5.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律人教版

九年級(jí)化學(xué)上冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過觀察探究活動(dòng)歸納總結(jié)并能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能夠理解其涵義。3、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。2、通過分析水分解的微觀示意圖，從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并能應(yīng)用分析有關(guān)題目。4、通過實(shí)驗(yàn)的操作，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！按罂А崩咤a發(fā)現(xiàn)：HgO△HgO2+45.0份質(zhì)量41.5份質(zhì)量3.5份質(zhì)量+=巧合

活動(dòng)與探究2.猜想與假設(shè)1.提出問題：

化學(xué)變化前后各物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？你認(rèn)為會(huì)(變大、變小、或不變）呢？實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后思一思：管口的小氣球在實(shí)驗(yàn)過程中的變化情況?請(qǐng)你說明原因。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)方案方案一（白磷燃燒）方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量原因分析3.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┨炱奖３制胶夥桨付鸿F片和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定思一思：觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析3.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）天平保持平衡天平保持平衡磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析3.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平保持平衡磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－1]鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。將稀鹽酸倒入燒杯中[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，天平不平衡。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃分析：沒有稱到參加反應(yīng)氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

2、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！

3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)關(guān)鍵詞OHHOHH水分子通電氫分子氧分子水氫氣+氧氣通電OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2======通電水氫氣+氧氣通電①化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類、數(shù)目變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量變了嗎？

2H2O2H2+O2通電討論：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)一切化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問題等應(yīng)用內(nèi)容參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和破裂重新組合H2O

為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？原子重組

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變