黑龍江省伊春市宜春湖田中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春湖田中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略2.下列說(shuō)法中，正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。參考答案：C略3.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00mL，實(shí)際取出液體的體積是

(

)A.大于8.00mL

B.小于8.00mL

C.等于8.00mL

D.無(wú)法確定參考答案：A略4.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料

B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開(kāi)展煤的綜合利用

C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量D．關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案：D略5.關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是（

）A．互為同分異構(gòu)體

B.互為同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：CD6.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點(diǎn)：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D7.．下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色無(wú)味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：略A8.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡(jiǎn)單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略9.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個(gè)數(shù)小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高．因物質(zhì)熔化或液體氣化時(shí)必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點(diǎn)高；分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對(duì)水的密度的影響：水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)膨脹，密度減??；據(jù)此分析作答。10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略12.通過(guò)AlCl3溶液制備Al(OH))3，最好該加入（

）A．Mg(OH)2

B．氨水

C．NaOH

D．Ba(OH)2參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．含有羥基的化合物屬于醇類(lèi)B．羥基跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物屬于醇類(lèi)C．酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類(lèi)參考答案：B略14.酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是（）A．汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專(zhuān)題：熱點(diǎn)問(wèn)題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車(chē)尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車(chē)尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．15.（不定項(xiàng)）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來(lái)解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯(cuò)誤；B．加適量的NaCl，對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯(cuò)誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類(lèi)水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A為固態(tài)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)物質(zhì)B。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的電子式：____________________________。（2）寫(xiě)出③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③____________________________________________________________；

⑥_______________________________________________________________。（3）寫(xiě)出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）。

_______________________；_____________________________。參考答案：（1）

（2）

（3）（其它答案合理即可）略18.己知A的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中A、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量有如下關(guān)系：M(A)+M(D)=M(C)；已知C能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳。C和F、A和H在濃硫酸存在下共熱，分別得到有機(jī)產(chǎn)物K和J，K和J分子中除苯環(huán)外，都含有一個(gè)8原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。⑴A的分子式為_(kāi)___________________；⑵J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________；⑶K和J的關(guān)系滿(mǎn)足

（填序號(hào)）；A．同類(lèi)物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同系物

D．同種物質(zhì)

⑷寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)②

；

反應(yīng)④

；⑸同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

種，任寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①1mol該物質(zhì)能和3molNaOH