高考化學一輪復習講練 第3章 第10講　鈉及其重要化合物 (含解析)

第10講鈉及其重要化合物考綱要求1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質及其應用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。1．鈉的物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與水反應①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4．鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應Na＋KCleq\o(,\s\up7(熔融))NaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶()(7)鈉能置換出醇羥基中的氫，所以將一小塊鈉放入乙醇中，能產生氣泡()(8)將鈉放入盛有水和煤油的燒杯中，鈉處于煤油和水的交界上下浮動()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√題組一鈉與氧氣反應的特點1．下列敘述正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物，失去的電子數(shù)為0.2NAC．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉答案D解析鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素反應后一定變?yōu)椋?價，故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。2．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大答案B解析金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31g，根據(jù)反應2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大。1．鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。2．不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數(shù)相同。題組二鈉與溶液反應的實質3．將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_____________________。解釋反應速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________。答案c>a>b鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，由三種物質電離出H＋的能力可知反應速率的大小順序為c>a>b4．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是____(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸答案①③④⑥解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。⑥中水減少過飽和析出NaCl。5．(2020·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是()A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。1．鈉與水、酸、鹽溶液反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。2．鈉與乙醇反應的特點——慢、沉鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。1．氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質請寫出上述各步反應的化學方程式。答案①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同()(4)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()(5)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應的產物相同()(6)Na2O2與CO2反應時有單質O2發(fā)生，該反應屬于置換反應()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×題組一Na2O2的氧化性和還原性1．用雙線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________________________________________。(1)氧化劑和還原劑是____________________________，氧化產物是________________________________________________________________，還原產物是___________________________________________________________________________________________。(2)Na2O2與CO2反應時，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)________。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)0.2NA或1.204×10232．從元素化合價角度分析Na2O2的性質eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(-2))(1)Na2O2的強氧化性①向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產生淺黃色沉淀，其化學方程式為_________________________________________________________________________________________。②Na2O2加入酚酞溶液中現(xiàn)象：__________________________________________________。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出____________性，氧化產物是____________。答案(1)①Na2O2＋3H2S=S↓＋2NaHS＋2H2O②先變紅后褪色，同時產生氣泡(2)還原O23．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是________，增大的是________。答案CH3COO－COeq\o\al(2－,3)解析Na2O2與水反應生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，會被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO－濃度幾乎不變。題組二Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析4．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是()A．甲＜乙＜丙＜丁 B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖?D．?。技祝家遥急鸢窧解析(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應溶劑不變故NaOH的質量分數(shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(乙：2Na2O\o(→,\s\up7(H2O))4NaOH,丙：2Na2O2\o(→,\s\up7(H2O))4NaOH＋O2))生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當它們物質的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質的量的eq\f(1,2)，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質量分數(shù)比乙、丙小。5．(2020·黃山高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以原混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5g，則O2的質量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質量分數(shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)1．Na2CO3和NaHCO3的性質2．轉化關系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO3問題思考(1)Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質的差異確定除雜方法(后者為雜質)序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)答案加熱法通入足量CO2滴加適量NaOH溶液(2)的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O3．Na2CO3、NaHCO3在日常生產、生活中的應用(1)Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。(2)NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑(但胃潰瘍病人慎用)。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()(6)在日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能()(7)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別1．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是____________________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__________(填化學式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉穩(wěn)定性較碳酸鈉差。Na2CO3，NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應速率不同(3)利用陰離子的不同(4)利用溶液的堿性不同題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系2．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是()A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多答案C解析Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法。A項，假設二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正確；B項，假設二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項，假設二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質的量為2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需鹽酸eq\f(1,84)mol，錯誤。3．分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質是__________________(填化學式)，其物質的量之比為________。(2)在B情況下，溶質是__________________(填化學式)，其物質的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。答案(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1解析CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1。(1)Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應的比較二者濃度相同時生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量二者等質量Na2CO3耗酸多二者等物質的量Na2CO3耗酸多生成CO2的體積二者等質量NaHCO3產生的多二者等物質的量相等(2)依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質成分的方法若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO31．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2．焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質。(2)焰色反應的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素黃綠色；鍶元素洋紅色；鋰元素紫紅色；鈣元素磚紅色。問題思考做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。(1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應是一種復雜的化學變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色()(5)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應制備()(6)Li在空氣中加熱可快速反應生成Li2O2()(7)Na2O2與Na2O中陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√1．下列有關銫及其化合物的說法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強B．銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強答案D解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產生H2，且反應更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。2．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色答案B解析某些非金屬單質燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產生淡藍色火焰，單質硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產生藍紫色火焰，A項錯誤；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應是金屬元素的性質，而不是單質的性質，D項錯誤。3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋答案B1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2()(2019·江蘇，6D)(2)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良()(2019·天津，3C)(3)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2O＋O2↑()(2019·全國卷Ⅱ，11C)(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于置換反應()(2019·浙江4月選考，4C)(5)NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)，物質間轉化均能實現(xiàn)()(2018·江蘇，9A)(6)由于NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(2018·江蘇，3A)(7)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(2018·全國卷Ⅱ，7A)(8)鈉與水反應的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(2017·江蘇，6A)(9)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，證明CO2具有氧化性()(2017·全國卷Ⅱ，13B)(10)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過程中氣體被還原()(2017·北京，8A)(11)Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(2017·江蘇，3A)(12)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重()(2017·天津，4A)(13)比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中()(2016·全國卷Ⅱ，13D)(14)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火()(2016·浙江理綜，8A)(15)Al2(SO4)3和小蘇打反應可用作泡沫滅火器滅火()(2016·全國卷Ⅲ，7A)(16)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效()(2016·天津理綜，1B)答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×2．(2014·上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3氣體的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。3．(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和________反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為_____________________________________________________。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________________________________________。(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和________。答案(1)鹽酸Li＋＋e－=Li(2)Li與二氧化碳反應(3)焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF解析(1)碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。(3)陽離子不同、焰色反應不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。1．(2020·福建三明一中月考)下列關于鈉的說法正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中B．鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)答案C解析實驗剩余的鈉應放回原試劑瓶，A項錯誤；鈉燃燒后的產物過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，使燃燒加劇，B項錯誤；鈉的密度比煤油的大，且與煤油不反應，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，C項正確；鈉和CuSO4溶液反應時，先和水反應生成NaOH，生成的氫氧化鈉再和CuSO4反應生成Cu(OH)2，即不能置換出金屬銅，D項錯誤。2．觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體，則下列說法正確的是()A．①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B．④只發(fā)生物理變化C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．②④主要是非氧化還原反應答案D解析①鈉被氧化為Na2O，②Na2O＋H2O=2NaOH，③是NaOH的潮解，④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。3．(2019·貴陽質檢)下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是()A．NaCl可用作食品調味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應呈黃色D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。4．(2020·成都調研)過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2答案B解析過氧化鈉與水反應不需要催化劑，B項錯誤；實驗②③作為對照實驗，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項正確；根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產生O2，D項正確。5．Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是()A．0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1molB．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2C．等物質的量的Na2O2與Na2O溶于等質量水中得到的NaOH的物質的量濃度相同D．等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子答案B6．(2019·湖北黃石二中周測)有關堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應C．Cs2CO3用酒精燈加熱時不能分解為CO2和Cs2OD．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水答案C7．(2018·哈爾濱師大附中月考)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學分別設計了4種不同的方法，其中不可行的是()A．分別配成1mol·L－1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)答案C解析K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液堿性較強，滴加酚酞檢驗，碳酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，B項正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，C項錯誤；二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，D項正確。8．(2020·甘肅靜寧一中模擬)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2與H2O反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉應保存在煤油中隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有答案D解析治療胃酸過多要用NaHCO3而不用Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，A項錯誤；Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，陳述Ⅰ錯誤，且陳述Ⅰ、Ⅱ存在因果關系，B項錯誤；常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述Ⅱ錯誤，C項錯誤；Na2O2和CO2、H2O反應均生成O2，可用作航天員的供氧劑，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且存在因果關系，D項正確。9．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入等物質的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2B．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出答案D解析根據(jù)化學方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當碳酸鈉和HCl物質的量相等時，不會產生二氧化碳，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出的CO2質量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項錯誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。10．(2019·安徽淮南十校聯(lián)考)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質)為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是()A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調節(jié)溶液的pH答案B解析A項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達到實驗目的，錯誤；B項，從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確；C項，Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，錯誤；D項，除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可以依次加過量BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸要在最后加入，除去過量的NaOH和Na2CO3，錯誤。11．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與加入HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且兩者的物質的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且兩者的物質的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3A．①② B．①③C．②④ D．②③答案A解析圖像Ⅰ中從O點即開始產生CO2氣體，對應溶液中的溶質為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且兩者的物質的量之比為eq\f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質為Na2CO3，③錯誤；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH，④錯誤。12．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是()A．連接順序為裝置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)答案B解析稀硫酸與過碳酸鈉反應生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A項正確；裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B項錯誤；裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入c中，C項正確；氫氧化鈣與CO2反應生成碳酸鈣沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應是否生成CO2，D項正確。13．(2019·濟南聯(lián)考)某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的