化學合金知識點

Word第第頁化學合金知識點化學合金學問點篇1

【合金】一種金屬與另一種〔或幾種〕金屬或非金屬經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。

例如，黃銅是銅和鋅的合金〔含銅67%、鋅33%〕；青銅是銅和錫的合金〔含銅78%、錫22%〕；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的混合物。合金在硬度、彈性、強度、熔點等很多性能方面都優(yōu)于純金屬。如：一般的焊錫就是由67%的錫和33%的鉛組成的合金，其熔點是180℃，低于鉛和錫的熔點〔鉛熔點是327℃，錫的熔點是232℃〕。

合金的性質(zhì)主要確定于它的組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)與成分金屬的性質(zhì)，各成分用量之比及制備合金時的條件有親密的關(guān)系。特殊是溫度的掌握，對結(jié)構(gòu)有很大的影響。假如把合金熔體漸漸冷卻，可以得到粗晶粒的合金；如急劇冷卻〔淬火〕，則得到細晶粒的合金。后者比前者強度較大，但性質(zhì)較脆。這種堅硬的合金在機械加工前若先加熱，然后漸漸冷卻〔回火〕，便可使合金的脆性降低，韌性增加。

一般說來，除密度以外，合金的性質(zhì)并不是它的各成分金屬性質(zhì)的總和。多數(shù)合金的熔點低于組成它的任何一種成分金屬的熔點。合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大，如在銅里加1%的鈹所生成的合金的硬度，比純銅大7倍。

有些合金與組成它的純金屬在化學性質(zhì)上也表現(xiàn)出很大的不同，例如鐵簡單與酸反應，假如在一般鋼里加入25%左右的鉻和少量的鎳，就不簡單跟酸反應了，這種鋼稱為耐酸鋼。

總之，使用不同的原料、轉(zhuǎn)變這些原料用量的.比例，掌握合金的結(jié)晶條件，就可制得具有各種特性的合金?，F(xiàn)代的機器制造、飛機制造、化學工業(yè)和原子能工業(yè)的成就，尤其是火箭、導彈、人造地球衛(wèi)星、宇宙飛船的制造勝利，都與制成了各種優(yōu)良性能的合金有親密的關(guān)系。

【相對原子質(zhì)量】以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

由于原子的實際質(zhì)量很小，假如人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就特別的麻煩，因此國際上規(guī)定采納相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。

元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,依據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%++An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.

幾種常見元素的相對原子質(zhì)量

元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相對原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565

化合物

由不同種元素組成的純潔物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO45H2O等都是化合物。

化合物是元素以化合態(tài)存在的詳細形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質(zhì)量比和各元素的原子個數(shù)比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數(shù)字表示它的組成，這就是化學式〔或分子式〕。就水來說，從宏觀上看，純潔的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構(gòu)成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。

化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構(gòu)成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨〔NH4〕2SO4等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等?；衔锟梢苑譃闊o機化合物〔不含碳的化合物〕和有機化合物〔含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等〕兩大類。按化學性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類〔參看單質(zhì)、離子化合物、共價化合物、有機化合物等〕。

化學式量

化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

依據(jù)已知化學式和相對原子質(zhì)量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為KClO3，K的相對原子質(zhì)量是39.098、Cl的相對原子質(zhì)量是35.453、O的相對原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量應當是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5〔1.008×2＋15.999×1〕=249.683。和相對原子質(zhì)量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。

化學性質(zhì)

物質(zhì)在發(fā)生化學改變時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應等。用使物質(zhì)發(fā)生化學反應的方法可以得知物質(zhì)的化學性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，說明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學性質(zhì)。

應當留意化學改變和化學性質(zhì)的區(qū)分，如蠟燭燃燒是化學改變；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質(zhì)。物質(zhì)的化學性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)確定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用處由它的性質(zhì)確定。

化學反應方程式

用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。

化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造，并且化學方程式肯定符合質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必需相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

此反應客觀上不存在

Mg+O2=MgO2

化學式MgO2不正確

Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

等號兩邊各種原子的數(shù)目不相等〔配平有錯誤〕，反應物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應標“↑”。

欲正確書寫化學方程式，必需切實理解化學方程式表示的意義，例如：

表示：

①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。

②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。

③反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

2×18：2×2：32

即每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

化學方程式的配平

化學合金學問點篇2

合金類型主要是：

〔1〕共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；

〔2〕固熔體，如金銀合金等；

〔3〕金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的很多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金〔參看鐵合金、不銹鋼〕。