物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課課件

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)1知識(shí)體系知識(shí)體系2一、元素：

二、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素種類(lèi)原子(核素)種類(lèi)元素的化學(xué)性質(zhì)}決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

－表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Ｚ，質(zhì)量數(shù)為Ａ的一個(gè)X原子基本概念一、元素：二、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)；e——代表原子個(gè)數(shù)abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

a——代表質(zhì)量數(shù)；abe+dXc+--a、b、c、d、e各代43、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。4、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C1、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做5

核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過(guò)8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2）。4、次外層電子數(shù)不能超過(guò)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。核外電子的排布規(guī)律及表示方法1、核外電子總是盡先排6電子層的代號(hào)n各電子層序號(hào)1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高電子層的代號(hào)n1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小73.核外電子三特征：①質(zhì)量小(9.1×10-31kg)②運(yùn)動(dòng)空間小(直徑10-10m)③高速運(yùn)動(dòng)電子排布三規(guī)律：①能量最低原理②每層最多排電子2n2③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)3.核外電子三特征：核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)8元素周期表族周期不完全周期--七個(gè)主族(A)七個(gè)副族(B)VIII族0族第1周期：種元素第2周期：種元素第3周期：種元素第4周期：種元素第5周期：種元素第6周期：種元素第7周期26種288181832長(zhǎng)周期短周期三長(zhǎng)三短一不全七主七副零八族（=電子層數(shù)）（=最外層電子數(shù)）知識(shí)回顧：元素周期表族周期不完全周期--七個(gè)主族(A)第1周期：9假設(shè)：若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右），請(qǐng)指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序號(hào)，填入下表：族主族副族第Ⅷ族零族列序號(hào)1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018假設(shè)：若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右）10元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：4、分界線(xiàn)左邊是金屬元素，分界線(xiàn)右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：元素周期律2、元素周期律的實(shí)質(zhì)3、同周期、同主族元素11

1BAl

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe234121.原子半徑（1）原子半徑比較元素周期律內(nèi)容:同周期：從左到右同主族：從上到下大→小小→大1.原子半徑（1）原子半徑比較元素周期律內(nèi)容:同周期：從左到13HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑比較示意圖HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA14（2）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+（2）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大小：><>S2->15最高正價(jià)由+1→+7

負(fù)價(jià)由-4-→-12、主要化合價(jià)最高正化合價(jià)相同3、最外層電子排布（同周期）（同主族）每一周期都從1開(kāi)始到8結(jié)束（第一周期為2）最高正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)由-4-→-12、主要化合16元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

元素金屬性和非金屬性的遞變(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。

2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)=

=主族元素最高

數(shù)（3）｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是

價(jià)，而氟元素

正化合價(jià)。

元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最外層電子最外層電子數(shù)正化合價(jià)8-2無(wú)金屬元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素171．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。利用元素位、構(gòu)、性的關(guān)系指導(dǎo)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。如：預(yù)言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。2．根據(jù)周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，可指導(dǎo)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。例如在金屬與非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3．元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。周期表的啟示1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。元素周期表是元18

堿金屬元素的性質(zhì)名稱(chēng)相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)1銀白,軟,輕.低(熔點(diǎn)).略帶金色單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性結(jié)合實(shí)際堿金屬元素的性質(zhì)名稱(chēng)相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)19名稱(chēng)相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)氟氯溴碘7單質(zhì)的熔,沸點(diǎn)較低,顏色較深單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱鹵素的性質(zhì)名稱(chēng)相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)20元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：①元素周期表②元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③元素最高價(jià)氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強(qiáng)弱

④鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；⑤在電解池中陰離子在陽(yáng)極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：①元素周期表元素的金屬性和21元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：①元素周期表②元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度，③元素最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)n的堿性強(qiáng)弱④金屬活動(dòng)性順序表⑤鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；⑥在電解池中陰極陽(yáng)離子的放電性順序⑦原電池時(shí)電極材料元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：①元素周期表22（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：Na+___________________________陰離子：N3－________________________分子：HF__________________________（2）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：K+________陰離子：P3－_____________________分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4

F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OH

CH3NH2CH3F1、核外電子數(shù)相同的微粒歸納總結(jié)（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒Mg2+Al3+23具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等質(zhì)子粒子F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；N2、CO和C2H2；S和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱(chēng)等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，HFH2242、1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H： ①原子半徑最??； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最??； ⑦沒(méi)有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。2、1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H：251—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過(guò)氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價(jià)態(tài)為+2價(jià)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He：261—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類(lèi)最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4； ⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B：27(7)N： ①最外層電子比次外層多3個(gè)； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氧化物； ⑤ 單質(zhì)助燃(7)N：28(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)； ②除H后前18號(hào)元素中原子半徑最?。?③無(wú)正價(jià)； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無(wú)含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； ②前18號(hào)元素原子半徑最大； ③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過(guò)氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；29(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個(gè)電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。(12)Mg：30(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： ①最外層比次外層少3個(gè)電子； ②氫化物為PH3； ③對(duì)應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見(jiàn)白磷、紅磷二種單質(zhì)。(14)Si：31(16)S：①最外層比次外層少2個(gè)電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；

③氫化物H2S、劇毒；

④氧化物有SO2、SO3；

⑤對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；

⑥對(duì)應(yīng)的鹽常見(jiàn)的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多5個(gè)電子； ②有多種化合價(jià)-1、+1、+3、+5、+7； ③對(duì)應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。 (18)Ar（略） 重點(diǎn)是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(16)S：321、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵2、化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵3、帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。4、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫336、用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程＋2H.

＋HH××.6、用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程＋2H.＋HH×347、離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中7、離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微358、離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個(gè)別很大較大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力8、離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒369、化合物的判別⑴只要有陰陽(yáng)離子，即可判斷為離子化合物；⑵非金屬元素間形成的化合物為共價(jià)化合物。另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3;BeCl2；強(qiáng)堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的鹽除外。氧化物：Na2O等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等;9、化合物的判別⑴只要有陰陽(yáng)離子，即可判斷為離子化合物；⑵非3710、配位鍵由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提供空軌道形成的共價(jià)鍵稱(chēng)配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋10、配位鍵由一個(gè)原子提供38

11、極性分子與非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子稱(chēng)非極性分子，如氯分子。電荷分布不均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子稱(chēng)極性分子，如氯化氫。非極性鍵非極性分子，如H2，O2，Cl2,N2.構(gòu)成極性鍵構(gòu)成非極性分子，如CO2，CH4,CCl4

.極性分子，如HCl，H2O，NH3非極性分子中，中心原子處最高正價(jià)。（分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)）11、極性分子與非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)39練習(xí)1、在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N