高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-52-富集在海水中的元素-氯-海水資源利用課件

第2節(jié)富集在海水中的元素

——氯海水資源利用第2節(jié)富集在海水中的元素

——氯海水資源利1-2-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考點一氯氣的性質(zhì)落實基礎(chǔ)

1.物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色氣體,具有強烈的刺激性氣味,密度比空氣大(可用向上排空氣法收集),能溶于水(1體積水約可溶解2體積的氯氣),其水溶液叫氯水。氯氣有毒,且易液化。-2-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考點一氯氣的性質(zhì)落實2-3-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破小結(jié):a.氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,幾乎能與所有金屬反應(yīng),且一般是把金屬氧化到高價態(tài)。b.燃燒不一定要有氧氣參加,任何劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒。-3-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破小結(jié):a.氯氣的化學(xué)3-4-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破-4-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破4-5-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考查角度一

氯氣的強氧化性例1把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2 D.FeSO4答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-5-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考查角度一氯氣的強5-6-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考查角度二

氯水的成分和性質(zhì)例2分析下列實驗,完成下列問題。-6-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破考查角度二氯水的成6-7-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破(1)實驗①得出的結(jié)論:。

(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”是:②

;④

。

(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是。

(4)由實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是:a.

;b.

。

請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的

。

(5)若將實驗③中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙,

(填“能”或“不能”)測出氯水的pH,為什么?

。

(6)若實驗中使用的是久置的氯水,實驗方法不變,對上述

實驗現(xiàn)象無影響。

-7-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破(1)實驗①得出的結(jié)7-8-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破

答案:(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有氣泡生成(3)取一片淀粉碘化鉀試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色氯水含有的HClO具有漂白性,其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明b正確;若溶液顯紅色,證明a正確(5)不能氯水含有HClO,能將pH試紙漂白為無色(6)①②④解析:(4)要從氯水的成分及性質(zhì)分析:氯水中含有的H+顯酸性,氯水中含有的HClO具有漂白性;設(shè)計實驗時從溶液中是否含有酚酞來進行設(shè)計比較簡單;(6)久置的氯水就是鹽酸,不含有HClO、Cl2。-8-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)氯水中8-9-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破-9-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破9-10-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破-10-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破10-11-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破(2)氯水的性質(zhì)。

-11-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破(2)氯水的性質(zhì)。11-12-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破-12-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破12-13-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破-13-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破13-14-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組落實基礎(chǔ)

1.次氯酸(1)弱酸性HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱,電離方程式為(2)不穩(wěn)定性HClO見光分解的化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2↑,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保存在棕色試劑瓶中。(3)強氧化性HClO能氧化許多物質(zhì),使有色物質(zhì)褪色,所以常用作漂白劑、殺菌劑?？键c二次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)

-14-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組落實基礎(chǔ)14-15-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.漂白粉(1)制備原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):有效成分:Ca(ClO)2。(2)漂白原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):(也是變質(zhì)原理,所以要密封保存)。(3)Ca(ClO)2水解呈堿性,具有氧化性。-15-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.漂白15-16-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度一

次氯酸的強氧化性例1化學(xué)與生活是緊密相連的,下列說法中正確的是

。A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的堿性和氧化性D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑E.能用同一原理解釋ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存F.能用同一原理解釋SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色G.能用同一原理解釋漂白粉和水玻璃長期露置在空氣中變質(zhì)答案解析解析關(guān)閉B選項,ClO2具有強氧化性,錯誤;C選項,主要利用漂白粉的強氧化性,錯誤;E選項,ClO-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO-與H+因為生成不穩(wěn)定的HClO不能大量共存;F選項,SO2使品紅溶液褪色是因為與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),Cl2能使品紅溶液褪色是Cl2與水生成的HClO具有強氧化性;G選項,漂白粉變質(zhì)既發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也發(fā)生氧化還原反應(yīng),而水玻璃變質(zhì)只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案解析關(guān)閉AD-16-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度16-17-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)使物質(zhì)褪色的原理有三種:①利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附;②利用物質(zhì)的強氧化性,將有色物質(zhì)的顯色基團氧化;③與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色物質(zhì)。常見的能用于漂白的物質(zhì)及其漂白原理如下:-17-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)17-18-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組-18-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組18-19-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度二

次氯酸的弱酸性及不穩(wěn)定性例2濃鹽酸與Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-19-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度19-20-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷钠追踇有效成分Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分NaClO),均是次氯酸鹽,在空氣中與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO,而具有殺菌消毒作用。-20-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)20-21-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-21-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組答案21-22-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組答案解析解析關(guān)閉A項,氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A正確;B項,由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B錯誤;C項,次氯酸鈉具有強氧化性,在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C正確;D項,次氯酸的漂白性強于次氯酸鈉,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增強漂白作用,D正確。答案解析關(guān)閉B-22-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組答案22-23-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點三從海水中提取溴、碘的主要工藝流程落實基礎(chǔ)

1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱。2.單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸加深(F2:淺黃綠色氣體;Cl2:黃綠色氣體;Br2:深紅棕色液體,I2:紫黑色固體)。(2)密度逐漸增大;熔、沸點逐漸升高。-23-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點三從23-24-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3.單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)單質(zhì)(從F2至I2):氧化性逐漸減弱,與氫氣化合由易到難。(2)化合物(從F至I):HX穩(wěn)定性逐漸減弱,X-(鹵素離子)的還原性逐漸增強。4.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來保存。I2易升華,淀粉遇I2變藍,I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeI2。Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。-24-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3.單質(zhì)24-25-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度一

鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及X-檢驗例1鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是

()A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4答案解析解析關(guān)閉A選項,溶液均變藍;B、C選項,無法鑒別NaCl、NaBr;D選項,加入試劑并振蕩靜置可觀察到液體均分層,上層幾乎無色,但下層:NaCl黃綠色、NaBr紅棕色、NaI紫紅色,可以鑒別。答案解析關(guān)閉

D-25-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度25-26-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組-26-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組26-27-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度二

鹵素元素的性質(zhì)比較例2為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……-27-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度27-28-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是

。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下

,得電子能力逐漸減弱。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-28-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(1)A28-29-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)鹵族元素是典型的非金屬元素,所以經(jīng)常以鹵族元素之間的置換反應(yīng)為載體考查我們的實驗設(shè)計及實驗探究能力。我們在做題時一定要抓住鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,同時還要了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及特性:-29-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)29-30-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度三

從海水中提取溴、碘的主要工藝流程例3全球海水中溴的蘊藏量豐富,約占地球溴總量的99%,故溴有“海洋元素”之稱。海水中溴含量約為67mg·L-1,其工業(yè)提取方法有:(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有:①

(寫出離子方程式);

③

(寫出離子方程式);其中反應(yīng)②中氧化劑是

,還原劑是

。

-30-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度30-31-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后用SO2來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中的溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是

。下列可以用于海水中溴的萃取劑的是

。

①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯-31-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2)空31-32-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組-32-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組32-33-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組互動探究在上述過程中海水中的Br-先與Cl2反應(yīng)生成Br2,然后Br2與SO2反應(yīng)又生成Br-,目的為何?答案:海水中的溴含量太低,所以需要富集,此操作就是把濃度低的溴富集成濃度高的溴。

-33-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組互動探究33-34-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組-34-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組34-35-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組-35-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組35-36-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2015全國Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-36-考點一考點二考點三基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(20136-37-氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗探究氯氣的制備與性質(zhì)驗證實驗是元素化合物知識的重要組成部分,在高考中常有體現(xiàn)。一、氯氣的制備-37-氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗探究37-38-1.反應(yīng)原理2.制備氣體的類型3.收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4.驗滿方法用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。5.凈化方法用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。6.吸收裝置Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染,需用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。-38-1.反應(yīng)原理38-39-例1某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:-39-例1某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的39-40-(1)下列方法中,可制得Cl2的有

。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③NaClO和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式

。

(3)①裝置B的作用是

;

②裝置C和D出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的是

;

③裝置E的作用是

。

-40-(1)下列方法中,可制得Cl2的有。

40-41-(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置

與

之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,增加裝置里面的試劑可以是

。

A.濕潤的淀粉KI試紙B.濃硫酸C.濕潤的紅色布條D.飽和食鹽水-41-(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入41-42--42-42-43-方法指導(dǎo)制取氯氣的方法很多,如濃鹽酸與MnO2加熱、高錳酸鉀與鹽酸混合不需加熱、ClO-與Cl-在酸性條件下不需要加熱等,我們一定要根據(jù)題中所給信息與要求,靈活運用所學(xué)知識選擇合適裝置。-43-方法指導(dǎo)制取氯氣的方法很多,如濃鹽酸與MnO2加熱、43-44-二、氯氣及次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)實驗例2某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:-44-二、氯氣及次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)實驗44-45-(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是

。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a的目的是

。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是

。

-45-(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是45-46-(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是

。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:

。-46-(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的46-47--47-47-48--48-48-49-對點訓(xùn)練1.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-49-對點訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉49-50-2.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是

;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:

。

-50-2.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(50-51-(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

(填字母編號)。

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是

。

-51-(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此51-52-(5)裝置F的作用是

,其燒杯中的溶液不能選用下列中的

(填字母編號)。

A.飽和NaOH溶液B.飽和Ca(OH)2溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和Na2CO3溶液答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-52-(5)裝置F的作用是,其52-53-21349108675考點一

氯氣的性質(zhì)1.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于(

)A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)答案解析解析關(guān)閉氯氣中氯元素的化合價一定發(fā)生變化,一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案解析關(guān)閉A-53-21349108675考點一氯氣的性質(zhì)答案解析53-54-213491086752.將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”,與氯離子性質(zhì)相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份,①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列說法不正確的是(

)A.①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化,使紅色消失B.向含有Fe2+的溶液中加入(SCN)2溶液可能變?yōu)榧t色C.②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2答案解析解析關(guān)閉(SCN)2具有氯氣的性質(zhì),所以可能把Fe2+氧化為Fe3+,本身被還原為SCN-,使溶液變?yōu)榧t色,B選項正確;C選項,是因為SO2的還原性,把Fe3+還原為Fe2+,錯誤。答案解析關(guān)閉C-54-213491086752.將幾滴KSCN(SCN-是54-55-431291086753.25℃時,下列關(guān)于飽和氯水的敘述中正確的是

(

)A.在飽和氯水中加入CaCO3,溶液的pH變小B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液的pH變大C.在飽和氯水中通入H2S氣體,H2S與HClO反應(yīng),使平衡D.在飽和氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-55-431291086753.25℃時,下列關(guān)于飽和氯55-56-431291086754.少量氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述中正確的是(

)B.通入少量SO2,溶液漂白性增強C.加入固體NaHCO3,HClO的濃度增大D.光照一段時間,平衡右移,溶液漂白性增強答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-56-431291086754.少量氯氣溶于水達到平衡后,56-57-67531249108考點二

次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)5.實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入(

)A.蒸餾水 B.燒堿溶液C.純堿溶液 D.石灰石的懸濁液答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-57-67531249108考點二次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)57-58-67531249108