課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

課題1質(zhì)量守恒定律

第二學(xué)時(shí)

化學(xué)方程式四平鐵東石嶺中學(xué)校劉淑平第1頁第1頁[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律內(nèi)容是什么？為何反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必定相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題？第2頁第2頁[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)、元素、原子、分子、離子都能夠用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有無一個(gè)式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？第3頁第3頁一.化學(xué)方程式：定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子。舉例：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2123244點(diǎn)燃提問：那么化學(xué)方程式寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就能夠了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：MnO2KClO3===KCl+O2能不能稱作化學(xué)方程式，如何才干使它成為符合質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式第4頁第4頁二.化學(xué)方程式書寫辦法1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫環(huán)節(jié)：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。(闡明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示意義。)第5頁第5頁提問：①什么是化學(xué)方程式配平，②用最小公倍數(shù)配平法環(huán)節(jié)？③為何說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式理論基礎(chǔ)？第6頁第6頁三.化學(xué)方程式含義和讀法[學(xué)生活動(dòng)]：討論：化學(xué)方程式表示含義，化學(xué)方程式讀法。[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示質(zhì)和量意義及讀法(說明“+”和“＝”表示意義)。MnO22KClO3====2KCl+3O2↑2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2＝245＝149＝961.含義[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)進(jìn)行條件。[量]：表明各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間質(zhì)量比。2.讀法[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質(zhì)量氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量氯化鉀和96份質(zhì)量氧氣。第7頁第7頁化學(xué)方程式含義及讀法反潰練習(xí)一：+ClClHHClHClH

H2+Cl2

2HCl=點(diǎn)燃第8頁第8頁HgOHgOHgHgOO+反潰練習(xí)二：化學(xué)方程式含義及讀法2HgO=2Hg+O2第9頁第9頁反潰練習(xí)三：OHHHHOOOHHHH+2H2O==2H2↑+O2↑

通電第10頁第10頁總結(jié)化學(xué)方程式含義：反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物生成物之間各物質(zhì)質(zhì)量比表示反應(yīng)中各種微觀粒子間個(gè)數(shù)比反應(yīng)基本類型等第11頁第11頁四總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)方程式書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。2.最小公倍數(shù)配平法環(huán)節(jié)：①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大元素作為配平突破口。②求它最小公倍數(shù)。③推出各化學(xué)式前面系數(shù)。