2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第一章　第二節(jié)　第3課時(shí)　考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型 學(xué)案 （含答案）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第3課時(shí)考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型學(xué)案（含答案）第3課時(shí)考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問(wèn)題的思維模型。2.熟知離子方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤，學(xué)會(huì)離子方程式正誤的判斷方法。3.掌握離子推斷題的解析方法。

一、判斷溶液中離子能否大量共存

1．判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請(qǐng)說(shuō)明理由。

(1)①M(fèi)g2＋、Ba2＋、NO、OH－

②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－

(2)①K＋、CO、H＋、NO

②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO

(3)①H＋、SO、OH－、Na＋

②Na＋、OH－、K＋、HCO

2．在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。

(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

(2)無(wú)色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋

(3)可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

(4)使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存

(1)看題目要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)看隱含條件

①無(wú)色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。

②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。

③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。

(3)看是否反應(yīng)

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO、SO都不能大量共存。

②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與CO、HCO等不能大量共存。

1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

A．K＋、H＋、SO、OH－

B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

2．(2023·四川內(nèi)江高一檢測(cè))常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()

A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

B．強(qiáng)酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO

C．小蘇打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－

D．強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

1．離子方程式的正誤判斷

判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，不正確的說(shuō)明原因并寫(xiě)出正確的離子方程式。

(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(2)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：

CO2＋OH－===HCO

“六看法”判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。

(3)看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子。

(4)看原子和電荷是否守恒。

(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。

(6)看是否符合題設(shè)條件。

2．與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

類(lèi)型1一種物質(zhì)過(guò)量后會(huì)與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的

方法：寫(xiě)出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫(xiě)出總反應(yīng)方程式再改寫(xiě)成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書(shū)寫(xiě)離子方程式。

例1過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

類(lèi)型2告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的

方法：根據(jù)比例關(guān)系寫(xiě)出化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式。

例2KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫(xiě)出下列情況下的離子方程式：

(1)恰好完全沉淀：___________________________________________________________。

(2)恰好顯中性：_____________________________________________________________。

類(lèi)型3兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過(guò)量一種少量

方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫(xiě)成離子并僅寫(xiě)參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書(shū)寫(xiě)。

例3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：_______________________________________。

(2)少量的Ca(OH)2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：_______________________________________。

1．(2023·廣州四十七中高一檢測(cè))下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋

B．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

2．下列離子方程式正確的是()

A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．CO2通入CaCl2溶液：

Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

C．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

三、離子的檢驗(yàn)與推斷

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是____________________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________________________________________________________________________，

有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是______(填字母)。

A．Cl－B．NOC．COD．OH－

解析離子推斷題的“四項(xiàng)原則”

(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在CO、SO。

(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

(4)守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。

某無(wú)色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；

(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；

(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列結(jié)論正確的是()

A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③

B．肯定含有的離子是①②⑥

C．可能含有的離子是①③

D．肯定不含的離子有④⑤⑦

1．(2023·上海高一檢測(cè))在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、SO

C．Ba2＋、Na＋、NO、SO

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

2．(2022·湖南邵陽(yáng)高一期中)下列離子方程式正確的是()

A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2O

C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O

3．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成

②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生

③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()

A．只含有K2CO3

B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2

C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2

D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種

第3課時(shí)考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型

一、

1．(1)①M(fèi)g2＋能與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。

②Ba2＋能與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存。

(2)①CO能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。

②HCO能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。

(3)①H＋能與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存。

②OH－能與HCO反應(yīng)生成H2O和CO，不能大量共存。

2．(1)不能，使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。

(2)不能，高錳酸根離子為有色離子。

(3)不能，與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與CO不能大量共存。

(4)能。

應(yīng)用體驗(yàn)

1．D2.A

二、

1．(1)該反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實(shí)；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)碳酸鈣不能拆寫(xiě)成離子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(3)漏寫(xiě)參加反應(yīng)的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)反應(yīng)物配比不正確；2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

(6)沒(méi)看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。

例1CO2＋OH－===HCO

例2(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

例3(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO

解析(1)少量的NaHCO3，則將NaHCO3定為1拆成離子，1個(gè)Na＋和1個(gè)HCO，1個(gè)HCO參與反應(yīng)，消耗1個(gè)OH－，但生成的CO又要消耗1個(gè)Ca2＋，所以最后寫(xiě)成HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。

(2)少量的Ca(OH)2，則將Ca(OH)2定為1拆成離子，1個(gè)Ca2＋和2個(gè)OH－，2個(gè)OH－消耗2個(gè)HCO，生成2個(gè)CO和2個(gè)H2O，由于1個(gè)Ca2＋只能消耗1個(gè)生成的CO，所以最后寫(xiě)成Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

應(yīng)用體驗(yàn)

1．D2.D

三、

(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋

(3)Mg2＋H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)B

解析(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。

應(yīng)用體驗(yàn)

B[因溶液是無(wú)色的，則溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，含有H＋，則不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀硫酸鋇生成，說(shuō)明溶液中含有SO；(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化銀生成，因(2)中引入了Cl－，故無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl－；由于每種離子的數(shù)目均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，一定不