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必修一第一章第一節(jié)
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化目錄一、物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成2.物質(zhì)的分類方法3.膠體二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的變化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的組成1.元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)(單質(zhì)形式)和化合態(tài)(化合物形式)。2.同素異形體定義:由同種元素形成的不同單質(zhì)形成方式:a.原子個(gè)數(shù)不同;b.原子排列方式不同性質(zhì)差異:物理性質(zhì)不同;化學(xué)性質(zhì)相似相互轉(zhuǎn)化:屬于化學(xué)變化3.單質(zhì)和化合物(1)單質(zhì):由一種元素組成的純凈物(2)化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物4.純凈物和混合物(1)純凈物:由同種物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成(2)混合物:由兩種或多種不同物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成注意:只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì),例如O2和O3的混合物。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)二、物質(zhì)的分類方法1.樹狀分類法物質(zhì)混合物純凈物化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體2.交叉分類法硫酸鹽碳酸鹽K2SO4K2CO3Na2CO3Na2SO4鈉鹽鉀鹽3.物質(zhì)分類易混淆概念(1)酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO4)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸。(2)無氧酸不一定是非金屬元素的氫化物,如氫氰酸(HCN)等。(3)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2等。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。(5)金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、ZnO為兩性氧化物,Mn2O7、CrO3為酸性氧化物。(6)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(7)酸性氧化物,堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿,如SiO2、Fe2O3。(8)Na2O2與酸反應(yīng)不僅生產(chǎn)鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物注意:酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的一類化合物。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的一類化合物。三、膠體1.分散系(1)組成:分散質(zhì)和分散劑。(2)分類:溶液、濁液和膠體。溶液:分散質(zhì)粒子直徑小于1nm膠體:分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間濁液:分散質(zhì)粒子直徑大于100nm注意:按照分散劑的不同,膠體可分為氣溶膠,液溶膠和固溶膠。分散劑是液體的是液溶膠,如Fe(OH)3膠體;分散劑是氣體的的是氣溶膠,如云、霧;分散劑是固體的是固溶膠,如有色玻璃。2.膠體的性質(zhì)當(dāng)光束通過膠體時(shí),可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子可以通過濾紙,但是不能通過半透膜。3.Fe(OH)3膠體的制備將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色,停止加熱。一、物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化的特征及判斷方法判斷方法物理變化沒有新物質(zhì)生成只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵形成化學(xué)變化有新物質(zhì)生成有化學(xué)鍵斷裂和形成非化學(xué)變化有新元素生成有新原子生成注意:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,原子核發(fā)生變化的過程不屬于化學(xué)變化,如核裂變、
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