廣西南寧市普高聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

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廣西南寧市普高聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A．“石硫磺(S)能化……銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性

B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變化

C．《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高梁釀酒中的“餾酒”是指蒸餾操作

D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物

【答案】D

【詳解】A．硫黃與金屬反應(yīng)生成金屬硫化物，硫元素化合價降低，硫作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；

B．石蠟燃燒生成二氧化碳、水，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．“餾酒”是指用蒸餾方法將乙醇蒸出，故C正確；

D．“礬”指的是金屬(如鈉、鋅、鐵、銅等)的硫酸鹽，故D錯誤；

選D。

2．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B．順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C．的VSEPR模型D．鍵電子云輪廓圖

【答案】C

【詳解】A．乙炔是碳碳三鍵、碳?xì)鋯捂I，其結(jié)構(gòu)簡式：，故A正確；

B．順2丁烯的分子中兩個甲基在同一個方向，其結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；

C．價層電子對數(shù)為，其VSEPR型是平面三角形，故C錯誤；

D．鍵是鏡面對稱，其電子云輪廓圖，故D正確。

綜上所述，答案為C。

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molNa2O2含有的陰離子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NA

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na＋數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【詳解】A．Na2O2含有過氧根離子，1molNa2O2含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確；

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，因此22.4LH2O含有分子數(shù)大于NA，故C錯誤；

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，溶液體積未知，因此無法計算Na＋數(shù)目，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4．關(guān)于化合物2苯基丙烯，下列說法正確的是

A．易溶于水及甲苯

B．分子中所有原子共平面

C．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

D．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【詳解】A.2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故A錯誤；

B.有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C.2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故C正確；

D.2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高；X遇水劇烈反應(yīng)；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。下列說法錯誤的是

A．簡單離子半徑：XZ

D．形成的化合物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高，則W為O；X遇水劇烈反應(yīng)，其原子半徑最大，則X為Na；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電，則Y為Si；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，則Z最外層含有7個電子，其原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，以此分析解答。

【詳解】結(jié)合分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。

A．電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Na+＜O2-，故A正確；

B．非金屬性Si＜Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，故B正確；

C．非金屬性Si＜Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3>HClO4，故C錯誤；

D．Si、Cl形成的二元化合物為四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選C。

6．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是

A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：

B．藥劑師用作抗胃酸藥：

C．工人用溶液制作電路板：

D．消防員用泡沫滅火器滅火：

【答案】A

【詳解】A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：，A錯誤；

B．小蘇打可以中和胃酸，藥劑師用作抗胃酸藥：，B正確；

C．三價鐵離子有強氧化性，可以將銅氧化為銅離子，，C正確；

D．泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解，，D正確；

故選A。

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A．用甲裝置驗證SO2的漂白性B．用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液

C．用丙裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率D．用丁裝置量取10.00mL的鹽酸溶液

【答案】D

【詳解】A．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，該裝置體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；

B．蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液需要在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；

C．圖中為長頸漏斗，液體一次性流入錐形瓶，生成的氣體通過長頸漏斗逸出，不能用該裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；

D．鹽酸溶液是酸溶液，用酸式滴定管可量取10.00mL的鹽酸溶液，D項正確；

答案選D。

8．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【詳解】A．硫不能直接變成三氧化硫，故A錯誤；

B．該選項中的所以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均正確，故B正確；

C．氧化鐵不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C錯誤；

D．氮氣與氧氣反應(yīng)先生成NO，不會直接變成，故D錯誤；

答案選B

9．工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備硫化鈉，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2

B．反應(yīng)中，生成1molNa2S時，轉(zhuǎn)移8mol電子

C．反應(yīng)中，消耗1mol碳時，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2

D．Na2S溶液顯堿性是由于S2-+2H2OH2S+2OH-

【答案】D

【詳解】A．該反應(yīng)中Na2SO4中的S得電子，硫酸鈉為氧化劑，C失電子，C為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，A正確；

B．反應(yīng)中Na2SO4得到8個電子生成Na2S，故生成1molNa2S時，轉(zhuǎn)移8mol電子，B正確；

C．反應(yīng)中，消耗1mol碳時，生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C正確；

D．Na2S水解分步進行，且以第一步反應(yīng)為主，硫化鈉呈堿性是因為S2-+H2O+OH-，D錯誤；

故答案選D。

10．下列關(guān)于C、Si及其化合物的說法正確的是

A．CH的鍵角>的鍵角

B．C的非金屬性強于Si，推測C可以還原SiO2

C．CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小

D．C和Si的價電子數(shù)均為4，推測CO2中的C和SiO2中的Si均為sp雜化

【答案】A

【詳解】A．中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，碳原子是sp2雜化，中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，碳原子是sp3雜化，因此鍵角大于的鍵角，故A正確；

B．C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，C的化合價升高，Si的化合價降低，沒有利用C的非金屬性強于Si，故B錯誤；

C．熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與相對分子質(zhì)量或范德華力無關(guān)，C的原子半徑小于Si，C-H鍵鍵長小于Si-H鍵長，C-H的鍵能大于Si-H鍵能，因此甲烷的熱穩(wěn)定性強于SiH4，故C錯誤；

D．C和Si屬于第ⅣA族元素，價電子等于最外層電子數(shù)，即等于4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C有2個σ鍵，無孤電子對數(shù)，雜化類型為sp，SiO2為正四面體形，有4個σ鍵，無孤電子對數(shù)，Si的雜化類型為sp3，故D錯誤；

答案選A。

11．2A(g)B(g)H1(H1>0)；2A(g)B(1)H2，下列能量變化示意圖正確的是

A．B．

C．D．

【答案】C

【詳解】由題意可知，2A(g)B(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，氣態(tài)物質(zhì)B的總能量高于液態(tài)物質(zhì)B的總能量，則C符合題意；

故選C。

12．為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，用核磁共振能處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜則該有機物可能是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2COOHC．CH3CH=CHCH3D．CH3OCH3

【答案】A

【分析】根據(jù)核磁共振氫譜，有3組吸收峰，可知該有機物有3種等效氫，且3種等效氫個數(shù)比為1:2:3；

【詳解】A．CH3CH2OH有3種等效氫，且3種等效氫個數(shù)比為1:2:3，A正確；

B．CH3CH2CH2COOH有4種等效氫，B錯誤；

C．CH3CH=CHCH3有2種等效氫，C錯誤；

D．CH3OCH3有2種等效氫，D錯誤；

故選A。

13．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B．該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成

C．圖示顯示：起始時只有1個參與了反應(yīng)

D．一定條件下，當(dāng)和反應(yīng)未達到限度時，

【答案】B

【分析】結(jié)合圖可知反應(yīng)過程可表示為：

過程Ⅰ．H2O=*H+*OH；

過程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；

過程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。

【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A錯誤；

B．結(jié)合分析可知催化過程中存在氫氧鍵極性斷裂，碳氧極性鍵、氫氫非極性鍵的生成，故有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，故B正確；

C．由分析可知起始時的2個在反應(yīng)過程中H-O鍵都發(fā)生了斷裂，因此起始時的2個在反應(yīng)過程中都參與了反應(yīng)，故C錯誤；

D．未達到限度時，反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進行，，故D錯誤；

答案為B。

14．氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．該電池在室溫下也可以正常工作

B．負(fù)極反應(yīng)式為

C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放

D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8mol

【答案】B

【分析】該原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，常溫下不能正常工作，A錯誤；

B．由分析可知，原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，B正確；

C．原電池工作時總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，不能利用工廠中排出的CO2，不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；

D．正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2，外電路中通過0.2mol電子時消耗=0.05molO2，D錯誤；

故答案為：B。

15．25°C時，在錐形瓶中加入25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示劑，然后用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，得到如圖所示溶液的pH隨滴加NaOH溶液的體積的變化曲線。下列說法正確的是(已知：10-1.3=0.05)

A．滴定前，錐形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗

B．Ka1(H2C2O4)=10-1.6

C．圖中c點溶液離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

D．a(chǎn)點溶液中：c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)

【答案】D

【詳解】A.滴定前，若用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，會使草酸物質(zhì)的量增大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，所以錐形瓶不能潤洗，故A錯誤；

B.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液pH=1.3，Ka1(H2C2O4)=，故B錯誤；

C.圖中c點草酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O發(fā)生兩步水解，第一步水解大于第二步水解，溶液離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故C錯誤；

D.a點草酸和氫氧化鈉1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)，故D正確；

選D。

二、實驗題

16．已知：鈷是一種中等活潑金屬，常見化合價為+2價和+3價，CoCl2易溶于水。南寧三中化學(xué)課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：

(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2，其實驗裝置如下：

①盛裝濃鹽酸的儀器名稱；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②由以上實驗事實并結(jié)合已學(xué)知識分析，氧化性Co2O3MnO2(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)。

(2)利用甲同學(xué)制得的CoCl2可進一步制得(CH3COO)2Co的結(jié)晶水合物。乙同學(xué)利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co結(jié)晶水合物在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。其中E、F、G中的試劑均足量。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO和CO2，則E中所盛的溶液是。

②經(jīng)分析知分解產(chǎn)物還有C2H6，已知C2H6在較高溫度下具有還原性，則上述實驗中可確定有C2H6生成的現(xiàn)象是。

③實驗結(jié)束后，正確的操作是：。(填字母)

a.先熄滅D、I處的酒精燈再停止通N2b.先停止通N2再熄滅D、I處的酒精燈

④另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔絕空氣加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)和實驗事實寫出200℃~350℃階段分解的化學(xué)方程式：。

【答案】分液漏斗Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O大于澄清的石灰水裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁a3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑

【分析】(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物及部分生成物，利用氧化還原反應(yīng)判斷；

(2)根據(jù)實驗提供的信息，醋酸鈷受熱分解，生成CO、CO2、C2H6及鈷的一種氧化物，反應(yīng)在無氧環(huán)境下進行，PbCl2能被CO還原為Pb和二氧化碳，則裝置E為檢驗二氧化碳生成的裝置，裝置F為檢驗CO的存在，裝置G為吸收二氧化碳，H為干燥除水，裝置I、J、K為驗證C2H6。

【詳解】(1)①根據(jù)裝置特點，盛裝鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；燒瓶中鹽酸與Co2O3反應(yīng)生成CoCl2、氯氣和水，方程式為Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案為：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；

②實驗室用二氧化錳制取氯氣時需要加熱，而用Co2O3取氯氣不需加熱，則Co2O3氧化性大于MnO2；故答案為：大于

(2)①PbCl2能被CO還原為Pb和二氧化碳，防止CO的檢驗對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，CO2需先檢驗，則裝置E中盛有的為澄清的石灰水；故答案為：澄清的石灰水

②已知C2H6在較高溫度下具有還原性，則在裝置I中C2H6與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水和二氧化碳，可觀察到裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁；故答案為：裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁。

③試驗結(jié)束時，先熄滅D、I處酒精燈，一段時間后，待裝置D、I處溫度降低后再停止通入氮氣，可防止倒吸；故答案為：a

④Co(CH3COO)2·4H2O在加熱過程中先失去結(jié)晶水，200℃時得到的是Co(CH3COO)2，則殘余固體中鈷的含量=，350℃以上殘留固體為金屬氧化物（CoxOy）,殘留固體中鈷的含量=，根據(jù)質(zhì)量守恒，假設(shè)固體樣品的質(zhì)量為m，則，解得，則鈷的氧化物為Co3O4，分解的方程式為3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。故答案為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑

【點睛】根據(jù)熱分解時的失重率曲線首先確定結(jié)晶水的含量，求出分子總量，再根據(jù)比例關(guān)系求氧化物中Co與O的比例，確定化學(xué)式，最后配平即可?？疾閷W(xué)生的讀圖和分析問題的能力，難度適中。

三、工業(yè)流程題

17．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

請回答下列問題：

(1)焙燒過程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式。

(2)溶浸時，提高浸出率的方法有。(至少寫出兩種)

(3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的離子方程式為。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)氧化除雜時，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)用廣泛pH試紙測得pH值為_______時，可認(rèn)為已達除雜目的。

A．2B．2.8C．4D．6.2

(5)濾渣3成分為。

【答案】(1)SO2

(2)升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等

(3)2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O1：4

(4)C

(5)Cd，Zn

【分析】閃鋅礦焙燒時，S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體；酸浸時金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，PbSO4、二氧化硅不溶于酸，則濾渣1為PbSO4、二氧化硅；加氧氣、ZnO調(diào)節(jié)pH除去Fe元素；加入Zn粉除去溶液中的Cd2+離子。據(jù)此分析可得：

【詳解】（1）焙燒過程中將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，因此氣體為SO2，故答案為：SO2；

（2）升高溫度、固體粉碎及提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，則提高浸出率的方法有升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等，故答案為：升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等；

（3）Fe(OH)3脫硫時，F(xiàn)e(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，發(fā)生2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；FeSO4在空氣中煅燒的過程中作為還原劑FeSO4中Fe2+化合價升高1，氧氣降低4，化合價升降總數(shù)相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；1：4；

（4）根據(jù)題意用ZnO調(diào)節(jié)pH需在2.8~6.2之間，但考慮到廣泛pH試紙的精度為整數(shù)，故答案為C；

（5）還原除雜流程中溶液中金屬陽離子還有Cd2+、Zn2+，因此利用金屬Zn的還原性置換出雜質(zhì)Cd，由于鋅粉過量故濾渣3為Cd，Zn，故答案為：Cd，Zn。

四、原理綜合題

18．環(huán)氧丙烷(，簡寫為PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來工業(yè)生產(chǎn)的趨勢，尋找合適的催化劑是目前實驗研究的熱點。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列問題：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

則C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。

(2)①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達到平衡的是(填標(biāo)號)。

A．壓強不再變化B．密度不再變化

C．v正(丙烯)：v正(環(huán)氧丙烷)=1：1D．平均相對分子質(zhì)量不再變化

②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是(填標(biāo)號)。

A．低溫高壓B．增大C3H6濃度C．使用高效催化劑D．分離出產(chǎn)物

(3)選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

為探究TS-1的粒徑對Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：

粒徑大小/nm2404508101130

物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672

/mmol所有C3副產(chǎn)物0.200.320.050.092

當(dāng)粒徑為240nm，tmin時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為。隨著TS-1粒徑的增大，PO生成的速率逐漸(填“增大”或“減小”)，原因是。

【答案】(1)-1373.6

(2)ADAD

(3)10%減小粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低

【詳解】（1）由蓋斯定律有得方程C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)，則，故答案為：；

（2）①反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)為全都為氣體的非等體積反應(yīng)：

A．壓強不再變化，反應(yīng)中各組分的濃度均不在發(fā)生變化，則處于平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)為全都為氣體參與的反應(yīng)，且在恒溫恒容的條件下進行，密度一直保持不變，則不能確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．v正(丙烯)：v正(環(huán)氧丙烷)=1：1，大小相等、方向相同，則不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，平均相對分子質(zhì)量不斷增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再變化處于平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD；

②A．正反應(yīng)為氣體體積較小的放熱反應(yīng)，低溫低壓有利于平衡正向移動，增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．增大C3H6濃度，平衡正向移動，但C3H6本身轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短平衡所需的時間，但平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；

D．分離出產(chǎn)物，生成濃度減小，平衡正向移動，有利于增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選AD；

（3）當(dāng)粒徑為240nm，達到平衡時，n(PO)=1.80mmol，n(C3副產(chǎn)物)=0.20mmol，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的C3H6的物質(zhì)的量為1.80mmol+0.20mmol=2mmol，C3H6的總轉(zhuǎn)化率為；隨著TS-1粒徑的增大，粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低，所以生成PO生成的速率逐漸減小，故答案為：10%；粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19．我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)AgGrS2在室溫下具有超離子行為(原子可在晶體中自由移動)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為，基態(tài)硫原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)與硫元素同族的幾種元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號)。SO2、SO3雜化軌道類型相同，但鍵角SO3大于SO2，原因是。

(3)Ag+與氨水形成的二氨合銀配離子[Ag(NH3)2]+的空間構(gòu)型是直線型，則其中心原子的雜化類型是，該配離子中的配位原子是(填元素符號)，lmol該配離子中含有的σ鍵的數(shù)目為mol。

(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。

該物質(zhì)的化學(xué)式為，若A、B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s116

(2)OSO2中心原子價層電子對數(shù)為3，SO3中心原子價層電子對數(shù)為3，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減小

(3)spN8

(4)CaCrO3(，1，)

【詳解】（1）已知Cr是24號元素，故基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為(或)，根據(jù)泡利不相容原理可知，原子核外不管多少電子，沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，S為16號元素，核外有16個電子，即基態(tài)硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：(或)；16；

（2）已知同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故與硫元素同族的幾種元素中，電負(fù)性最大的是O；SO2中心原子價層電子對數(shù)為：，SO3中心原子價層電子對數(shù)為：，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減小，故答案為：O；SO2中心原子價層電子對數(shù)為3，SO3中心原子價層電子對數(shù)為3，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減?。?/p>

（3）Ag+與氨水形成的二氨合銀配離子[Ag(NH3)2]+中Ag+與NH3中的N之間形成了2對共用電子對，且空間構(gòu)型是直線型，則其中心原子的雜化類型是sp，該配離子中的配位原子是N，lmol該配離子中含有的σ鍵的數(shù)目為2×3+2=8mol，故答案為：sp；N；8；

（4）該晶胞中Ca原子個數(shù)=、O原子個數(shù)=、Cr原子個數(shù)是1，故該晶胞的化學(xué)式為：CaCrO3；C原子在x、y、z軸上的投影分別是、1、，則C原子的坐標(biāo)為，故答案為：CaCrO3；。

六、有機推斷題

20．阿斯巴甜(G)是一種廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)的添加劑，一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：

已知如下信息：

①

②

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是。

(2)A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D生成E的反應(yīng)中濃硫酸的作用是。

(4)E生成G的反應(yīng)類型為。

(5)寫出能同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜只有一組峰

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線(無機試劑任選)。

【答案】(1)醛基

(2)+HCN

(3)催化作用和吸水作用

(4)取代反應(yīng)

(5)

(6)CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOHCH3CH(NH2)COOH

【分析】根據(jù)提示①AB可知B為，CD根據(jù)提示②可知D為，D在濃硫酸的條件下和甲醇酯化生成E為，E和F生成阿斯巴甜，以此來解析；

【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中的官能團為-CHO，名稱醛基，故答案為：醛基；

（2）和HCN反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCN，故答案為：+HCN；

（3）根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和甲醇在硫酸的作用下成生成酯，DE為酯化反應(yīng)，在酯化反應(yīng)中硫酸起催化作用和吸水作用，故答案為：；催化作用和吸水作用

（4）中的氨基和F中的羧基形成了肽鍵，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)要求②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中必須含有酚羥基，根據(jù)①苯環(huán)中由兩個取代基，其中一個為羥基，根據(jù)③能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明另一個取代基中含酯基，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜只有一組峰，可知含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物一個取代基變成生成酚鈉且另一個取代也要水解變成酚鈉，故除了酚羥基取代外，還有一個酚酯取代基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；

（6）乙醛根據(jù)提示①變成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN再根據(jù)合成中的B→C，變成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH再根據(jù)提示②可得CH3CH(NH2)COOH，CH3CH(NH2)COOH在縮聚形成聚丙氨酸，乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線為：CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOHCH3CH(NH2)COOH，故答案為：CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOHCH3CH(NH2)COOH。

試卷第1頁，共3頁

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廣西南寧市普高聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A．“石硫磺(S)能化……銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性

B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變化

C．《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高梁釀酒中的“餾酒”是指蒸餾操作

D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物

2．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B．順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C．的VSEPR模型D．鍵電子云輪廓圖

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molNa2O2含有的陰離子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NA

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na＋數(shù)目為0.1NA

4．關(guān)于化合物2苯基丙烯，下列說法正確的是

A．易溶于水及甲苯

B．分子中所有原子共平面

C．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

D．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高；X遇水劇烈反應(yīng)；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。下列說法錯誤的是

A．簡單離子半徑：XZ

D．形成的化合物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是

A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：

B．藥劑師用作抗胃酸藥：

C．工人用溶液制作電路板：

D．消防員用泡沫滅火器滅火：

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A．用甲裝置驗證SO2的漂白性B．用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液

C．用丙裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率D．用丁裝置量取10.00mL的鹽酸溶液

8．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是

A．

B．

C．

D．

9．工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備硫化鈉，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2

B．反應(yīng)中，生成1molNa2S時，轉(zhuǎn)移8mol電子

C．反應(yīng)中，消耗1mol碳時，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2

D．Na2S溶液顯堿性是由于S2-+2H2OH2S+2OH-

10．下列關(guān)于C、Si及其化合物的說法正確的是

A．CH的鍵角>的鍵角

B．C的非金屬性強于Si，推測C可以還原SiO2

C．CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小

D．C和Si的價電子數(shù)均為4，推測CO2中的C和SiO2中的Si均為sp雜化

11．2A(g)B(g)H1(H1>0)；2A(g)B(1)H2，下列能量變化示意圖正確的是

A．B．

C．D．

12．為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，用核磁共振能處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜則該有機物可能是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2COOHC．CH3CH=CHCH3D．CH3OCH3

13．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B．該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成

C．圖示顯示：起始時只有1個參與了反應(yīng)

D．一定條件下，當(dāng)和反應(yīng)未達到限度時，

14．氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．該電池在室溫下也可以正常工作

B．負(fù)極反應(yīng)式為

C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放

D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8mol

15．25°C時，在錐形瓶中加入25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示劑，然后用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，得到如圖所示溶液的pH隨滴加NaOH溶液的體積的變化曲線。下列說法正確的是(已知：10-1.3=0.05)

A．滴定前，錐形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗

B．Ka1(H2C2O4)=10-1.6

C．圖中c點溶液離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

D．a(chǎn)點溶液中：c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)

二、實驗題

16．已知：鈷是一種中等活潑金屬，常見化合價為+2價和+3價，CoCl2易溶于水。南寧三中化學(xué)課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：

(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2，其實驗裝置如下：

①盛裝濃鹽酸的儀器名稱；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②由以上實驗事實并結(jié)合已學(xué)知識分析，氧化性Co2O3MnO2(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)。

(2)利用甲同學(xué)制得的CoCl2可進一步制得(CH3COO)2Co的結(jié)晶水合物。乙同學(xué)利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co結(jié)晶水合物在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。其中E、F、G中的試劑均足量。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO和CO2，則E中所盛的溶液是。

②經(jīng)分析知分解產(chǎn)物還有C2H6，已知C2H6在較高溫度下具有還原性，則上述實驗中可確定有C2H6生成的現(xiàn)象是。

③實驗結(jié)束后，正確的操作是：。(填字母)

a.先熄滅D、I處的酒精燈再停止通N2b.先停止通N2再熄滅D、I處的酒精燈

④另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔絕空氣加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)和實驗事實寫出200℃~350℃階段分解的化學(xué)方程式：。

三、工業(yè)流程題

17．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

請回答下列問題：

(1)焙燒過程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式。

(2)溶浸時，提高浸出率的方法有。(至少寫出兩種)

(3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的離子方程式為。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為