人教高一化學原子結構

第一節(jié)

原子結構第1節(jié)

原子結構學習目標:1、掌握原子的組成及原子中粒子間的關系。2、掌握質量數及AzX的含義希臘哲學家德謨克利特是原子學說的奠基人。其認為萬物都是由大量不可分割的粒子構成的,并把這些粒子叫做原子(希臘文原意是“不可分割”)。這就是古代原子學說。英國科學家道爾頓是近代原子學說的創(chuàng)始人。他認為物質是由原子構成的,這些原子是不可分割的實心球體,同種原子的性質和質量都相同.道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。從現代科學的觀點分析上述材料，并簡述理由。原子原子核核外電子

質子

中子{{一、原子的結構質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電關系式1：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數問題：如果是離子，則上述關系如何表達？（原子）原子失電子陽離子得電子陰離子推導式1：陽離子：核電荷數=核內質子數=核外電子數+離子電荷數陰離子：核電荷數=核內質子數=核外電子數-離子電荷數請指出Al、Al3+中所含的質子數和電子數。已知一個質子的質量為1.673×10-27Kg，一個中子的質量為1.675×10-27Kg，一個電子的質量為9.109×10-31Kg，一個12C原子的質量為1.9932×10-26Kg，求質子、中子、電子的相對質量。

如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為質量數。XAZ——元素符號質量數——

核電荷數——（核內質子數）關系式2：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質量數；b——代表核電荷數；(質子數)c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價e——代表原子個數abXc+--+de小節(jié)一、原子結構原子原子核核外電子

質子

中子{{核電荷數=原子序數＝核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數陽離子所帶核電荷數=質子數-核外電子數陰離子所帶核電荷數=核外電子數－質子數1.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多少？(8)2.鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？(11,11)3.硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？(33)歷年高考題回顧1、原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內的中子數是A、77B、114C、120D、268Ir1977799年全國高考題C據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內的中子數與核外電子數之差是I12553A、72B、19C、53D、12599年上海高考題BC-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，表示的碳原子136C136A、核外有13個電子B、核內有6個質子，核外有7個電子C、質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D、質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子2000全國高考題D1999年新發(fā)現的114號元素的一種原子，其中子數為184，該原子的質量數為A、70B、114C、228D、2982000廣東高考題某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是A、所含質子數=A-nB、所含中子數=A-ZC、所含電子數=Z+nD、質量數=Z+AAZRn+DB核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是nA+16（A-N+8）molnA+16（A-N+10）mol（A-N+2）molnA（A-N+8）molA、B、C、D、A

第一節(jié)

原子結構第２課時

復習提問原子結構原子原子核核外電子

質子

中子{{核電荷數=原子序數＝核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數陽離子所帶核電荷數=質子數-核外電子數陰離子所帶核電荷數=核外電子數－質子數學習目標了解原子核外電子的運動特征掌握核外電子排布的規(guī)律，能畫出1～18號元素的原子結構示意圖二、原子核外電子運動的特征思考微觀物體和宏觀物體的運動特征怎樣？宏觀物體的運動特征：有確定的軌道；可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的特征：電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）(10-10m)；電子的運動速度很大；(2.2×106米/秒）氫原子的核外電子運動特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復雜。

2.電子云圖上的一個小黑點，并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現一次。原子核外電子運動的特征是運動速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時刻的位置不能描繪它的運動軌跡三、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4…….電子層符號K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高1、電子層的劃分(1)各電子層最多容納2n2個電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外(倒數第三)層電子數不超過18(32)個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。3、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結構，因此化學性質穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。(2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數得失電子趨勢元素的性質金屬元素＜4較易失金屬性非金屬元素＞4較易得非金屬性原子核外電子運動的特征是運動速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時刻的位置不能描繪它的運動軌跡小結(1)各電子層最多容納2n2個電子；核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外(倒數第三)層電子數不超過18(32)個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。練習：１、寫出１至２０號元素的原子結構示意圖．２、總結１至１８號原子結構的特殊性。（１）原子中無中子的原子：1H1（２）最外層有１個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（４）最外層電子數等于次外層電子數的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外層電子數是次外層電子數２倍的元素：（６）最外層電子數是次外層電子數３倍的元素：（７）最外層電子數是次外層電子數４倍的元素：CONe與氬原子電子層結構相同的陽離子是:與氬原子電子層結構相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10個電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-練習

現有A和B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子的L層電子數的兩倍。則A和