《新教材》蘇教版化學測評專題5第二單元第2課時分子間作用力氫鍵

第2課時分子間作用力氫鍵課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.下列變化過程中,只破壞共價鍵的是()A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味答案C解析I2升華破壞的是分子間作用力,共價鍵沒有破壞,A項不符合題意;NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵,B項不符合題意;HCl是共價化合物,溶于水在水分子的作用下電離出H+和Cl-,破壞的是共價鍵,C項符合題意;刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味,NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵,D項不符合題意。2.下列變化過程中,共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化答案C解析溴蒸氣被木炭吸附是物理變化,變化的是分子間作用力,A不選;酒精溶于水是物理變化,破壞的是分子間作用力,B不選;氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,C項符合題目要求;氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子,離子鍵被破壞,D不選。3.下列變化過程中,其中共價鍵被破壞的是()A.Na2O2熔化 B.碳酸氫鈉加熱分解C.酒精溶于水 D.BaCl2溶于水答案B解析Na2O2熔化,破壞離子鍵,不破壞共價鍵,A不選;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,發(fā)生了化學反應(yīng),破壞了離子鍵和共價鍵,B項符合題目要求;酒精溶于水不發(fā)生電離,只破壞分子間作用力,不破壞共價鍵,C不選;BaCl2是離子化合物,BaCl2溶于水破壞離子鍵,D不選。4.下列變化過程中不需要破壞化學鍵的是()A.氯化鈉熔化 B.氯化氫溶于水C.碘單質(zhì)升華 D.氯化鈉溶于水答案C解析氯化鈉熔化,離子鍵被破壞,A不符合題目要求;HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子,化學鍵被破壞,B不符合題目要求;碘單質(zhì)升華屬于物理變化,破壞分子間作用力,化學鍵不被破壞,C符合題目要求;氯化鈉溶于水破壞離子鍵,D不符合題目要求。5.下列物質(zhì)的變化過程中,只需克服分子間作用力的是()A.碘化氫的分解 B.生石灰的熔化C.氯化鈉的熔化 D.酒精的蒸發(fā)答案D解析碘化氫分解破壞共價鍵,A錯誤;生石灰、氯化鈉是離子化合物,在熔化時需要克服離子鍵的作用,B、C錯誤;D正確。6.下列說法正確的是()A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時,破壞的化學鍵完全相同B.H2O比H2S穩(wěn)定,是因為H2O分子間能形成氫鍵C.NaCl和HCl汽化時,克服的作用力不相同,故二者沸點不同D.碘沸點低、易升華,是因為分子中的I—I鍵作用力較小答案C解析NaHSO4溶于水完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離只破壞離子鍵,電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-,A錯誤。氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),物質(zhì)的穩(wěn)定性和化學鍵有關(guān),B錯誤。NaCl是離子化合物,含有離子鍵,HCl是共價化合物,含有共價鍵,二者汽化時克服的作用力不相同,C正確。碘升華克服的是分子間作用力,等級考提升練7.下列說法正確的是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高C.同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小答案B解析同周期,ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強,A錯誤;ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強的是H2O(同主族由上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱),其沸點也最高(因水分子間可以形成氫鍵),B正確;同周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強,C錯誤;第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小(Na+>Mg2+>Al3+),第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小(P3->S2->Cl-),但同周期元素形成的陽離子半徑小于陰離子半徑,即Al3+半徑最小,D錯誤。8.下列說法正確的是()A.氫鍵是一種比較弱的化學鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵C.常溫下,Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大D.最外層能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒都有類似于稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)答案C解析氫鍵是一種較強的分子間作用力,而不是化學鍵,A項錯誤;H—N鍵的作用力較大決定了NH3的穩(wěn)定性很強,穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),B項錯誤;分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,常溫常壓下熔、沸點越高,鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是分子間作用力逐漸增大,C項正確;最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子結(jié)構(gòu),也可能是其他類型的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤。9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點:W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.元素非金屬性:X<WD.簡單離子的半徑:Y<X答案D解析由元素在元素周期表中的位置可知,W、X為第二周期,Y、Z為第三周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,則Y為Al元素,W為N元素,X為O元素,Z為Cl元素。W為N元素,對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵,沸點比HCl高,即氫化物沸點W>Z,A項錯誤;Y為Al元素,對應(yīng)的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物,W為N元素,對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性,B項錯誤;同一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的增大,元素非金屬性依次增強(稀有氣體除外),則元素非金屬性X>W,C項錯誤;X為O元素、Y為Al元素,對應(yīng)的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑Y(jié)<X,D項正確。10.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.氫化物水溶液酸性:X>ZC.Y2W2與ZW2均含有離子鍵、共價鍵D.X氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點答案D解析根據(jù)鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液,確定YZW為NaClO;W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族,確定X為F元素,故W為O元素、X為F元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。原子半徑比較:①電子層數(shù)越多,原子半徑越大,②電子層相同時,核電荷數(shù)越大,原子核吸引電子能力越強,原子半徑越小,故原子半徑X<W<Z<Y,A錯誤;氫化物水溶液酸性是X(HF)<Z(HCl),B錯誤;Y2W2(Na2O2)含有離子鍵與共價鍵,ZW2(ClO2)只含有共價鍵,不含離子鍵,C錯誤;X的氫化物(HF)分子間可以形成氫鍵,其沸點高于Z的氫化物(HCl)的沸點,D正確。11.下列事實不能用氫鍵知識解釋的是()A.水和乙醇可以任意比互溶B.氨容易液化C.干冰易升華D.液態(tài)氟化氫化學式有時寫成(HF)n的形式答案C解析水和乙醇分子之間可形成氫鍵,所以可以互溶;氨分子間能形成氫鍵,故易液化;液態(tài)HF分子之間可以通過氫鍵形成(HF)n的形式;干冰分子之間不能形成氫鍵,故選C。12.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.離子半徑:Y<ZB.簡單氫化物的沸點:Y<TC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵答案D解析Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y與T同主族,Y的原子序數(shù)小于T,所以T是S元素;R的原子序數(shù)小于O,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R是C元素;X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子,所以X是H元素。電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小,故離子半徑Na+<O2-,A錯誤;水分子間可形成氫鍵,故氫化物的沸點H2S<H2O,B錯誤;S的非金屬性強于C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3<H2SO4,C錯誤;由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵,D正確。13.右圖表示元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是()A.b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系:e>c>bB.六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中,e的熔、沸點最高C.b的氫化物沸點比f的氫化物沸點低D.c元素除0價外,只有一種化合價答案D解析根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置,可知abcdef分別為He、O、F、Si、P、Br,b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系為e>b>c,A錯誤;六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中,d的熔、沸點最高,B錯誤;b的氫化物沸點比f氫化物的沸點高,因為H2O分子間可以形成氫鍵,C錯誤;c元素除0價外,只有-1價。14.右圖是元素周期表中短周期的一部分,已知Y和W原子能形成常見造成酸雨的有害氣體,則下列說法中不正確的是()A.原子半徑的大小順序是W>Y>ZB.X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定C.常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D.Y的氫化物比W的氫化物沸點高答案C解析Y和W原子能形成常見造成酸雨的有害氣體,則根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知,Y是O元素,W是S元素,X是N元素,Z是F元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑的大小順序是W>Y>Z,A正確;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,氮元素的非金屬性弱于氟元素,則X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定,B正確;常見的X的氫化物是氨氣,氨分子是三角錐形結(jié)構(gòu),C錯誤;水的沸點高于H2S的沸點,是因為水分子間可以形成氫鍵,D正確。新情境創(chuàng)新練15.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹣铝袉栴}:(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物中含有的化學鍵為。

(2)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是(填化學式)。

(3)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式。

②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)離子鍵和共價鍵(2)NH3(3)①H·×O××××·×Cl······②S2解析(1)Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”,Z是Mg元素,X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y與Z左右相鄰,Y是Na元素,則Y的單質(zhì)在O2中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵。(2)若X原子最外