中考化學(xué)復(fù)習(xí)《圖像題》專項訓(xùn)練題及答案

第頁中考化學(xué)復(fù)習(xí)《圖像題》專項訓(xùn)練題及答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1.“價類二維圖”是從元素化合價和物質(zhì)所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質(zhì)的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.物質(zhì)a能與AgNO3溶液反應(yīng)B.物質(zhì)b的化學(xué)式為CuOC.CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成D.e點對應(yīng)物質(zhì)有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法3.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A.t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B.t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質(zhì)飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大4.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：105.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉6.常溫下向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱7.硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是A.和Al2O3受熱都易分解B.加熱至M點時固體質(zhì)量減少19.8gC.圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為D.圖中a＝5.18.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關(guān)量的變化見下圖，其中正確的是A. B. C. D.9.學(xué)會識圖能發(fā)展化學(xué)思維。下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸銨固體B.向等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質(zhì)量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_______11.根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。12.《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)變。下圖是不同年份中世界能源占比結(jié)構(gòu)圖，請回答下列問題（1）比較2015、2030、2050年能源結(jié)構(gòu)?；茉凑急热找鏈p少的是_____。（2）天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學(xué)方程式為_____。（3）人們正在利用和開發(fā)的新能源有_____(寫一種)。（4）減少CO2排放已成為全球共識。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.隨手關(guān)燈 B.節(jié)約用紙 C.多使用一次性木筷13.閱讀下列短文并回答問題。N2O是一種溫室氣體，由于N2O在大氣中的存留時間長，大氣中N2O含量過高會加劇全球變暖。在微生物作用下土壤中氮元素轉(zhuǎn)化為N2O是大氣中N2O的最主要來源之一。在大棚蔬菜、農(nóng)產(chǎn)品生產(chǎn)中施用石灰氮（CaCN2），能減少土壤中N2O的排放。查閱相關(guān)資料可知，石灰氮在土壤中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氰氨（H2CN2），氰氨可進一步與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一種溫室氣體，減少CO2的排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要途徑?？茖W(xué)家預(yù)測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖所示。（1）氰氨生成尿素的化學(xué)方程式為：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（2）石灰氮與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氰氨的化學(xué)方程式為______。（3）由圖可知，到2050年，碳減排對全球碳中和的貢獻率排在第______位。（4）人工光合固氮裝置通過電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為______。14.閱讀下列材料，完成下面小題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A.原子總數(shù) B.分子種類C.元素種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量②.實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B.實驗條件下，O2不能有效降解DMFC.實驗①和②進行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出D.實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替15.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后。所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是______（寫出一種即可）。16.如圖1所示，℃時，將等質(zhì)量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質(zhì)是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。17.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學(xué)式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為______。③若反應(yīng)溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學(xué)式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為______。18.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示，如醫(yī)療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質(zhì)量分數(shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的，可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應(yīng)對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：______。19.CO2可用于滅火。（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是______（填序號），儀器E的名稱為______。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是______（填序號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體（2）如圖—1所示，向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He，改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分數(shù)如下表所示。氣體CO2N2He體積分數(shù)/％17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是______（填化學(xué)式）。（3）研究KHCO3與CO2聯(lián)合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復(fù)雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。以初中所學(xué)燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有______。②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末?？刂破渌麠l件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數(shù)的關(guān)系如圖—2所示。CO2體積分數(shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分數(shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是______。20.興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進行探究，實驗方案如下：【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進行實驗】（3）為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）______實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想______成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。（5）蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。21.以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點）②制備時溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為______。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為______。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為85％，取160g石膏進行反應(yīng)，計算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量______（寫出計算過程）。（2）反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是______。（3）反應(yīng)時加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是______。22.某化學(xué)興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯浚?）小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有_______（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水_______熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與_______因素有關(guān)（答1點即可）?；顒佣憾繙y定小燕設(shè)計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。（3）B裝置中濃硫酸的作用為_______。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（5）小組同學(xué)圍繞實驗中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導(dǎo)致結(jié)果_______。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（6）猜想一：兩者不反應(yīng)猜想二：兩者發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒的角度，反應(yīng)生成H2O和_______（寫化學(xué)式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）23.圖1是碳酸鈣片標簽的部分信息?；瘜W(xué)社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和______（填一種儀器）。（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g。（3）計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C.鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D.飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素24.鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（2）生成氫氣的質(zhì)量。（3）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。25.某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（化學(xué)方程式：）

參考答案1.“價類二維圖”是從元素化合價和物質(zhì)所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質(zhì)的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.物質(zhì)a能與AgNO3溶液反應(yīng)B.物質(zhì)b的化學(xué)式為CuOC.CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成D.e點對應(yīng)物質(zhì)有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【解析】【詳解】A、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，a是單質(zhì)銅，由于銅的活動性大于銀，所以銅能與AgNO3溶液反應(yīng)。A正確；B、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，b中銅元素化合價為+1，b的氧化物中氧元素的化合價是－2，根據(jù)化合價規(guī)則可知，物質(zhì)b的化學(xué)式為Cu2O。B錯誤；C、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，d是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。所以CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成。C正確；D、據(jù)銅元素的“價類二維圖”可知，e中銅元素的化合價是+2，銅元素的化合價是+2的鹽有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正確。綜上所述：選擇B。

2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。3.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A.t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B.t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質(zhì)飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】【解析】【詳解】A、t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度度曲線相交，表示二者的溶解度相等，選項正確；

B、t2℃時，KNO3溶解度為60g，所以100g水最多能溶解硝酸鉀60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，選項正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以當硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，隨著溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，結(jié)晶析出，達到提純目的，選項正確；D、兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，但因為溶質(zhì)、溶劑都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，選項錯誤；故選：D。4.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤；B、t1℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項說法錯誤；D、時，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項說法正確。故選D。5.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。6.常溫下向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時恰好反應(yīng)，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。7.硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是A.和Al2O3受熱都易分解B.加熱至M點時固體質(zhì)量減少19.8gC.圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為D.圖中a＝5.1【答案】CD【解析】【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點時殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點時固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點時固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。8.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關(guān)量的變化見下圖，其中正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、向盛有一定量氧化鐵燒杯中不斷滴入稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著稀硫酸的加入，氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少，當加入的稀硫酸達到一定質(zhì)量時，氧化鐵反應(yīng)完全，固體質(zhì)量減少為0，故A圖像錯誤；B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著稀硫酸的加入，溶液的質(zhì)量不斷增大，氧化鐵反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的質(zhì)量還是逐漸增加的，反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加較快，反應(yīng)結(jié)束增加較慢，故B圖像錯誤；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)過程中生成水，溶劑質(zhì)量增加較快，完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的加入，溶劑的質(zhì)量還是增加的，只是增加的較慢，圖像先陡后緩，故C圖像正確；D、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨著稀硫酸的加入，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加，氧化鐵反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D圖像錯誤；故選C。9.學(xué)會識圖能發(fā)展化學(xué)思維。下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸銨固體B.向等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，該選項不正確；B、由于、，則剛開始時，等量的鐵和鋅與足量的硫酸反應(yīng)時，鐵產(chǎn)生氫氣較多，但當金屬過量時，鋅和鐵消耗的硫酸質(zhì)量相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，該選項正確；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH>7，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則溶液pH減小，且鹽酸pH<7，最后溶液pH<7，該選項正確；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，則反應(yīng)過程中水質(zhì)量增大，且反應(yīng)結(jié)束后，水質(zhì)量不變，該選項正確。故選A。10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質(zhì)量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_______【答案】①.A②.加入氯化鉀或蒸發(fā)溶劑或降低溫度【解析】【詳解】A、由圖可知，t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等，故A說法正確；B、10℃時，氯化鉀的溶解度為31g，即將31g氯化鉀溶于100g水中，形成飽和溶液，10℃時，氯化鈉的溶解度＞31g，所以10℃時將31g氯化鈉溶于100g水中，形成不飽和溶液，故B說法錯誤；C、由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，10℃時氯化鉀的飽和溶液升溫至t℃，氯化鉀的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，故溶液質(zhì)量不變，故C說法錯誤；D、由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用加入氯化鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；故選A，加入氯化鉀或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。11.根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質(zhì)量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。【答案】（1）氯化鈉或NaCl（2）降溫至溶液剛好達到飽和（3）50（4）蒸發(fā)結(jié)晶12.《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)變。下圖是不同年份中世界能源占比結(jié)構(gòu)圖，請回答下列問題（1）比較2015、2030、2050年能源結(jié)構(gòu)。化石能源占比日益減少的是_____。（2）天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學(xué)方程式為_____。（3）人們正在利用和開發(fā)的新能源有_____(寫一種)。（4）減少CO2排放已成為全球共識。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.隨手關(guān)燈 B.節(jié)約用紙 C.多使用一次性木筷【答案】（1）煤炭、石油（2）（3）太陽能或水能或風(fēng)能或地?zé)崮芑虺毕艿龋ê侠砑纯桑?/p>

（4）AB13.閱讀下列短文并回答問題。N2O是一種溫室氣體，由于N2O在大氣中的存留時間長，大氣中N2O含量過高會加劇全球變暖。在微生物作用下土壤中氮元素轉(zhuǎn)化為N2O是大氣中N2O的最主要來源之一。在大棚蔬菜、農(nóng)產(chǎn)品生產(chǎn)中施用石灰氮（CaCN2），能減少土壤中N2O的排放。查閱相關(guān)資料可知，石灰氮在土壤中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氰氨（H2CN2），氰氨可進一步與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一種溫室氣體，減少CO2的排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要途徑?？茖W(xué)家預(yù)測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖所示。（1）氰氨生成尿素的化學(xué)方程式為：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（2）石灰氮與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氰氨的化學(xué)方程式為______。（3）由圖可知，到2050年，碳減排對全球碳中和的貢獻率排在第______位。（4）人工光合固氮裝置通過電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為______。【答案】（1）化合反應(yīng)（2）

（3）2或二（4）O214.閱讀下列材料，完成下面小題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A.原子總數(shù) B.分子種類C.元素種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量②.實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B.實驗條件下，O2不能有效降解DMFC.實驗①和②進行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出D.實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替【答案】BD15.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后。所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是______（寫出一種即可）。【答案】（1）40（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（3）①.=②.升高溫度并增加溶質(zhì)或升高溫度并蒸發(fā)溶劑16.如圖1所示，℃時，將等質(zhì)量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質(zhì)是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____?！敬鸢浮浚?）氯化鉀或KCl（2）不飽和（3）降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)（4）50%17.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學(xué)式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為______。③若反應(yīng)溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學(xué)式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為______。【答案】（1）①.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu（2）①.增大②.x+2y=2③.CuO（3）①.Ca(OH)2②.石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7③.先加入22g石灰石，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為6，再加入2g生石灰，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為718.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示，如醫(yī)療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質(zhì)量分數(shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的，可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應(yīng)對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：______。【答案】（1）①.H、O或O、H②.2:1（2）ABC（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g

②（4）含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和構(gòu)成。（5）為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力（6）淘米水澆花19.CO2可用于滅火。（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是______（填序號），儀器E的名稱為______。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是______（填序號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體（2）如圖—1所示，向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He，改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分數(shù)如下表所示。氣體CO2N2He體積分數(shù)/％17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是______（填化學(xué)式）。（3）研究KHCO3與CO2聯(lián)合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復(fù)雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。以初中所學(xué)燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有______。②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末?？刂破渌麠l件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數(shù)的關(guān)系如圖—2所示。CO2體積分數(shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分數(shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是______?！敬鸢浮浚?）①.

②.石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的進一步進行③.ACEF④.錐形瓶

⑤.B（2）CO2（3）①.降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣②.通入的二氧化碳足以隔絕氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，且通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故碳酸氫鉀增多20.興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進行探究，實驗方案如下：【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M行實驗】（3）為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）______實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想______成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。（5）蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：________?！敬鸢浮浚?）①.劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增強

（3）①.5②.丙（4）防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律（5）取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律21.以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點）②制備時溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為______。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為______。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為85％，取160g石膏進行反應(yīng)，計算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量______（寫出計算過程）。（2）反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是______。（3）反應(yīng)時加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是______?！敬鸢浮浚?）①.粉碎石膏（合理即可）

②.攪拌（合理即可）③.溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產(chǎn)率④.

⑤.22:17⑥.解：設(shè)理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為x

x=100g

答：理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為100g（2）在一定條件下，隨著反應(yīng)時間的增加，碳酸鈣的球霰石形態(tài)會轉(zhuǎn)化為方解石形態(tài)（3）①.A②.表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石溶解22.某化學(xué)興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究。活動一：定性研究（1）小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有_______（填離子