湖北襄陽四中2021年高三模擬考試化學試題

機密★啟用前

襄陽五中2021屆高三5月沖刺模擬考試（二）

化學試題

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

★祝考試順利支

注意事項：

1.答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、

準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用黑色簽字筆答題；字體工整，筆

跡清楚。

3.請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試卷、

草稿紙上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破?？荚嚱Y束后，請將答題卡、試題卷一并上交。

可能用到的相對原子質量；H1B11C12N14O16

A127K39S32Ni59Fe56

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.《漢書?貨殖列傳》中記載：“章山之銅，所謂丹陽銅也。今世有白銅，蓋點化為之，非

其本質?！币阎足~中含有錫元素，下列說法錯誤的是（）。

A.純銅比白銅硬度小，熔點高

B.純銅和白銅都可耐強酸、強堿腐蝕

C.白銅置于潮濕的空氣中，Cu受到保護

D.銅和錫都可用于制作生活中的器皿

2.下列應用不涉及氧化還原反應的是

A.NaClO用于殺菌消毒B.明研用于凈水

C.用葡萄發(fā)酵釀造葡萄酒D.用氨氣除去汽車尾氣中的NCh

3.綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關于綠原酸的說法錯

誤的是（）

化學試卷第1頁（共11頁）

A.分子中存在2個手性碳原子B.可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團

C.可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應D.Imol該物質最多與4molNaOH發(fā)生反應

4.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()。

-

A.過量SO2與“84”消毒液反應：C1O+H2O+SO2：----HSO3+HC1O

B.用惰性電極電解CuCb溶液：CuCb+2H2O曳匿Cu(OH)21+CLT+H2T

2+

C.NaHCCh溶液中力U足量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO3+OH---：BaCO3；+H2O

D.NazCh與H2I8O反應：2Na2O2+2H2"O^=4Na++4OH-+i802T

5.下列有關實驗操作和現(xiàn)象及解釋或結論都一定正確的是()?

選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結論

將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，

鈉易與氧氣反應，鈉的焰

A鈉表面變暗，將其放置在用煙中加熱，鈉燃燒，

色反應為黃色

發(fā)出黃色火焰

向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯

B非金屬性：Cl<Br

水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液，該溶液是Ca(0H)2溶液或

C

溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ba(0H)2溶液

向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱，再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡

6.氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結構有很多種，其中一種立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為

A.該晶體屬于離子晶體B.0原子與O原子的最短距離為日apm

C.該晶胞中含有4個O\4個Zi?+D.Zn原子周圍等距且最近的Zn原子數(shù)為6

7.用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是

A.檢驗溶液中是否有K+B.證明蔗糖屬于還原性糖

C.制備CaCChD.用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

化學試卷第2頁(共11頁)

8.C02在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如右圖

所示。下列說法錯誤的是()。

A.C02的電子式為°"。：：。

B.催化劑可以降低該反應過程中的活化能

C.總反應方程式為CO2+3H2型些駕IzO+CH30H

D.該催化循環(huán)中共產生了5種中間粒子

9.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、

少量的銀)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:

iH2S04^H202

iiNaClHCRNaClOjNa2SO3

銅陽分金渣

極泥

分銀渣

已知：

i.分金液中含金離子主要成分為[AuClJ；分金渣的主要成分為AgCl；

ii.分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3一二Ag++2so3?一：

iii.“分銅”時各元素的浸出率如表所示，則下列說法不正確的是()。

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分銅渣中銀元素的主要存在形式為游離態(tài)

B.“分銅”時，為提高反應速率，宜采取高溫

+

C.“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為：6H+2AU+C1O3+7C1----2[AUC14]

+3H2O

D.“沉銀”時，由于[Ag(SO3)2F-=tAg++2so3?，加入H2sO4后，平衡正向移動，

使得c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中的C「反應生成AgCl

10.我國科學家在研究HCOOH燃料電池方面有重大進展，裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用

離子交換膜隔開。下列說法正確的是

化學試卷第3頁(共11頁)

A.正極電極反應式為HCOO-2e+2OH=-HCO3+H2O

B.隔膜為陰離子交換膜，儲液池中需補充的物質A為H2s04

C.放電時，ImolHCOOH轉化為KHCO3時，理論上需消耗112L氧氣

D.當電路中轉移Imol電子時，理論上生成87gK2SO4

11.毗唾又稱為氮苯，與苯都有大萬鍵。毗唾可以看作苯分子中的一個（CH）被取代的化

合物，其廣泛用于醫(yī)藥工業(yè)原料。一種由糠醛制備口比咤的原理如下：

O^CH。儡如Q

糠醛糠醇或淀

下列說法正確的是（）。

A.此咤與苯分子中參與形成大乃鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同

B.糠醛、糠醇、毗咤分子中所有碳原子的雜化方式完全相同

C.毗咤與苯分子的熔點高低主要取決于所含化學鍵的鍵能

D.糠醛、糠醇、1tt咤分子中所有原子均可能共平面

12.壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為X2Y4乙o（ZW）2,短周期元素

Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子

總數(shù)少2個，X、Y的單質均能與強堿反應生成Wz，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下

列說法錯誤的是（）。

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.X的氧化物可作光導纖維的材料

C.最簡單氫化物的沸點：Y<Z

D.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體

13.某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應的生成物。下列說法正確的

是

化學試卷第4頁（共11頁）

濃硫酸

1

澄

酸

性

品紅

得

溶液

成

KM液

溶

II

A.若連接順序為i-n-ni-iv,無法檢驗產物中有無co?

B.驗證產物的正確連接順序為：I-IVTIIITII

C.裝置H中兩側品紅溶液在實驗設計中的作用不相同

D.濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性

14.工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN\裝置如圖所示:

直流電源

----?ab?----

依次發(fā)生的反應有：

@CN--2e~+2OH=CNO+H2O

-

(2)2Cr-2e^=CI2T

2-

③3cl2+2CNCT+80H^=N2+6Cr+2CO3+4H2O

下列說法正確的是()。

A.鐵電極上發(fā)生的反應為Fe-2e-=-----Fe2+

B.通電過程中溶液pH不斷增大

C.除去ImolCN」，外電路至少需轉移5moi電子

D.為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl

15.常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸(H3Po4)溶液中，混合溶液中的pH與部分離子濃度變

化的關系如圖所示。下列說法正確的是

化學試卷第5頁(共11頁)

c(HPO^)

A.若直線丙表示pH與-lg的變化關系，應該在甲、乙之間

eg)

B.Ka2(H3PO4)=10-721,且NaH2PO4溶液中c(HPO4)<C(H3PO4)

+

C.Na2HPC>4溶液中：c(OH)+c(PO4)=c(H)+c(H2PO4)+c(H3PO4)

D.c(HPO：)=c(H3PO4)時，pH=4.68

二、非選擇題(本大題共有4個小題，共55分)

16.化合物H是合成陡氧菌酯(農用殺菌劑)的一種中間體。由芳香化合物A為原料制備

H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(I)A的化學名稱為。

(2)反應④的反應類型是一。反應⑥原子利用率為

(3)F的結構簡式為一。

(4)H中的含氧官能團的名稱是o

(5)反應②的化學方程式為一.

(6)芳香化合物X是H的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，也能與FeCh

溶液發(fā)生顯色反應，

X的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1,寫出一種符合題目要求的X的結

構簡式。

-BCH2-CH玉

(7)PAA(1)常用于紡織品和紙張的上膠，可由其單體在H2O2引發(fā)下

COOH

制得。設計以乙煥、NaCN等為主要原料制備PAA的合成路線。

17.當今世界為保護地球，減少CO2排放，科學家著眼于能源轉換和再利用等問題。回答

化學試卷第6頁(共11頁)

下列問題:

(1)天津大學化學團隊以C02與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛睛的高選擇性合成，裝置工作

原理如圖。下列說法正確的是

ZX7NH2

在Ni2P電極上發(fā)生的反應為(氧化反應或還原反應)，當整個電路有2moi電子

轉移時兩極區(qū)溶液質量變化差⑦m)為

(2)C02甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一

定比例混合的C02和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。己知

CH4(g)+H2O(g)----3H2(g)+CO(g)AH=206kJmoH;

1

CO(g)+H2O(g)=---H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol.

則反應CO2(g)+4H2(g)^_=CH4(g)+2H2O(g)的AH=kJmol1.

催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測

得C02轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示。

c

o

k

l

t

餐

/

%

高于320℃后，以Ni-CeCh為催化劑，CCh轉化率略有下降，而以Ni為催化劑，CCh轉化

率卻仍在上升，其原因是.

(3)CCh加氫制甲醇的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g)=_=CH3OH(g)+H2O(g)AH

①CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面

上的物種用*標注。

化學試卷第7頁(共11頁)

A

.ni

*型

*二

該反應的AH（填“A或y”）0；該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化

學方程式為。

②320℃時，將含CO2體積分數(shù)10%的空氣與H2按體積比5:2投入到剛性密閉容器中，同時加

入催化劑發(fā)生合成甲醇的反應，測得初始時壓強為P，反應一段時間后達到平衡，測得

CO2的平衡轉化率為50%,則平衡時體系的壓強為。

③若將2moicCh和6m0IH2充入密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）^^H3OH（g）

+H2O（g）,如下圖表示壓強為0.1Mpa和5.0Mpa下CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關

系。

a、b兩點化學反應速率分別用v,、vb表示，則v,（填“大于”“小于”或“等于"）vb。

b點對應的平衡常數(shù)Kp=MPaVKp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常

數(shù)，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。

18.三氧化二鎮(zhèn)（Ni2O3）是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含銀廢料（主要成

分為銀、鋁、氧化鐵、碳等）提取NizCh,工業(yè)流程如圖：

鹽酸NiONa?。」溶液NaOH溶液

化學試卷第8頁（共11頁）

已知：

①NiCb易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O”H2O>NiC2O4?2H2O。

③%[A1(OH)3]=1.9x10-23,Ksp[Fe(OH)3]=4.0x1038,Ksp[Ni(0H)2]=1.6xl014,

Ksp(NiC2O4)=1.0x10-9。

回答下列問題：

(1)Ni2O3中基態(tài)Ni3+的核外電子占有的空間運動狀態(tài)有種?！邦A處理”操作可以

選擇用—(填標號)來除去廢舊銀電池表面的礦物油污?

A、純堿溶液浸泡B、NaOH溶液浸泡C、酒精清洗

(2)酸浸時:

①保的浸出率與溫度的關系如圖所示，溫度高于40℃時候的浸出率開始下降，主要原因可

能是一(從兩個角度分析)

N

i

的

浸

出

率

%、

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L,液固比與銀的浸出率的關系如表所示,

液固比7：16：15：1

銀的浸出率/%95.6395.3289.68

實際生產采取的液固比為一,主要原因是一。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol-L」，當溶液的pH從1調到2時，

沉鐵率為一。

(4)證明“沉?！敝?，Ni2+己經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象為：—。

(5)寫出加入Na2c2。4溶液的反應的化學方程式：—。

19.甘氨酸亞鐵KHzNCHzCOOhFe]可有效改善缺鐵性貧血，化學興趣小組的同學設計了如

下兩個實驗：裝置1制備碳酸亞鐵晶體；裝置2制備甘氨酸亞鐵。已知：檸檬酸易溶

于水，具有較強的酸性和還原性?；卮鹣铝袉栴}：

化學試卷第9頁(共11頁)

碳酸亞鐵晶體的制備

稀

硫4?裝置2甘氨酸亞帙的制備

酸

b戲

a

后，檸株酸溶液

國稀鹽酸管

小

純

帙T碳酸被碳酸亞1試J

塊7溶液鐵晶體；一劑

和件氨酸?3g力

c

I.碳酸亞鐵晶體(FeCQrnHzO)的制備

(1)實驗操作如下：關閉f,打開e,然后關閉活塞a,打開活塞b、c,加入適量稀硫酸

反應一段時間后，關閉活塞b、c,打開活塞a,以上操作的目的

是