2021年江西省贛州市車步中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年江西省贛州市車步中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能寫成化學(xué)式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉(zhuǎn)移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．2.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.

元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個(gè)電子D.

元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C略3.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（

）A.陳新生

B.趙小紅

C.門捷列夫

D.朱麗莎參考答案：C提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫，答案選C。4.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(

)2011.3.18,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：B略5.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

A．布朗運(yùn)動

B．能透過濾紙

C．電泳

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D6.假如你在夜間發(fā)現(xiàn)家里暗的廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤?，你認(rèn)為下列做法中不可取的是

A．迅速打開門窗

B．摸黑關(guān)閉氣閥

C．打開電燈觀察險(xiǎn)情

D．喚醒家人或鄰居幫助參考答案：C7.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如右圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B略8.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（

）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯誤；正確選項(xiàng)B。9.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是A.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：B【分析】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的氯得到5mol電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氣體體積，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中HCl中氯元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價(jià)是解題的關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯點(diǎn)。10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)參考答案：AB、可能是同種元素的化合價(jià)既升高又降低；C、非金屬有正極又有負(fù)價(jià)，可能既做氧化劑又做還原劑；D、氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失多少無關(guān)。11.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

（

）A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑

B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．Na應(yīng)保存在煤油中參考答案：D略12.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略13.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略14.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略15.兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷(乙烯)

酒精(水)

①檢驗(yàn)的試劑：A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液C．水

D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式____________________________________________；溶液＋B的離子方程式____________________________________________________。參考答案：(1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]

解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH－、均能同時(shí)與兩種陽離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。18.

某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為HO－CH2－CH＝CH－COOH，

（1）寫出該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱或符號，，。

（2）該物質(zhì)的分子式為。（3）1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L。參考答案：（1）C＝C－OH－COOH（2）C4H6O3（3）22.419.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.00