常見的酸和堿6

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第3課時）（1）酸能使指示劑變色酸能使紫色的石蕊溶液

，使無色的酚酞溶液

。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5、酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑變紅色不變色（3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中，為什么？操作步驟現(xiàn)象

①在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀鹽酸，并不斷攪拌溶液由____色逐漸變?yōu)開___色②取①中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱玻璃片上有白色固體生成完成下列實(shí)驗(yàn)探究方案:紅無思考:（1）為什么要加入酚酞指示劑？

（2）什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水借以判斷酸與堿的反應(yīng)是否發(fā)生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

=FeCl3

+

3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸鹽＋酸→______＋____＋______

二氧化碳新鹽

水現(xiàn)象分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中加入少量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充1鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中加入少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl補(bǔ)充2硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)【小結(jié)】1、跟指示劑的反應(yīng)石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬=鹽+氫氣↑金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸+堿==新酸+新鹽2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)酸、堿、鹽的定義酸:由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的化合物）堿:由金屬