體C、配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液,稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度D、配制FeCl3溶液,將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水1.高考真題：判斷正誤：2.用98%的濃H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/L的H2SO4溶液100mL，配制過程中可能用到下列儀器： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。 按使用的先后順序排列正確的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A2.用98%的濃H2SO4(密度1.84g/mL)配制13．(2013·江蘇化學(xué))用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)B3．(2013·江蘇化學(xué))用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶考點(diǎn)二溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減?。头Q量時(shí)間過長(zhǎng)減?。脼V紙稱量NaOH減?。蛉萘科恳埔簳r(shí)少量液體濺出減小－未洗滌燒杯和玻璃棒減?。ㄈ輹r(shí)，多加水后用滴管吸出多余液體減?。?．誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)分析是m還是V產(chǎn)生誤差考點(diǎn)二溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/考點(diǎn)二溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV定容搖勻后液面下降再加水－增大偏低定容時(shí)仰視刻度線－增大砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時(shí)俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－考點(diǎn)二溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/1．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。如用準(zhǔn)確稱取的該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。偏小偏小偏大偏大1．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空偏小偏小偏大偏大1．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，________。(6)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，________。(7)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(8配制前容量瓶中有水滴________。(9)定容搖勻后少量溶液外流________。偏小偏大偏大無影響無影響1．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空偏小偏大偏大無影響無影高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度ppt課件高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度ppt課件高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度ppt課件高三一輪復(fù)習(xí)濃度-質(zhì)量分