重慶市七校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題原卷版+解析版

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化學(xué)試題

滿分100分，考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本大題共14個小題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬

B.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)

D.橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)

2.掌握化學(xué)用語能讓我們更快速的理解化學(xué)知識。下列對化學(xué)用語的理解正確的是

A.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：

B.基態(tài)O原子的軌道表示式：

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙烯分子的空間填充模型：

3.為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列操作方法不正確的是

A.苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液B.乙醇(水)：加入CaO，蒸餾

C.乙烷(乙烯)：通過盛有溴水的洗氣瓶D.四氯化碳(溴)：分液

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L己烷中所含分子數(shù)目0.5NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，16g甲烷中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D.在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

5.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

A.AB.BC.CD.D

6.羥甲香豆素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)對治療“新冠”有一定的輔助作用。下列說法正確的

A.羥甲香豆素的分子式為C10H10O3

B.可用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵

C.1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3mol

D.羥甲香豆素能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

7.被譽為第三代半導(dǎo)體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列敘述不正確的是

A.GaN為共價晶體

B.NH3分子的VSEPR模型是三角錐形

C.基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為4s24p1

D.已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN8.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表，下列敘述正確的是

元素XYZQ

結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子成對電子是未成對電子數(shù)的3倍2p能級上有2個電子有16個不同運動狀態(tài)的電子

A.簡單離子半徑：Q>Y>XB.第一電離能：Y>X>Z

C.簡單氫化物的鍵角：Y>QD.Q的氧化物的水化物為強酸

9.某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

Ab分子中碳原子采用sp2和sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)

D.a轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價鍵的形成

10.中科院國家納米科學(xué)中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中正確的是

A.H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵

B.比熔點高

C.H2O比HF沸點高是由于1molH2O中氫鍵O-H…O數(shù)目多于1molHF中F-H…F

D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

11.下列實驗操作和現(xiàn)象以及所得結(jié)論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵

B在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀溶液，未出現(xiàn)黃色沉淀溴乙烷未水解

C液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

D淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴加碘水呈無色淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D

12.下列說法正確的是

A.分子中，處在同一條直線上的碳原子最多為4個

B.分子式為C4H6O的同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有5種(考慮立體異構(gòu))

C.螺環(huán)化合物()與環(huán)氧乙烷()互為同系物

D.總質(zhì)量一定的C2H2和CH3CHO無論以何種比例混合完全燃燒，總耗氧量不變

13.已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法正確的是

A.碳原子雜化軌道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH

B.酸性：CH3COOH>ClCH2COOH

C.羥基的活性：>CH3CH2OH

D.堿性：

14.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為晶胞的俯視圖，已知晶胞參數(shù)為anm，硒原子和鋅原子的半徑分別為r1nm和r2nm，下列說法不正確的是

A.Zn與距離最近的Se所形成的鍵的夾角為109°28ˊ

B.晶胞中d點原子分數(shù)坐標為(，，)

C.相鄰兩個Zn原子的最短距離為0.5anm

D.硒原子和鋅原子的空間利用率為

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(共58分)

15.碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為___________，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

（3）丙炔()分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為___________。

（4）碳和氫形成最簡單碳正離子CH的空間構(gòu)型為___________。

（5）雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)(Diels—Alder反應(yīng))，由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一、例如：?，F(xiàn)用2—甲基—1，3—丁二烯()通過狄爾斯-阿爾德反應(yīng)合成A()，在合成A的過程中還可以生成A的多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（6）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(I)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物如下圖(II)所示，該化合物的化學(xué)式為___________，該化合物中所有元素的電負性由大到小的順序為___________。

16.乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質(zhì)量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，具體實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程控制pH約為9至10之間。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。

請回答下列問題：

（1）裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是___________(填字母)。

A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好

B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置

C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝

（3）步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是___________，___________。

（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作___________。

（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的___________。

（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產(chǎn)率為___________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

17.硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________。

（2）下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。

A.[Ar]3d54s1B.[Ar]3d44s14p1C.[Ar]3d5D.[Ar]3d54p1

（3）CO易與人體血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價層電子排布式為___________。

（4）Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進行________實驗；加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是________。

（5）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

18.以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如下：

已知：同一碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2O。

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱是___________。

（2）B的化學(xué)名稱為___________。

（3）C在一定條件與H2按照物質(zhì)的量1：4發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物H，加成產(chǎn)物H含有手性碳原子的數(shù)目為___________。

（4）F→G的反應(yīng)類型___________。

（5）D→E有CO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（6）I是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的I有___________種(不包括立體異構(gòu))。

條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（7）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計以和乙酸為原料制備的合成路線___________(其他試劑任選)。

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化學(xué)試題答案解析

滿分100分，考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本大題共14個小題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬

B.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)

D橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．乙炔燃燒放出大量的熱，氧炔焰能夠產(chǎn)生很高的溫度，則可用氧炔焰來切割金屬，A正確；

B．古代蠟的主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；

C．光是電子躍遷釋放能量的重要形式，煙花的絢爛多彩與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；

D．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，D正確；

故選B。

2.掌握化學(xué)用語能讓我們更快速的理解化學(xué)知識。下列對化學(xué)用語的理解正確的是

A.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：

B.基態(tài)O原子的軌道表示式：

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙烯分子的空間填充模型：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．基態(tài)Al原子最高能級為3p能級，啞鈴狀，有三種空間延伸方向，分別相對于x、y、z軸對稱，故A正確；

B．根據(jù)泡利原理可知在一個原子軌道中，最多能容納2個電子且自旋狀態(tài)相反，故B錯誤；

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；

D．為乙烯分子的球棍模型，故D錯誤；

答案選A。

3.為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列操作方法不正確的是

A.苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液B.乙醇(水)：加入CaO，蒸餾

C.乙烷(乙烯)：通過盛有溴水的洗氣瓶D.四氯化碳(溴)：分液

【答案】D

【解析】

【詳解】A．加入足量NaOH溶液，苯酚與NaOH反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉和水，苯難溶于水，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后分層，分液可分離出苯，除去了苯中混有的苯酚，A項正確；

B．加入CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，乙醇與Ca(OH)2的沸點相差較大，然后蒸餾出乙醇，B項正確；

C．通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br被溴水吸收，乙烷與溴水不反應(yīng)、且難溶于水，通過盛有溴水的洗氣瓶可除去乙烷中的乙烯，C項正確；

D．四氯化碳和溴為互相混溶的液體混合物，不能通過分液法分離，D項錯誤；

答案選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L己烷中所含分子數(shù)目為0.5NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，16g甲烷中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D.在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A．標準狀況下己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此11.2L己烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，分子數(shù)目不等于0.5NA，故A錯誤；

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液物質(zhì)的量為n=cV=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，由于乙酸是弱酸不能完全電離，則含H＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；

C．16g甲烷物質(zhì)的量為，1mol甲烷含有10mol質(zhì)子，則質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；

D．1molSiO2晶體含4molSi-O鍵，氧原子連接兩個硅原子，氧原子的數(shù)目為2NA，則含2molSi-O鍵的SiO2物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的數(shù)目為NA，故D錯誤；

故選C。

5.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．濃硫酸稀釋過程中會釋放大量的熱，將乙醇倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋放熱會引起液體飛濺，造成危險，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊加邊攪拌，A不選；

B．采用蒸餾的方法分離苯和溴苯的過程中，冷凝水的進出方向應(yīng)為下進上出，冷凝效果好，B不選；

C．CH4的密度比空氣小，應(yīng)采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出，C選；

D．苯的密度比水小，萃取后有機層在上層，水層在下層，D不選；

故選C。

6.羥甲香豆素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)對治療“新冠”有一定的輔助作用。下列說法正確的

A.羥甲香豆素的分子式為C10H10O3

B.可用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵

C.1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3mol

D.羥甲香豆素能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

【答案】C

【解析】

【詳解】A．由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H8O3，A錯誤；

B．碳碳雙鍵、酚羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵，B錯誤；

C．碳碳雙鍵、苯環(huán)均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵還能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3mol，C正確；

D．分子中含有酚羥基，其酸性弱于碳酸，故羥甲香豆素不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，D錯誤；

故選C。

7.被譽為第三代半導(dǎo)體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列敘述不正確的是

A.GaN為共價晶體

B.NH3分子的VSEPR模型是三角錐形

C.基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為4s24p1

D.已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN【答案】B

【解析】

【詳解】A．GaN具有硬度大、熔點高的特點，為半導(dǎo)體材料，GaN屬于共價晶體，A項正確；

B．NH3分子中N的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；

C．Ga原子核外有31個電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為4s24p1，C項正確；

D．GaN和AlN都屬于共價晶體，原子半徑：Ga＞Al，共價鍵鍵長：Ga-N鍵＞Al-N鍵，鍵能：Ga-N鍵＜Al-N鍵，熔點：GaN＜AlN，D項正確；

答案選B。

8.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表，下列敘述正確的是

元素XYZQ

結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子成對電子是未成對電子數(shù)的3倍2p能級上有2個電子有16個不同運動狀態(tài)的電子

A.簡單離子半徑：Q>Y>XB.第一電離能：Y>X>Z

C.簡單氫化物的鍵角：Y>QD.Q的氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】

【分析】X有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，則為原子核外電子排布圖為，X為氮；Y成對電子是未成對電子數(shù)的3倍，則Y為氧；Z的2p能級上有2個電子，為6號元素碳；Q有16個不同運動狀態(tài)的電子，為硫；

【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：Q>X>Y，A錯誤；

B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O，B錯誤；

C．H2O、H2S的中心原子均為sp3雜化，氧的電負性更強，對成鍵電子對的引力更大，導(dǎo)致成鍵電子對之間的斥力較大，鍵角較大，故簡單氫化物的鍵角：Y>Q，C正確；

D．亞硫酸為弱酸不是強酸，D錯誤；

故選C。

9.某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)

D.a轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價鍵的形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A．b分子中的飽和碳原子采用sp3雜化，碳氧雙鍵上的C原子采用sp2雜化，A正確；

B．b分子中含3種不同環(huán)境的H原子，其一氯代物有3種，B正確；

C．由b的結(jié)構(gòu)簡式可知，1molb中等同于含有2mol酯基，最多可消耗2molNaOH，C正確；

D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生加成反應(yīng)，由斷鍵過程可知該轉(zhuǎn)化過程中只形成了極性鍵，D錯誤；

故選D。

10.中科院國家納米科學(xué)中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中正確的是

A.H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵

B.比熔點高

C.H2O比HF沸點高由于1molH2O中氫鍵O-H…O數(shù)目多于1molHF中F-H…F

D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A．H2O的穩(wěn)定性高是因為H2O分子中H-O鍵的鍵能大，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，A項錯誤；

B．形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故比的熔點低，B項錯誤；

C．1molH2O中氫鍵O-H…O數(shù)目多于1molHF中氫鍵F-H…F，故H2O的沸點為HF的沸點高，C項正確；

D．可燃冰中的甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，D項錯誤；

答案選C。

11.下列實驗操作和現(xiàn)象以及所得結(jié)論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵

B在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀溶液，未出現(xiàn)黃色沉淀溴乙烷未水解

C液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

D淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴加碘水呈無色淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．丙烯醛分子中的醛基能與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溴水褪色不能說明丙烯醛中含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)，會干擾溴離子的檢驗，則在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，未加入稀硝酸中和氫氧化鈉溶液，直接滴入幾滴硝酸銀溶液不可能生成淡黃色的溴化銀沉淀，所以未出現(xiàn)黃色沉淀不能說明溴乙烷未水解，故B錯誤；

C．溴受熱易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀，則液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀不能說明反應(yīng)生成了溴化氫，所以不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴加碘水呈無色說明溶液中不含有淀粉，所以能說明淀粉完全水解，故D正確；

故選D。

12.下列說法正確的是

A.分子中，處在同一條直線上的碳原子最多為4個

B.分子式為C4H6O的同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有5種(考慮立體異構(gòu))

C.螺環(huán)化合物()與環(huán)氧乙烷()互為同系物

D.總質(zhì)量一定的C2H2和CH3CHO無論以何種比例混合完全燃燒，總耗氧量不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A．碳碳三鍵兩端C共線，苯環(huán)對角線位置的C及直接與苯環(huán)對角線位置C相連的原子共線，所以處在同一條直線上的碳原子最多為5個，故A錯誤；

B．分子式為C4H6O有機物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基，可將該有機物分為-CHO和-C3H5兩部分，-C3H5不飽和度為1說明含有1個碳碳雙鍵，由于考慮立體異構(gòu)，結(jié)合醛基的不同鏈接位置及碳碳雙鍵的順反異構(gòu)可知同分異構(gòu)體共5種，故B正確；

C．環(huán)氧乙烷分子中只有1個環(huán)，螺環(huán)化合物分子中有2個環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，故C錯誤；

D．C2H2和CH3CHO最簡式不相同，總質(zhì)量一定時按不同比例混合完全燃燒，總耗氧量不同，故D錯誤；

答案選B。

13.已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法正確的是

A.碳原子雜化軌道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH

B.酸性：CH3COOH>ClCH2COOH

C.羥基的活性：>CH3CH2OH

D.堿性：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．CH2=CH2中C雜化方式為sp2，雜化軌道中s成分占比為，CH≡CH中C的雜化方式為sp，雜化軌道中s成分占比為，前者小于后者，故A錯誤；

B．-Cl為吸電子基團，使羥基極性更大，更易電離出氫離子，甲基為推電子基團，使羥基的極性減小，不易電離出氫離子，因此ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，故B錯誤；

C．苯環(huán)為吸電子基團，乙基為推電子基團，因此羥基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正確；

D．甲基為推電子基團，因此中六元環(huán)的電子云密度增大，堿性增強，故D錯誤；

答案為C。

14.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為晶胞的俯視圖，已知晶胞參數(shù)為anm，硒原子和鋅原子的半徑分別為r1nm和r2nm，下列說法不正確的是

A.Zn與距離最近的Se所形成的鍵的夾角為109°28ˊ

B.晶胞中d點原子分數(shù)坐標為(，，)

C.相鄰兩個Zn原子的最短距離為0.5anm

D.硒原子和鋅原子的空間利用率為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．把晶胞分成8個小立方體，Zn位于小立方體的體心，Zn周圍的4個Se圍成構(gòu)型為正四面體，Zn位于正四面體的體心，即Zn與距離最近的Se所形成的鍵的夾角為109°28′，故A說法正確；

B．該晶胞中a點坐標為(0，0，0)，b點坐標為(，1，)，由圖乙可知，d原子在右前上方小立方體的體心，因此d坐標為(，，)，故B說法正確；

C．根據(jù)圖乙可知，相鄰兩個Zn原子最短距離為面對角線的一半，即距離為nm，故C說法錯誤；

D．Se在晶胞中個數(shù)為=4，鋅位于晶胞內(nèi)部，有4個，因此空間利用率為，故D說法正確；

答案為C。

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(共58分)

15.碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為___________，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

（3）丙炔()分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為___________。

（4）碳和氫形成的最簡單碳正離子CH的空間構(gòu)型為___________。

（5）雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)(Diels—Alder反應(yīng))，由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一、例如：?，F(xiàn)用2—甲基—1，3—丁二烯()通過狄爾斯-阿爾德反應(yīng)合成A()，在合成A的過程中還可以生成A的多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（6）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(I)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物如下圖(II)所示，該化合物的化學(xué)式為___________，該化合物中所有元素的電負性由大到小的順序為___________。

【答案】（1）①.sp3②.2

（2）1或—1（3）1∶3

（4）平面三角形（5）或或

（6）①.SiC2N4②.N>C>Si

【解析】

【小問1詳解】

由圖1可知，每個碳原子與4個碳原子形成4個σ鍵，則晶體中碳原子的雜化方式為sp3雜化；由圖2可知，每個六元環(huán)中含有6個碳原子，每個碳原子為3個六元環(huán)所共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6×=2，故答案為：sp3；2；

【小問2詳解】

碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p2，由題意可知，碳原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為不成對電子的自旋磁量子數(shù)之和，則碳原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+=1或(—)+(—)=—1，故答案為：1或—1；

【小問3詳解】

丙炔分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則分子中π鍵、σ鍵數(shù)目之比為2∶6=1∶3，故答案為：1∶3；

【小問4詳解】

CH離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

【小問5詳解】

由題給信息可知，2—甲基—1，3—丁二烯通過狄爾斯-阿爾德反應(yīng)合成時，還可以生成、、，故答案：或或；

【小問6詳解】

由圖II可得如下重復(fù)單元，單元中硅原子、氮原子、碳原子的個數(shù)分別為1、4、4×=2，則化合物的化學(xué)式為SiC2N4；元素的非金屬性越強，電負性越大，化合物中所有元素的非金屬性強弱順序為N>C>Si，則電負性由大到小的順序為N>C>Si，故答案為：SiC2N4；N>C>Si。

16.乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質(zhì)量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，具體實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程控制pH約為9至10之間。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。

請回答下列問題：

（1）裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是___________(填字母)。

A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好

B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置

C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝

（3）步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是___________，___________。

（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作___________。

（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的___________。

（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產(chǎn)率為___________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

【答案】（1）分液漏斗

（2）AC（3）

（4）①.控制反應(yīng)體系pH②.防止升溫太快

（5）冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子

（6）降低羥基乙酸鈉的溶解度，提高其產(chǎn)率（或析出量）

（7）71.4%

【解析】

【分析】由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖?5℃水浴加熱條件下氯乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備少量羥基乙酸鈉，實驗得到的羥基乙酸鈉溶液經(jīng)蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，需要過濾分離掉活性炭固體；將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

【小問1詳解】

由實驗裝置圖可知，儀器A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

【小問2詳解】

A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷卻面積更大，冷卻效果更好，故正確；

B．球形冷凝管內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，不適宜做傾斜式蒸餾裝置，所以多用于垂直蒸餾裝置，故錯誤；

C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝為液態(tài)，故正確；

故選AC；

【小問3詳解】

由分析可知，步驟1中發(fā)生的反應(yīng)為95℃水浴加熱條件下氯乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成羥基乙酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

【小問4詳解】

由題意可知，生成羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中需要控制溶液pH約為9至10之間，所以逐步加入40%NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時控制反應(yīng)體系的pH，故答案為：控制反應(yīng)體系pH；防止升溫太快；

【小問5詳解】

三頸燒瓶中磁轉(zhuǎn)子在反應(yīng)過程中起到攪拌的作用，如果忘加磁轉(zhuǎn)子需要冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子，故答案為：冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子；

【小問6詳解】

由題意可知，羥基乙酸鈉不溶于醇、醚等有機溶劑，則將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低羥基乙酸鈉的溶解度，提高其產(chǎn)率，故答案為：降低羥基乙酸鈉的溶解度，提高其產(chǎn)率；

【小問7詳解】

由方程式可知，132.3g氯乙酸理論上生成羥基乙酸鈉的物質(zhì)的量為=1.4mol，實驗得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產(chǎn)率為×100%=71.4%，故答案為：71.4%。

17.硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________。

（2）下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。

A.[Ar]3d54s1B.[Ar]3d44s14p1C.[Ar]3d5D.[Ar]3d54p1

（3）CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價層電子排布式為___________。

（4）Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進行________實驗；加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是________。

（5）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

【答案】（1）第三周期第VIA族（2）C

（3）①.4②.3d6

（4）①.X射線衍射②.O的電負性比N強，對孤電子對的吸引力更強，H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱

（5）①.12②.

【解析】

【小問1詳解】

硫元素的原子序數(shù)16，位于元素周期表的第三周期ⅥA族，故答案為第三周期ⅥA族；

【小問2詳解】

A．[Ar]3d54s1為基態(tài)Cr原子的電子排布式；

B．[Ar]3d44s14p1為Cr原子的激發(fā)態(tài)，能量比選項A高，電離最外層一個電子所需能量比選項A?。?/p>

C．[Ar]3d5為基態(tài)Cr+原子排布式，第二電離能比第一電離能大，因此C選項失去最外層一個電子需要的能量比選項A高；

D．[Ar]3d54p1為Cr原子的激發(fā)態(tài)，，能量比選項A高，電離最外層一個電子所需能量比選項A??；

綜