高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)《陌生方程式的書寫》課件

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)

陌生方程式的書寫

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)1一、近三年全國(guó)卷高考試題分析試題2015年全國(guó)Ⅰ27題（1）（6）2014年全國(guó)Ⅰ27題（3）28（1）2013年全國(guó)Ⅰ27題（3）（4）（5）28（5）分值4分4分8分考查點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查形式化學(xué)方程式化學(xué)方程式有機(jī)化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式最近四年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。

一、近三年全國(guó)卷高考試題分析分值4分4分8分復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解2

題型一、課本方程式的遷移

——立根源在課本中

【例1】（14年課標(biāo)卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

(難度系數(shù)：★★★☆☆)PbO2+4HCl(濃)==PbCl2+Cl2↑+2H2O

【例2】

(濰坊高三化學(xué)期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

（難度系數(shù)：★★★☆☆）SO2+Ba2++Cl2+2H2O==BaSO4↓+2Cl-+4H+

二、考查題型△題型一、課本方程式的遷移

3【變式訓(xùn)練】

2.（2015年全國(guó)）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸（H3BO3）和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：

、

。

2H3BO3==3H2O+B2O33Mg+B2O3==3MgO+2B△1.（2012年山東）泡銅（Cu2O）與鋁高溫條件下反應(yīng)制粗銅的反應(yīng)方程式：

.Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3高溫△【變式訓(xùn)練】2.（2015年全國(guó)）單質(zhì)硼可用于生成具4題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物

——遍插茱萸少一人【例3】（2012全國(guó)課標(biāo)卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：

。（難度系數(shù)：★★★★☆）【例4】(2014全國(guó)新課標(biāo)1)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（難度系數(shù)：★★★★☆）

2P4+3Ba(OH)2+6H2O==2PH3

↑+3Ba(H2PO2)22Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物【例35

【解題方法指導(dǎo)】

一、信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)第一步：解讀題意，確定四要素；第二步：電子守恒，配平四要素；第三步：電荷、質(zhì)量守恒整體平。

【解題方法指導(dǎo)】

一、信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)6氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO二、必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價(jià)，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋K7氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl-O2－SO2NONO2Mn2+Fe2＋Cl-H2O還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSO42-O2氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋8【變式訓(xùn)練】3.用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：

。4．（13年全國(guó)大綱卷）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：

。2NaClO3+H2O2+H2SO4==2ClO2+O2↑+2H2O+Na2SO42NaNO2+(NH4)2SO4==2N2

↑+Na2SO4+4H2O【變式訓(xùn)練】3.用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O29題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物

——眾里尋他千百度

【例5】（2015年全國(guó)新課標(biāo)2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。

（難度系數(shù):★★★☆☆）NH4Cl+2HCl==3H2

↑+NCl3通電題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物

10【例6】（2013年全國(guó)一）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

；

（2）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。（難度系數(shù):★★★★★）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2

↑+4H2OCoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4【例6】（2013年全國(guó)一）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材11【解題方法指導(dǎo)】1、樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)。2、分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式；體驗(yàn)快速瀏覽全題，訓(xùn)練整體意識(shí)?！窘忸}方法指導(dǎo)】12【變式訓(xùn)練】

5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4【變式訓(xùn)練】5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵136.（2015年全國(guó)新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液6.（2015年全國(guó)新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途14課堂小結(jié)

重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并遷移應(yīng)用。

缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+OH-

或H2O等。

樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)，快速瀏覽全題，分析核心化學(xué)反應(yīng)。

給出部分反應(yīng)物和生成物——從流程中尋找反應(yīng)物和生成物——課本方程式的遷移——課堂小結(jié)15

三、達(dá)標(biāo)練習(xí)1．（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________________________；