初三化學知識點

初三化學知識點1、碳的單質碳有多種單質，其中金剛石是一種無色透明、正八面體形狀的固體，是天然界最硬的物質之一，不導電。石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體，導電性良好，是自然界最軟的物質之一。木炭、焦炭、活性炭是疏松多孔的固體，具有吸附能力。C60是由60個碳原子構成的分子，用于材料科學和超導體。2、碳的化學性質碳在常溫下很穩(wěn)定，但具有可燃性和還原性。碳與氧氣反應可以產生二氧化碳，而與氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物反應可以產生對應的金屬和二氧化碳。3、制取二氧化碳二氧化碳可以通過大理石和鹽酸反應制取，具體操作步驟為檢查氣密性、加入大理石、連接裝置、加入鹽酸并收集氣體。4、二氧化碳的性質二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可以溶于水。它不支持呼吸和燃燒，可以與水反應生成碳酸和與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀。此外，它還可以與碳反應生成一氧化碳。5、一氧化碳的性質一氧化碳是一種無色無味，密度比空氣略小的氣體。它具有毒性，可以與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧。同時，它也具有可燃性和還原性，可以與氧氣反應生成二氧化碳，還可以與金屬氧化物反應生成對應的金屬和二氧化碳。初三化學知識歸納在化學學習中，我們需要掌握一些基礎的口訣和規(guī)律，以便更好地記憶和理解知識。例如，我們可以用口訣來記憶不同鹽類的溶解性規(guī)律，也可以用口訣來記憶不同元素的化合價規(guī)律。此外，我們還可以用顏色口訣來記憶不同溶液的顏色，用七字沉淀口訣來記憶不同鹽類的沉淀規(guī)律。在化學中，我們經常會遇到溶液這個概念。溶液是將一種或多種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。其中，被溶解的物質稱為溶質，能夠溶解其他物質的物質稱為溶劑。常見的溶劑包括水、酒精和汽油。在溶液中，水通常被視為溶劑。我們可以通過碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液和石灰水等來區(qū)分溶質和溶劑。同時，我們要知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系，即溶液質量等于溶質質量加溶劑質量，并了解它們的質量比。在化學實驗中，我們常常需要判斷離子之間是否會發(fā)生反應，從而決定它們是否能夠在溶液中共存。一些離子之間會生成沉淀物，例如Cl-與Ag+、Ba與SO4、OH與Cu、Fe、Mg、CO3與Ca2+、Ba等。其他離子之間會生成氣體，例如OH-與NH4、H和CO3。還有一些離子之間會生成水。在做實驗時，我們還需要注意題目要求的酸性溶液還是堿性溶液，以及溶液是否有色。在化學實驗中，我們還需要了解各種物質的性質。例如，藍色的Cu(OH)2、紅褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、CaCO3和AgCl等。其中，BaSO4和AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。我們還需要判斷復分解反應的實質，即十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”，生成水和氣體，或者生成沉淀物。在實驗中，我們還需要注意密封保存含有三種揮發(fā)性酸(HNO3、HCl、H2CO3)和四種微溶物質(Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3)的物質，并注意不存在或遇水就水解的物質(AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3)。最后，我們還需要了解常見的有色離子，例如黃色的Fe、淺綠色的Fe、藍色的Cu和紫色的MnO4-。在我們的日常生活中，我們經?？梢钥吹揭恍┤闈嵋后w，這些是由小液滴分散在液體中形成的混合物。這種混合物并不屬于溶液，而是一種特殊的混合物。我們經常可以看到一些乳化現象，例如使用肥皂清洗衣服、使用洗潔精洗碗碟、喝牛奶或者使用農藥等。飽和溶液和不飽和溶液是我們在學習溶液的時候經常會遇到的概念。在特定的溫度下，當我們向一定量的溶劑中加入一定量的溶質，當溶質無法繼續(xù)溶解時，我們所得到的溶液就是飽和溶液。反之，如果溶質還可以繼續(xù)溶解，那么我們所得到的溶液就是不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉換。當我們想要將飽和溶液轉換為不飽和溶液時，我們可以通過增加溶質、蒸發(fā)溶劑或者降低溫度來實現。當我們想要將不飽和溶液轉換為飽和溶液時，我們可以通過增加溶劑或者升高溫度來實現。結晶是一種將已經溶解在溶液中的溶質以晶體的形式析出的現象。結晶和溶解都屬于物理變化，而結晶有兩種方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶。溫度對物質的溶