高考復(fù)習(xí)-工藝流程題課件

高考復(fù)習(xí)—工藝流程題——術(shù)語(yǔ)及答題模版.高考復(fù)習(xí)—工藝流程題——術(shù)語(yǔ)及答題模版.1化工流程題的構(gòu)成特點(diǎn)2、題目結(jié)構(gòu)：分題頭、題干和題尾三部分。1、內(nèi)容來(lái)源：真實(shí)化工生產(chǎn)過(guò)程，題材豐富，提問(wèn)靈活。3、呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像。

4、設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因、原理。5、能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力。6、知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)。試題特點(diǎn)：陌生度高、閱讀量大、綜合性強(qiáng)、區(qū)分度高.化工流程題的構(gòu)成特點(diǎn)2、題目結(jié)構(gòu)：分題頭、題干和題尾三部分。2一、兩種意識(shí)整體意識(shí)：快速瀏覽全題①流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）1.從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；2.利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。②題目設(shè)問(wèn)情況整體意識(shí)局部意識(shí).一、兩種意識(shí)整體意識(shí)：快速瀏覽全題整體意識(shí)3兩種意識(shí)局部意識(shí)：定位意識(shí)（1）設(shè)問(wèn)一般相對(duì)獨(dú)立，無(wú)連帶效應(yīng)，一個(gè)問(wèn)題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問(wèn)題的解決。（2）題中基本上都有與流程無(wú)關(guān)的問(wèn)題，可直接作答；（3）對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無(wú)關(guān)。.兩種意識(shí)局部意識(shí)：定位意識(shí)（1）設(shè)問(wèn)一般相對(duì)獨(dú)立，無(wú)連帶效應(yīng)4

典例分析（2018年新課標(biāo)Ⅰ卷27題）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：?⑴生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。?⑵利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為

（填寫(xiě)化學(xué)式）溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是

.

典例分析（2018年新課標(biāo)Ⅰ卷27題）焦亞硫酸鈉（Na25（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電解后，

室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為

，該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1（以SO2計(jì)）。.（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示6

典例分析（2018年新課標(biāo)Ⅰ卷27題）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：?⑴生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。?⑵利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為

（填寫(xiě)化學(xué)式）溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是

2NaHSO3===?Na2S2O5+H2ONaHSO3增大NaHSO3濃度，形成過(guò)飽和溶液聯(lián)想必修二中的海水提溴提鎂實(shí)驗(yàn).

典例分析（2018年新課標(biāo)Ⅰ卷27題）焦亞硫酸鈉（Na27（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電解后，

室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為

，該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1（以SO2計(jì)）。2H2O-4e-=4H++O2↑陰極S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-0.128氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)！.（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示8

題后反思1——陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)由（1）題干“Na2S2O5是由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得”可知：反應(yīng)物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4價(jià)，Na2S2O5的S也是+4價(jià)，為簡(jiǎn)單的分解反應(yīng)方程式，配平，然后得到答案由（4）題干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘單質(zhì)的氧化性與Na2S2O5中+4價(jià)S的的還原性（+4價(jià)的S既有氧化性又有還原性，這里體現(xiàn)還原性），涉及到陌生氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)?。?！2NaHSO3===?Na2S2O5+H2O.

題后反思1——陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)由（1）題干“Na2S29

陌生的氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)（三步驟兩守恒法）第一步：寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第二步：選擇合適的變價(jià)原子，原子個(gè)數(shù)多的優(yōu)先（如題中S2O52-和SO4-，選擇S2O52-；I2和I-，選擇I2）①使系數(shù)相同第三步：原子（質(zhì)量）守恒和電荷守恒（順序可以互換）②原子守恒問(wèn)：應(yīng)該用OH-配平還是H+配平？.

陌生的氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)（三步驟兩守恒法）第一步：寫(xiě)出氧化101.當(dāng)題目并沒(méi)有明確提及是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境時(shí)（不考慮反應(yīng)物或者生成物水解成酸/堿性），或者反應(yīng)物生成物無(wú)法存在于強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或中性溶液中（如生成的Fe3+必須在酸性環(huán)境下，常溫下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），應(yīng)該在反應(yīng)物中配水（H2O），然后根據(jù)電荷守恒選擇H+或者OH-配平，得出答案2.注意題干中所要求的反應(yīng)條件（如△、光照等）3.牢記特殊的電極方程式S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-4OH--4e-=O2+2H2O4H+=2H2-4e-

2H2O-4e-=O2+4H+

4H2O+4e-=2H2+4OH-.1.當(dāng)題目并沒(méi)有明確提及是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境時(shí)（不考慮反應(yīng)11類似的，高考題有（氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)等）1.（2018年Ⅱ卷T26）焙燒ZnS過(guò)程中主要反映的化學(xué)方程式：（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為：（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2.（2018年Ⅱ卷T28）（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光劑劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]===2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4光照2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2Zn+Cd2+===Zn2++CdZn2++2e-===Zn鐵氰化鉀，黃色溶液鐵氰化亞鐵，藍(lán)色沉淀常用K3[Fe(CN)6]溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+，離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓.類似的，高考題有（氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)等）123.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖1所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖2所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。圖1圖24.（2018年Ⅲ卷T28）（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl加熱KClKH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O（或HIO3+KOH==KIO3+H2O）2H2O+2e-===2OH-+H2↑Ca（OH）2和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小.3.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制13（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑關(guān)注雜質(zhì)！.（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其143．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_______________________。CuSO4關(guān)注雜質(zhì)！.3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO15反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）反應(yīng)條件的控制保護(hù)氣:pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉淀析出充入Ar、N2、H2等，防止某些物質(zhì)被氧化.反應(yīng)速率反應(yīng)條件保護(hù)氣:pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉164．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(3)反應(yīng)過(guò)程中控制溫度不高于20℃，目的是____________。防止H2O2分解反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）.4．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑17（2009江蘇卷·16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）.（2009江蘇卷·16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為18增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。常見(jiàn)詞浸出：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的

溶解（物理溶解或與化學(xué)反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。灼燒：（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)（或溶解）速率。原料的處理.增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。常見(jiàn)詞192.【2015全國(guó)（Ⅰ）27題】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________________________（寫(xiě)出兩條）。攪拌、升溫、將礦粉粉碎.2.【2015全國(guó)（Ⅰ）27題】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用20常見(jiàn)詞蒸餾、萃取、分液過(guò)濾：結(jié)晶：洗滌：產(chǎn)品的處理趁熱過(guò)濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失①洗滌方法加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干，重復(fù)2~3次。②判斷是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴（沉淀劑）溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗凈蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶CuSO4·5H2ONaCl苯甲酸.常見(jiàn)詞蒸餾、萃取、分液過(guò)濾：結(jié)晶：洗滌：產(chǎn)品的處理趁熱過(guò)濾①213．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：②將濁液加熱到80℃，________________。趁熱過(guò)濾已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，趁熱過(guò)濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失.3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO223．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：(2)檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是__________________________；取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3＋已除盡.3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO234．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_______________(填字母序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_______________(填操作名稱)。重結(jié)晶BED

.4．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑24四、兩效益速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度高成本低、無(wú)污染、循環(huán)利用工業(yè)追求速率（化學(xué)反應(yīng)速率）不求平衡，即在工業(yè)中，速率=產(chǎn)率.四、兩效益速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度高工業(yè)追求速率（化學(xué)反應(yīng)速25（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等?？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_________。有氯氣生成，污染較大污染：廢渣、廢液（酸、堿、重金屬鹽）、廢氣（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）.（2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其263．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：(3)寫(xiě)出還原