【課件】第二章+第三節(jié)++物質(zhì)的量++第二課時(shí)+氣體摩爾體積課件人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版

化學(xué)第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第2課時(shí)氣體摩爾體積

——看不見的世界也精彩

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解氣體摩爾體積的概念；

2.能從宏觀和微觀兩個(gè)方面了解影響氣體體積的因素；

3.能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。4.阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁nmM物質(zhì)的量質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀復(fù)習(xí)問(wèn)題2：

1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少？答：1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量問(wèn)題1：1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)是否相等，約為多少？那么，1mol任何物質(zhì)的體積是多少呢？思考答：相同。約為6.02×1023——“摩爾質(zhì)量”引入“氣體摩爾體積”的概念化學(xué)式物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)量(g)Fe1molAl1molH2O1molH2SO41molH21molO21molCO21mol密度(g/cm3)體積(cm3)7.82.711.830.08921.4291.9676.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102356271898232447.1810.0018.0053.5522.4222.3922.37結(jié)論1.相同條件下，等物質(zhì)的量固體、液體，所占的體積

.2.相同條件下，等物質(zhì)的量氣體，所占的體積

.不同幾乎相等思考1：在同溫同壓下，1mol氣體、固體或液體的體積是否相同？思考討論(0℃,101kPa)思考2：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間的距離（粒子間距）粒子本身的大小（1）粒子的大?。?）粒子的數(shù)目（3）粒子間的距離影響固體和液體的體積固體和液體中粒子間的距離很小影響氣體的體積氣體中粒子間的距離較大1、影響物質(zhì)體積的因素一、氣體摩爾體積思考3：若

粒子數(shù)目相同，氣體粒子間距受哪些條件影響？P不變,T升高

粒子間距增大，氣體體積變大T不變,P增大粒子間距減小，氣體體積變小壓強(qiáng)溫度氣體的體積·同溫同壓下，1mol任何氣體的體積都是相等的粒子的數(shù)目粒子間的距離總結(jié)

在相同溫度和壓強(qiáng)下

粒子間的距離是相等的在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。同理阿伏伽德羅定律1mol（1）定義：?jiǎn)挝籣________的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）符號(hào)：_________，單位：________________2．氣體摩爾體積物質(zhì)的量VmL·mol－1、

L/molVm=V/n或

n=V/Vm

或

V=n*Vm（3）公式：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C、101kPa），Vm=22.4L/mol練習(xí)1：(1)標(biāo)況下，1.5molH2的體積是

L；(2)標(biāo)況下，3.01x1023

氧氣分子的體積是

L；(3)標(biāo)況下，11.2LN2中含氮原子的個(gè)數(shù)是

，質(zhì)量是______g；(4)標(biāo)況下，17.6gCO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)是

，體積______L；(5)在常溫常壓下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。則此氣體的摩爾質(zhì)量是

。1.

Vm取

22.4L/

mol，必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（4）使用氣體摩爾體積的注意事項(xiàng)：2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)必須是氣體?？梢詥我粴怏w也可以是混合氣體(不可反應(yīng)的混合氣體)。不能是固體或液體。標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)：HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等【思考6】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－1，那么Vm≈22.4L·mol－1時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？答：不一定，同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積(Vm)仍可能保持不變，如升高溫度的同時(shí)增加壓強(qiáng)。【思考7】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積也是22.4L嗎？答：是，氣體摩爾體積適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。【思考5】：25°C、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Vm_________22.4L/

mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。答：大于。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）判斷正誤，并說(shuō)明理由1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）【概念辨析】6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的四氯化碳約為1mol。（錯(cuò)，四氯化碳不是氣體）11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與1mol空氣的體積不相等。（錯(cuò)）7、常溫常壓下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為NA（錯(cuò)）（錯(cuò)）（錯(cuò)）（錯(cuò)）10、只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積就不是22.4L。8、若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下9、1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大。阿伏伽德羅定律及推論二、阿伏伽德羅定律1.定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。T、P、V相同?N相同?n相同“三同定一同”

文字表述：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比

表達(dá)式：例1：相同條件下，下列氣體所占體積最大的是（

）

A.6.02×1023個(gè)SO2

B.32g

O2

C.標(biāo)況下11.2LH2S

D.3g

H2D應(yīng)用：例3：瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4

時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為

A.1:4

B.1:2

C.1:1

D.2:1B【思考8】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子嗎？答：不一定。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，但分子中所含有的原子數(shù)不一定相同，如稀有氣體He、Ne等是單原子分子，H2是雙原子分子，O3是多原子分子。例2：如圖為兩瓶體積相等的氣體，同溫同壓下二者不相同的是（

）A.物質(zhì)的量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.質(zhì)量D（1）推論1：文字表述：同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比2、阿伏加德羅定律的推論M1=DM2表達(dá)式：應(yīng)用：例1：同溫同壓下，下列氣體密度最大的是()A.Cl2B.CO2C.N2D.CH4例2：已知同溫同壓下，某氣體相對(duì)H2的密度為22。該氣體的摩爾質(zhì)量是__________g·mol－1。=m1m2M1M2（2）推論2：例1：同溫同壓下，在體積相同的氣球中分別充入H2、O2、CO2、SO2，質(zhì)量最小的氣球是

A.H2B.O2C.CO2D.SO2A文字表述：同溫同壓下，相同體積的氣體，氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比表達(dá)式：應(yīng)用：推論3：B例1：同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為______。②兩種氣體的密度比為______。3∶22∶3文字表述：同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=V1V2M2M1表達(dá)式：應(yīng)用：

例1：同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④C.②③ D.②④推論4：例1：在相同溫度下，向容積相同的兩容器中通入O2和O3，兩容器的壓強(qiáng)之比為1∶2。則容器中O2和O3的分子數(shù)之比為________，原子數(shù)之比為________。例2：25℃時(shí)，容積相同的甲、乙兩容器分別充入等質(zhì)量的氣體A和O2，測(cè)得兩容器的壓強(qiáng)之比為8∶11，則A的摩爾質(zhì)量為

。文字表述：同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比2121nnPP=表達(dá)式：應(yīng)用：推論5：例1：

相同溫度下，在相同體積的甲、乙兩個(gè)容器中分別充入等質(zhì)量的CO2與SO2，則甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為

，氣體密度之比為

，氣體分子數(shù)之比為

。16:111:116:11文字表述：同溫同體積下，相同質(zhì)量的氣體，氣體壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比=P1P2M2M1應(yīng)用：表達(dá)式：推論6：=P1P2V2V1文字表述：同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體體積的反比表達(dá)式：4、理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT氣體體積壓強(qiáng)物質(zhì)的量開氏溫度，T(K)=273+t(℃)常數(shù)，數(shù)值約8.314Pa·m3/(K·mol)“三同定一同”“兩同定比例”pV=nRTpV=m/MRTvpM=ρRT1.同溫同壓下，16.5g氣體X所占體積與12gO2的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.22

B.28

C.44

D.882.在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是①10mL

O2

②20mL

H2

③30mL

Cl2

④40mL

CO2A.

③④①②

B.

④③②①

C.

①②③④

D.

無(wú)法確定

3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的分子式是A.XY3B.XY

C.X3Y

D.X2Y34.

下列說(shuō)法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD5.在同溫同壓下，同體積CH4和CO2分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，原子總數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_____，密度之比為_____。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是_________，體積最小的是_________。1:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一個(gè)粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA