中考化學(xué)復(fù)習(xí)《計(jì)算題》專項(xiàng)訓(xùn)練題及答案

第頁(yè)中考化學(xué)復(fù)習(xí)《計(jì)算題》專項(xiàng)訓(xùn)練題及答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1.“贈(zèng)人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學(xué)式為C10H20O)具有芳香的氣味。請(qǐng)計(jì)算。（1）香茅醇的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。2.荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。請(qǐng)計(jì)算。（1）一個(gè)荷葉堿分子中含有_____個(gè)原子。（2）荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。3.有機(jī)玻璃具有透光性能好、耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強(qiáng)的耐沖擊性，常用于飛機(jī)、汽車擋風(fēng)玻璃。工業(yè)上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式為C5H8O2)來合成有機(jī)玻璃。請(qǐng)回答：（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為_____。（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_____。4.硫酸銨是氮肥，與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O（1）施用硫酸銨時(shí)，要避免與______（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。（2）硫酸銨與燒堿反應(yīng)生成3.4g氨氣，請(qǐng)計(jì)算消耗硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，需要測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g該稀硫酸于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液20g，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。6.好奇的同學(xué)們?yōu)榱颂綔y(cè)雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體全部逸出)，共加入稀鹽酸100g，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。請(qǐng)計(jì)算。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)。請(qǐng)計(jì)算。（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？8.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。（1）______（2）生成氣體的質(zhì)量是______g。（3）求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。9.小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是______g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。11.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g。（2）計(jì)算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是___________g；（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13.鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機(jī)械零件。為測(cè)定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成氫氣的質(zhì)量。（3）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測(cè)定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（化學(xué)方程式：）15.某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料。為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實(shí)驗(yàn)要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：（說明：①忽略二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）搗碎雞蛋殼的目的是_______。（2）根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（結(jié)果保留到0.1%）；（3）對(duì)此計(jì)算結(jié)果，興趣小組認(rèn)為滿足實(shí)驗(yàn)要求。但有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)果有可能偏低，理由是_______。16.某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、Mg(OH)2.某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置測(cè)定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時(shí)裝置C中質(zhì)量增加2.2g。請(qǐng)回答：（1）裝置B中濃硫酸的作用是_____。（2）每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為_____g，其中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(不要求計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；（3）若撤除裝置D，對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生_____(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響。17.圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和______（填一種儀器）。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g。（3）計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫出計(jì)算過程）（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C.鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解D.飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素18.以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時(shí)，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時(shí)，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點(diǎn)）②制備時(shí)溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為______。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為______。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，取160g石膏進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量______（寫出計(jì)算過程）。（2）反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是______。（3）反應(yīng)時(shí)加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團(tuán)，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對(duì)吸附和離子交換吸附。離子對(duì)吸附：球霰石表面的帶負(fù)電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對(duì)吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認(rèn)為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是______。19.用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有______（有機(jī)物）。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②______。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②的相對(duì)分子質(zhì)量為158。20.工業(yè)上可用高溫煅燒貝殼制氧化鈣。小明對(duì)貝殼的成分進(jìn)行探究并測(cè)其含量。（1）探究貝殼的成分。【提出猜想】小明猜想貝殼中含有碳酸鈣。小明猜想的依據(jù)之一是化學(xué)變化中元素不變，之二是貝殼難溶于水，之三是______?！静殚嗁Y料】①鈣能與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。②若用鐵絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈磚紅色，則可證明該溶液中含有鈣的化合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①取適量貝殼置于大試管中，加入稀鹽酸使之溶解，產(chǎn)生______（填顏色和氣味）的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。證明貝殼中含有碳酸鹽。②用鐵絲蘸取貝殼與稀鹽酸反應(yīng)所得的溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈磚紅色。證明貝殼中含有鈣的化合物。得出結(jié)論】貝殼中含有碳酸鈣。（2）測(cè)貝殼中碳酸鈣的含量。【查閱資料】①Ba（OH）2易溶于水。②BaCO3難溶于水。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)如圖（夾持裝置已略去）所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)貝殼中碳酸鈣含量。①裝置A中NaOH溶液的作用是______。②裝置C中過量Ba（OH）2溶液的作用是______?！靖倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)】為減少實(shí)驗(yàn)藥品的使用，小明設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量二氧化碳體積確定碳酸鈣的含量。①稱取四份質(zhì)量均為ag的貝殼，分別使之與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得二氧化碳體積分別為wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明顯偏小，其偏小的原因可能是______（寫出一種即可）。②舍棄①所測(cè)z，計(jì)算wxy平均值為b，在通常狀況下，二氧化碳密度為Pg/L，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、P的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）______×100%?！痉此寂c期待】受條件所限，小明未能對(duì)貝殼中含有的其他成分進(jìn)行探究，他期待在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究。參考答案1.“贈(zèng)人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學(xué)式為C10H20O)具有芳香的氣味。請(qǐng)計(jì)算。（1）香茅醇的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。【答案】（1）156（2）30：5：42.荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。請(qǐng)計(jì)算。（1）一個(gè)荷葉堿分子中含有_____個(gè)原子。（2）荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）43（2）76∶73.有機(jī)玻璃具有透光性能好、耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強(qiáng)的耐沖擊性，常用于飛機(jī)、汽車擋風(fēng)玻璃。工業(yè)上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式為C5H8O2)來合成有機(jī)玻璃。請(qǐng)回答：（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為_____。（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_____?！敬鸢浮浚?）5:8:2（2）15:2:84.硫酸銨是氮肥，與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O（1）施用硫酸銨時(shí)，要避免與______（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。（2）硫酸銨與燒堿反應(yīng)生成3.4g氨氣，請(qǐng)計(jì)算消耗硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）堿（2）解：設(shè)消耗硫酸銨的質(zhì)量為x，

x=13.2g

答：消耗硫酸銨的質(zhì)量為13.2g。5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，需要測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g該稀硫酸于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液20g，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。6.好奇的同學(xué)們?yōu)榱颂綔y(cè)雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體全部逸出)，共加入稀鹽酸100g，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。請(qǐng)計(jì)算。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)【答案】（1）4.4（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)。請(qǐng)計(jì)算。（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【答案】（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。8.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。（1）______（2）生成氣體的質(zhì)量是______g。（3）求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）H2O（2）4.4（3）解：設(shè)該孔雀石中的質(zhì)量的質(zhì)量為x。解得：x=22.2g該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%。9.小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是______g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）0.3（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.35%。10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）放出（2）14.6%解：設(shè)鹽酸樣品中HCl的質(zhì)量為x鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。11.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g。（2）計(jì)算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）16（2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，x=32.5g，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是___________g；（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）81.3（2）解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=14.6%

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

13.鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機(jī)械零件。為測(cè)定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成氫氣的質(zhì)量。（3）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）70%；根據(jù)圖像可知，最后剩余的6g固體是不與稀硫酸反應(yīng)的銅，則混合物中鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g，則該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=70%。（2）0.5g；解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。x=0.5g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g。（3）24.5%；解：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。y=24.5g則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。14.某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測(cè)定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（化學(xué)方程式：）【答案】（1）4.8（2）解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。15.某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料。為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實(shí)驗(yàn)要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：（說明：①忽略二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）搗碎雞蛋殼的目的是_______。（2）根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（結(jié)果保留到0.1%）；（3）對(duì)此計(jì)算結(jié)果，興趣小組認(rèn)為滿足實(shí)驗(yàn)要求。但有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)果有可能偏低，理由是_______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率（2）①.4.4②.66.7%（3）鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于4.4g16.某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、Mg(OH)2.某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置測(cè)定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時(shí)裝置C中質(zhì)量增加2.2g。請(qǐng)回答：（1）裝置B中濃硫酸的作用是_____。（2）每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為_____g，其中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(不要求計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；（3）若撤除裝置D，對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生_____(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響?！敬鸢浮浚?）吸收二氧化碳中的水蒸氣（2）①.0.5②.19.4%（3）偏小17.圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和______（填一種儀器）。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g。（3）計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫出計(jì)算過程）（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C.鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解D.飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素【答案】（1）量筒（2）100（3）則每片藥片中碳酸鈣的含量為1.25g，每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。

（4）BD18.以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時(shí)，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時(shí)，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點(diǎn)）②制備時(shí)溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為______。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為______。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，取160g石膏進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量______（寫出計(jì)算過程）。（2）反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是______。（3）反應(yīng)時(shí)加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團(tuán)，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對(duì)吸附和離子交換吸附。離子對(duì)吸附：球霰石表面的帶負(fù)電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對(duì)吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認(rèn)為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是______?！敬鸢浮浚?）①.粉碎石膏（合理即可）

②.攪拌（合理即可）③.溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產(chǎn)率④.

⑤.22:17⑥.解：設(shè)理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為x

x=100g

答：理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為100g（2）在一定條件下，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，碳酸鈣的球霰石形態(tài)會(huì)轉(zhuǎn)化為方解石形態(tài)（3）①.A②.表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石溶解19.用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有______（有機(jī)物）。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②______。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是______。（