第二章++化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡++單元測試 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測試高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1一、選擇題1．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s2．四氧化鋨()是一種毒性很強(qiáng)的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：OSO4A． B． C． D．無法判斷3．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（）A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大4．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A．水溶液顯堿性：B．HClO溶液顯酸性：C．向盛水的燒杯中滴加亞硫酰氯，液面有白霧形成：D．一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則5．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．SO2+H2O=H2SO3與H2SO3=SO2+H2OB．2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2OC．2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2D．H2+I22HI與2HIH2↑+I2↑6．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗7．CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點(diǎn)。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC．在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%D．上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性8．為了研究溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能，該反應(yīng)。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。反應(yīng)相同時(shí)間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/8595100110～240280300340質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說法不正確的是A．該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是，因?yàn)榇呋瘎┑倪x擇性和活性都比較高B．以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因?yàn)闇囟壬仙?，平衡逆向移?dòng)C．在范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率D．在范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升9．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．分別用C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：2：1C．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的10．以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-111．如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)12．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．A的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A，B，C的濃度不再變化D．A，B，C的分子數(shù)之比為2∶3∶213．已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，增加CO2的用量，一段時(shí)間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大14．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%二、非選擇題15．實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)考察過氧化氫(H2O2)分解速率的影響因素，各取5mL過氧化氫溶液完成下列表中實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度(mol·L-1)溫度(℃)加入0.1mol·L-1CuSO4溶液主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①1.21001滴②1.2251滴氣泡產(chǎn)生速率很快③0.4251滴氣泡產(chǎn)生速率較快④0.4250滴氣泡產(chǎn)生速率較慢（1）實(shí)驗(yàn)中CuSO4起作用。（2）預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是考查對(duì)過氧化氫分解速率的影響。（4）從實(shí)驗(yàn)②、③可以得出的結(jié)論是：在其他條件一定時(shí)，。16．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為。（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為。a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L)。請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。17．（1）I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請回答下列問題：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）已知在反應(yīng)①中測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。則反應(yīng)第一次到達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為。（3）10min時(shí)，改變的外界條件可能是。（4）一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強(qiáng)下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX、KY、KZ的大小關(guān)系為。（5）II.如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖4所示：請?jiān)趫D4中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。（6）III.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v正v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。（7）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：118．時(shí)，將和2molB氣體通入體積為的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）測得的濃度為，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為（保留兩位有效數(shù)字）。平衡時(shí)，比較量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大?。骸＃?）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變小，則反應(yīng)的0（填“>”、“=”或“<”）.（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）。a、生成的速率與生成的速率比是b、混合氣體的密度不變c、混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變d、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向平衡混合物的溶液中通入少量氦氣（氦氣和都不反應(yīng)）后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（5）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L安投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)椋海ㄌ睢罢颉?、“逆向”或“不移?dòng)”）。19．工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為1L的恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到10分鐘平衡，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=mol/(L·min)。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO2)不變C．v(CH3OH)=v(H2O) D．混合氣體的密度不變（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是。（4）工業(yè)上也可用CO和H2合成甲醇已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-192.2kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=kJ/mol（5）環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度T1、T2下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①比較b、c處反應(yīng)速率大?。簐(b)v(c)(填“大于”“小于”或“等于”)。②比較反應(yīng)溫度T1、T2的大小：T1T2(填“大于”“小于”或“等于”)。20．過度排放會(huì)導(dǎo)致全球變暖，將捕集并轉(zhuǎn)化為高附加值能源產(chǎn)品，可有效緩解環(huán)境問題。（1）Ⅰ.膜法分離煙氣中的原理如圖所示。吸收煙氣中的過程中，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（2）常壓下，將等物質(zhì)的量和以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸汽的流量隨溫度變化如圖所示。①反應(yīng)Ⅱ在一定溫度下能夠發(fā)生的原因可能是。②溫度低于873K時(shí)，水蒸汽的流出量隨溫度升高而增大的原因是。③在873~1200K間，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率隨溫度升高上升幅度較大的是。(填“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”)（3）Ⅲ.利用可見光催化還原，可將轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料(、等)。蛋黃型空心球催化劑技術(shù)極大地增強(qiáng)了對(duì)可見光的吸收，其原理如圖所示，該過程可描述為。21．化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體(OC)將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，CLC原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②（1）(用含、的代數(shù)式表示)。相對(duì)傳統(tǒng)的燃燒方式，化學(xué)鏈燃燒的優(yōu)點(diǎn)是，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)。（2）在密閉容器中加入足量的、和，在總壓強(qiáng)保持不變的條件下，僅發(fā)生反應(yīng)②，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比的關(guān)系如圖所示。①其他條件不變，x的值增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是。②T1(填“>”、“<”或“=”)T2。③T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(只列計(jì)算式，不帶單位)。提示：分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（3）一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入足量的、，僅發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后，再充入少量，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。22．回答下面各題。（1）Ⅰ.近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：則催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。（2）Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))____。A．生成的速率與消耗的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D．、、的濃度都不再發(fā)生變化（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的0(填“>”、“=”或“<”)；③某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得，則此時(shí)的溫度為℃。（4）要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號(hào))。a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（5）Ⅲ.在一定條件下，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是。（6）判斷與的大小關(guān)系：(填“<”，“=”或“>”)。23．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：；（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L?1·min?1，則此容器的容積為V=L；（4）反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是(填序號(hào))①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量（5）用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：①電極d是(填“正極”或“負(fù)極”)；能量轉(zhuǎn)化形式。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。24．利用工業(yè)廢氣CO2或CO和H2在一定條件下可制備燃料甲醇。（1）Ⅰ．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，其能量變化示意圖如下：圖中曲線a到曲線b的措施是。該反應(yīng)ΔS0(填“>”或“<”)（2）一定條件下，在2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，10min后達(dá)到平衡，放出熱量45.5kJ，則10min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；達(dá)到平衡后，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則此時(shí)υ正υ逆(填“>”“<”或“=”)（3）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是。a．壓縮容器體積b．將CH3OH(g)從體系中分離c．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d．恒壓條件下再充入10molCO和20molH2（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，向其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為。（5）Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇和水蒸氣一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。②b點(diǎn)υ正υ逆(填“>”，“<”，“=”)。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

答案解析部分1．DNH3的濃度增加了0.6mol·L－1，H2的濃度減少了0.9mol·L－1，根據(jù)v＝，v(H2)＝，Δt＝＝＝2s。故答案為：D根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算即可。2．A方程式左側(cè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右側(cè)，說明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，故答案為：A。

該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，。3．CA.能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A不符合題意；B.濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C.升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D.恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D不符合題意。

根據(jù)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、有效碰撞等基本概念進(jìn)行分析即可。4．BA．為二元弱酸，則水溶液顯堿性的水解方程式為：、，A項(xiàng)不符合題意；B．HClO為弱酸，電離得到氫離子和次氯酸根離子，氫離子與水結(jié)合，則電離方程式為：，B項(xiàng)符合題意；C．向盛水的燒杯中滴加亞硫酰氯，液面有白霧形成，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，方程式為：，C項(xiàng)不符合題意；D．一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

A、硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；

B、次氯酸在水中電離為氫離子和次氯酸根離子；

C、亞硫酰氯和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)無法進(jìn)行到底。5．BA．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，同時(shí)亞硫酸也能夠分解生成二氧化硫和水，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A不選；B．電解水制得氫氣和氧氣的反應(yīng)條件與氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件不同，則兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故B選；C．二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫會(huì)分解生成二氧化硫和氧氣，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C不選；D．氫氣與碘單質(zhì)生成生成碘化氫，同時(shí)碘化氫會(huì)分解生成氫氣和單質(zhì)碘，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D不選；故答案為：B。

在相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。6．CA．金屬的腐蝕會(huì)消耗金屬，造成損失，應(yīng)該減慢速率，A不符合題意；B．橡膠的老化會(huì)減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，B不符合題意；C．合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益，C符合題意；D．食物的腐敗會(huì)消耗食物，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，D不符合題意；故答案為：C。

C項(xiàng)合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益；其它選項(xiàng)均會(huì)造成浪費(fèi)和損失。7．DA．由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A不符合題意；B．HCOOH的C元素化合價(jià)為+2，CO2為+4價(jià)，化合價(jià)降低，CO2被還原為HCOOH，B不符合題意；C．CO2轉(zhuǎn)化為CO，O原子失掉一個(gè)，原子利用率不是100%，C不符合題意；D．該機(jī)理圖可知CO2在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇性，D符合題意；故答案為：D。

A.根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化一氧化碳以及甲酸的途徑即可判斷鍵的斷裂和形成

B.標(biāo)出二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式即可判斷

C.對(duì)于轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)氧原子的利用率不是100%，碳原子的利用率時(shí)100%，而對(duì)于甲酸的反應(yīng)均是100%8．BA.由表格數(shù)據(jù)可知，在溫度110~240℃范圍內(nèi)，苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，環(huán)己烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說明該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率最快，則催化劑的選擇性和活性都較高，A不符合題意；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，B符合題意；C.在280~340℃范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間，可促使更多的苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，提高苯的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.在85~100℃范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)苯的轉(zhuǎn)化率上升，D不符合題意；故答案為：B

A、由表格數(shù)據(jù)可知，在溫度110~240℃時(shí)，苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，環(huán)己烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)速率最快；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；

C、280~340℃范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間，可使更多的苯發(fā)生反應(yīng)；

D、溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)苯的轉(zhuǎn)化率上升；9．CA、A是固體，不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率，A不符合題意；B、A是固體，不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率，B不符合題意；C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L?min)，C符合題意；D、反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，則2min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是不變的，D不符合題意；故答案為：CA.A是固體，不用固體表示反應(yīng)速率；

B.反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，固體的濃度視為1，不用固體表示反應(yīng)速率；

C.根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

D.反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大；10．DA.實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶波均要過量,故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒，反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起到了催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，故B不符合題意；C.依據(jù)變量唯一化可知，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③，故C不符合題意；D.高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10?4mol·L-1·s-1，故D符合題意；故答案為：D。

A.實(shí)驗(yàn)中觀察高錳酸鉀溶液褪色，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)；

B.催化劑可以加快反應(yīng)速率；

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同；

D.結(jié)合計(jì)算。11．DA、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=-92kJ?mol-1，故A不符合題意；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，所以b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B不符合題意；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C不符合題意;D、容器I體積恒定，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)變??；容器II保持恒壓，所以壓強(qiáng)I<II，反應(yīng)速率v(I)＜v(II)，故D符合題意。故答案為：D

A.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；

B.使用催化劑可以降低活化能；

C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)熱；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容積可變的容器隨反應(yīng)的進(jìn)行相等于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。12．CA項(xiàng)，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率；B項(xiàng)，不管反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)一定生成3nmolB，即v正不一定等于v逆；A、B、C的濃度不再變化，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2，D不正確。故答案為：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（且不等于0）；各物質(zhì)的濃度、百分?jǐn)?shù)含量不變；對(duì)于同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)之比，但必須為不同方向上的速率。13．BA．其他條件不變，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大反應(yīng)①和②的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均加快，A不符合題意；

B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，B符合題意；

C．其他條件不變，增加CO2的用量，①反應(yīng)中反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率先加快，隨著產(chǎn)物不斷生成，生成物濃度也不斷增大，一段時(shí)間后，逆反應(yīng)速率也跟著增大，C不符合題意；

D．其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，D不符合題意。

故答案為：B

A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均加快；

B．其他條件不變，溫度降低，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小；

C．其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；

D．催化劑同等程度的改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。14．CA.0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A不符合題意；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C.6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C符合題意；D.6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D不符合題意。故答案為：C。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論。15．（1）催化(劑)（2）氣泡產(chǎn)生速率最快（3）溫度（4）過氧化氫濃度越大，過氧化氫分解速率就越快(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③、④操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，CuSO4在雙氧水的分解中起到了催化作用，故答案為：催化(劑)；(2)實(shí)驗(yàn)①同樣使用了催化劑但溫度高于其他實(shí)驗(yàn)，溫度越高，H2O2分解速率越快，氣泡產(chǎn)生速率最快，故答案為：氣泡產(chǎn)生速率最快；(3)實(shí)驗(yàn)①、②濃度相同，都使用了催化劑，溫度不同，是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；(4)實(shí)驗(yàn)②、③中雙氧水的濃度不同，則是探究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，從表中描述可知，濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：過氧化氫濃度越大，過氧化氫分解速率就越快。(1)、催化劑的作用；

(2)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)1的溫度高于實(shí)驗(yàn)②，溫度越高反應(yīng)速率越快；

(3)、實(shí)驗(yàn)①、②只有實(shí)驗(yàn)的溫度不同，其他條件相同；

(4)、實(shí)驗(yàn)②、③中雙氧水的濃度不同。16．（1）0.0125mol·L－1·min－1（2）ac（3）大于；不變（4）解：(1)4分鐘內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率為0.10/4=0.025mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算氮?dú)獾乃俾蕿?.0125mol·L－1·min－1；

(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化我生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol·L－1，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol·L－1，故答案為：ac；

(3)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，平衡向逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則由于物質(zhì)的量增加，所以容器的體積大于二分之一倍的原體積，但是由于沒有改變溫度，所以平衡常數(shù)不變；

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，則濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度逐漸增大，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L)，則NH3濃度的變化曲線如圖：。

（1）根據(jù)氨氣的濃度變化計(jì)算氮?dú)獾臐舛茸兓?，然后?jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率；

（2）反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成，根據(jù)極限法可知進(jìn)行判斷即可；

（3）增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；

（4）壓縮體積，壓強(qiáng)增大，氨氣的濃度突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的濃度繼續(xù)增大，直至達(dá)到新平衡。17．（1）（2）50%（3）升高溫度或充入水蒸氣（4）PX＞PY＞PZ；KX=KY=KZ（5）（6）＜（7）A；C（1）①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。答案為：c(CO)?c3(H2)c(CH4)?c(H2O)MathType@MTEF@5@5@+=feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLnhiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeWaaSaaaKaaG9aabaWdbiaadogacaqGOaGaae4qaiaab+eacaqGPaGaeyyXICTaam4yaOWdamaaCaaajeaybeqaa8qacaqGZaaaaKaaG9aacaGGOaWdbiaabIeak8aadaWgaaqcbawaa8qacaqGYaaapaqabaqcaaMaaiykaaqaa8qacaWGJbGaaeikaiaaboeacaqGibGcpaWaaSbaaKqaGfaapeGaaeinaaWdaeqaaKaaG9qacaqGPaGaeyyXICTaam4yaiaabIcacaqGibGcpaWaaSbaaKqaGfaapeGaaeOmaaWdaeqaaKaaG9qacaqGpbGaaeykaaaaaaa@5A51@；（2）從圖中可以看出，反應(yīng)①中CH4的起始物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，平衡物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L，則反應(yīng)第一次到達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為1.00mol/L?0.50mol/L1.00mol/L×100%=50%。答案為：50%；（3）10min時(shí)改變條件，CH4的濃度不變，隨后濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，外界條件可能是：升高溫度或充入水蒸氣。答案為：升高溫度或充入水蒸氣；（4）如圖2是PX、PY、PZ三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成[n(H2)n(CO)]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，當(dāng)[n(H2)n(CO)]相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則依據(jù)CO轉(zhuǎn)化率的大小可確定PX、PY、PZ的大小關(guān)系是PX＞PY＞PZ，此時(shí)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX、KY、KZ的大小關(guān)系為KX=KY=KZ。答案為：PX＞PY＞PZ；KX=KY=KZ；（5）甲容器的容積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的分子數(shù)增大，壓強(qiáng)增大；乙容器的壓強(qiáng)不變，則相當(dāng)于甲容器增大容積，平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，但與甲容器相比，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間增長，則在圖4中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像為：。答案為：；（6）在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)濃度商為：Qc=0.50.54=8＞2，則平衡逆向移動(dòng)，v正＜v逆。答案為：＜；（7）A．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．Ni呈固態(tài)，濃度始終不變，當(dāng)c(Ni)不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，分子數(shù)不等，平衡前平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．從反應(yīng)開始至達(dá)平衡，v(CO)：v(Ni(CO)4)始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不正確；故答案為：AC。答案為：AC。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比值；（2）平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)的量之比；（3）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；（4）依據(jù)“定一議二”法分析；K的大小只與溫度有關(guān)；（5）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；（6）根據(jù)K與Q的關(guān)系，可判斷平衡移動(dòng)的方向；（7）依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。18．（1）；0.026；>（2）<（3）acd（4）不變；不移動(dòng)（5）正向（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1×3/2=0.3mol·L－1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)=0.3mol·L－1/2min=0.15mol/(L·min)3A(g)＋B(g)2C(g)起始320變化0.60.20.4平衡2.41.80.4達(dá)到平衡c(A)=1.2mol·L－1，c(B)=0.9mol·L－1，c(C)=0.2mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=≈0.026；達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%，因此有α(A)>α(B)；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；（3）a、生成A，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，生成C，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)速率之比等于3：2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；b、組分都是氣體，氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，該反應(yīng)的任何時(shí)刻，氣體密度都相同，即密度不變，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故b錯(cuò)誤；c、組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的，根據(jù)M=，當(dāng)該反應(yīng)氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；（4）容器為恒溫恒容，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；（5）3A(g)＋B(g)2C(g)起始3.01.00變化1.80.61.2平衡1.20.41.2該溫度下的平衡常數(shù)K約為2，投料II此時(shí)的濃度商為Q=c2(C)/[c3(A)×c(B)]=0.5<2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)；

（2）溫度升高，平衡常數(shù)變小，這數(shù)目正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；、

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的條件是要證明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；

（4）根據(jù)勒夏特列原理，改變可逆反應(yīng)中的某一條件，反應(yīng)會(huì)向減弱這一條件的方向進(jìn)行；

（5）當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)濃度大于平衡常數(shù)，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。19．（1）0.075（2）A；B（3）；75%（4）-574.4（5）大于；小于（1）根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始到10分鐘平衡，CO2濃度減少了(1.00-0.25)mol/L，則用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=；（2）對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A．反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行導(dǎo)致c(CO2)減小，當(dāng)混合氣體中c(CO2)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．未指明反應(yīng)速率的正、逆，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則氣體的密度始終恒定不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確；故答案為：AB；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；根據(jù)圖像可知從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)CO2的濃度減少0.75mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式中CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)過程中H2的濃度改變了3×0.75mol/L=2.25mol/L，由于容器的容積是1L，則反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量△n(H2)=2.25mol/L×1L=2.25mol，反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量是3mol，故達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是；（4）已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-192.2kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律將①+②×2-③，整理可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-574.4kJ/mol；（5）①根據(jù)圖示可知：b點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則b點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，所以v(b)＞v(c)；②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡。根據(jù)圖像可知反應(yīng)在溫度為T2時(shí)比溫度為T1時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以溫度：T1＜T2。

（1）根據(jù)計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（5）溫度越高反應(yīng)速率越快。20．（1）+2H2O+2e-=+2OH-（2）反應(yīng)II的>0，反應(yīng)能白發(fā)進(jìn)行，則S>0；反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ都是吸熱反應(yīng)，溫度低于873K時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度；反應(yīng)Ⅱ（3）蛋黃型空心球催化劑吸收紫外線的能量，使H2O失去電子生成O2和H+，CO2得到電子生成CH4、CH3OH、H2O（1）由題圖可知，A極上轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則A極為陰極，電極反應(yīng)為+2H2O+2e-=+2OH-。（2）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II=反應(yīng)I-反應(yīng)II，則=+247.1kJ/mol-205.9kJ/mol=+41.2kJ/mol，反應(yīng)II的>0，反應(yīng)能白發(fā)進(jìn)行，則S>0。②反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ都是吸熱反應(yīng)，溫度低于873K時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度，所以水蒸汽的流出量隨溫度升高而增大。③由圖中信息可知，在873-1200K間升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率始終大于CH4，說明在該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)速率始終大于反應(yīng)III。（3）由圖可知，該過程可描述為蛋黃型空心球催化劑吸收紫外線的能量，使H2O失去電子生成O2和H+，CO2得到電子生成CH4、CH3OH、H2O。

（1）依據(jù)元素化合價(jià)降低，作陰極；元素化合價(jià)升高，作陽極；（2）①根據(jù)蓋斯定律；依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；③依據(jù)圖中信息判斷；（3）依據(jù)圖中信息進(jìn)行描述。21．（1）；便于回收純凈的（2）正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，隨著增大，分壓減小，參與反應(yīng)的氣體分壓增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小；>；（3）正向；不變（1）已知：①②根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應(yīng)；相對(duì)傳統(tǒng)的燃燒方式，化學(xué)鏈燃燒的優(yōu)點(diǎn)是便于回收純凈的；故答案為：；便于回收純凈的；（2）①其他條件不變，x的值增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，隨著增大，分壓減小，參與反應(yīng)的氣體分壓增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。虎?，，故<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則T1>T2；③設(shè)投入了和，根據(jù)三段式知：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為。故的分壓，同理，，，；（3）一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入足量的、，僅發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后，再充入少量，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在恒壓密閉條件下進(jìn)行，反應(yīng)物一邊只有丁烷一種氣體，達(dá)等效平衡，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

（1）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（2）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，隨著增大，分壓減小；

②升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

③分壓平衡常數(shù)要結(jié)合總壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量判斷；

（3）本題要結(jié)合等效平衡的原理判斷。22．（1）（2）C；D（3）；＜；250（4）d、f（5）溫度（6）＞(1)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，則，熱化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)A．生成甲醇的速率與消耗一氧化碳的速率都為正反應(yīng)速率，生成甲醇的速率與消耗一氧化碳的速率相等不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，則混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；D．甲醇、一氧化碳、氫氣的濃度都不再發(fā)生變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；CD正確，故答案為：CD；(3)①由方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；②由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0，故答案為：＜；③由平衡時(shí)一氧化氮濃度為0.2mol/L可知，平衡時(shí)氫氣的濃度為-(-0.2mol/L)×2=1.4mol/L，甲醇的濃度為(-0.2mol/L)=0.8mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K===2.041，由表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的溫度為250℃，故答案為：250；(4)a．增加CO的濃度，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故不正確；b．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不正確；c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故不正確；d．加入氫氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；e．恒容密閉容器中加入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不正確；f．分離出甲醇，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；d、f正確，故答案為：d、f；(5)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，X值增大