汽車發(fā)動(dòng)機(jī)原理

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)原理課件第1頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、課程主要內(nèi)容課程的主要內(nèi)容分兩大部分，《工程熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)》部分的重點(diǎn)是發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)?！栋l(fā)動(dòng)機(jī)原理》部分的重點(diǎn)是內(nèi)燃機(jī)的燃燒過程和特性。主要內(nèi)容包括：工程熱力學(xué)基礎(chǔ)、發(fā)動(dòng)機(jī)示功圖和性能指標(biāo)、燃料和燃燒、發(fā)動(dòng)機(jī)換氣、汽油機(jī)混合氣的形成與燃燒過程、柴油機(jī)混合氣的形成與燃燒過程、發(fā)動(dòng)機(jī)特性、發(fā)動(dòng)機(jī)的排放與控制等。第2頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一章工程熱力學(xué)基礎(chǔ)本章要求：了解：熱力系統(tǒng)、工質(zhì)、功、熱量、內(nèi)能和熵等概念，理想氣體和卡諾循環(huán)等。理解：熱力學(xué)第一和第二定律，Ｐ－Ｖ圖和Ｐ－Ｓ圖，理想氣體的熱力過程和發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)。

第3頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)氣體的狀態(tài)及狀態(tài)方程一、熱力系統(tǒng)1、在熱力學(xué)中，從若干個(gè)物體中規(guī)劃出所要研究的對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)；熱力系外界界面2、工質(zhì)：在熱力設(shè)備中用來實(shí)現(xiàn)熱能與其它形式的能量交換的物質(zhì)。※熱力設(shè)備通過工質(zhì)狀態(tài)的變化實(shí)現(xiàn)與外界的能量交換。研究對(duì)象以外的一切物質(zhì)，稱為外界；熱力系統(tǒng)和外界的分界面，稱為界面。第4頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、熱力狀態(tài)與狀態(tài)參數(shù)1、熱力狀態(tài)：熱力系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀物理狀況。熱力平衡狀態(tài)：當(dāng)外界條件不變系統(tǒng)內(nèi)狀態(tài)長(zhǎng)時(shí)間不變，即具有均勻一致的P、V、T。2、狀態(tài)參數(shù)：用來描述氣體熱力狀態(tài)的物理量基本狀態(tài)參數(shù)：可直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)，包括：壓力(P)、比容(ν)、溫度(T)。主要狀態(tài)參數(shù)：壓力P、比容ν、溫度T、內(nèi)能Ｕ、熵Ｓ、焓Ｈ。第5頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月基本狀態(tài)參數(shù)：1、比容：用ν表示，單位是m3/kg。定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)所占的容積。即：ν=V/MV--物質(zhì)的容積,[m3];M--物質(zhì)的質(zhì)量，[kg]。比容的倒數(shù)是？2、壓力：用P表示，單位是Pa，Mpa、kPa。定義：系統(tǒng)單位面積上受到的垂直作用力。即：P=F/A壓力的測(cè)量3、溫度：用T表示，單位是K。定義：表征物體的冷熱程度（Ｔ↑氣體分子的平均動(dòng)能越大）第6頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、理想氣體的狀態(tài)方程

1、理想氣體：氣體分子本身不占有體積，分子之間無相互作用力的氣體。

2、理想氣體的狀態(tài)方程：

Pν=RTPV=mRTV=mν

對(duì)空氣，R=0.287kJ/kg·K3、壓容圖氣體的狀態(tài)也可用P-V圖上的一個(gè)點(diǎn)表示，比較直觀。第7頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)熱力過程及過程量功：δW=Fdx=APdx=PdV

W12=∫12PdV對(duì)單位質(zhì)量的工質(zhì)：w12=W/m=∫12PdV/m=∫12Pdν※故P-V圖上,W12為過程線與橫軸圍成的面積。

一、熱力過程

熱力系統(tǒng)從一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)的變化歷程。P-V圖上,一個(gè)點(diǎn)表示氣體的一個(gè)熱力狀態(tài);一條曲線表示一個(gè)熱力過程。二、膨脹功Ｗ（Ｊ）氣體在熱力過程中由于體積發(fā)生變化所做的功（又稱為容積功）第8頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月規(guī)定：熱力系統(tǒng)對(duì)外界做功為正，外界對(duì)熱力系統(tǒng)做功為負(fù)。由δW=PdV得：

dV>0，膨脹,δW>0，系統(tǒng)對(duì)外界做功；

dV<0，壓縮,δW<0，外界對(duì)系統(tǒng)做功；

dV=0，δW=0，系統(tǒng)與外界之間無功量傳遞。膨脹,W>0壓縮,W<0第9頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、熱量是系統(tǒng)與外界之間依靠溫差來傳遞的能量形式，用Q表示

q=Q/mJ/kg規(guī)定：傳入熱力系統(tǒng)的熱量為正值，即吸熱為正；傳出熱力系統(tǒng)的熱量為負(fù)值，即放熱為負(fù)?！鶡崃颗c功一樣，是系統(tǒng)在熱力過程中與外界傳遞的能量形式，因此是過程量，不是狀態(tài)參數(shù)。第10頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四.熵和溫熵圖熵S的增量等于系統(tǒng)在過程中交換熱量除以傳熱時(shí)絕對(duì)溫度所得的商ds=δq/T1Kg工質(zhì)的熵的單位J/kgKmKg工質(zhì)熵的單位Ｊ/K※比容ν的變化量標(biāo)志著有無做功，熵s的變化量標(biāo)志著有無傳熱。熵s是一個(gè)狀態(tài)參數(shù)ds>0,Q>0,吸熱;ds<0,Q<0,放熱;ds=0,無熱量交換.吸熱,Q>0放熱Q<0第11頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、熱力學(xué)第一定律表述為：當(dāng)熱能與其它形式的能量相互轉(zhuǎn)換時(shí)，能的總量保持不變。對(duì)于一個(gè)熱力系統(tǒng)：

進(jìn)入系統(tǒng)的能量-離開系統(tǒng)的能量

=系統(tǒng)內(nèi)部?jī)?chǔ)存能量的變化量※熱力學(xué)第一定律是能量轉(zhuǎn)換與守恒定律在熱力學(xué)上的具體應(yīng)用，它闡明了熱能和其它形式的能量在轉(zhuǎn)換過程中的守恒關(guān)系。它表達(dá)工質(zhì)在受熱作功過程中，熱量、作功和內(nèi)能三者之間的平衡關(guān)系。第三節(jié)熱力學(xué)第一定律第12頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、內(nèi)能-工質(zhì)內(nèi)部所具有的各種能量總稱宏觀能量包括：微觀能量即系統(tǒng)的內(nèi)能，包括：宏觀能量微觀能量?jī)?nèi)動(dòng)能內(nèi)位能內(nèi)位能與分子間的距離、吸引力有關(guān),是比容的函數(shù)；內(nèi)動(dòng)能包括移動(dòng)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能和振動(dòng)動(dòng)能，是溫度的單值函數(shù)?！飳?duì)于理想氣體，不考慮分子間的位能，故內(nèi)能只是分子的內(nèi)動(dòng)能，僅與溫度有關(guān)，是溫度的單值函數(shù)，用符號(hào)u表示，單位J。系統(tǒng)本身所具有的能量包括：動(dòng)能位能機(jī)械能第13頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、閉口系統(tǒng)的能量方程1、定義:

與外界沒有質(zhì)量交換的系統(tǒng)。

2、能量方程式

Q-W=ΔU故Q=ΔU+W對(duì)于微元過程：δQ=dU+δW對(duì)于1kg工質(zhì)：q=Δu+w

（Ｊ/Kg)—閉口系統(tǒng)能量方程★以上各項(xiàng)均為代數(shù)值，可正可負(fù)或零，且不受過程的性質(zhì)和工質(zhì)性質(zhì)的限制。第14頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、理想氣體的比熱1、比熱的定義和單位熱容量：向熱力系統(tǒng)加熱（或取熱）使之溫度升高（或降低）1K所需的熱量,用C表示。比熱：?jiǎn)挝毁|(zhì)量工質(zhì)的熱容量，用c表示。即c=C/m單位J/(kgK）或c=dq/dT（單位質(zhì)量的物質(zhì)作單位溫度變化時(shí)吸放的熱量）

2、比熱與過程的關(guān)系功量和熱量都是過程量，故比熱與過程有關(guān)。熱力過程中最常見的加熱過程是保持壓力不變和容積不變，因此比熱也相應(yīng)的分為定壓質(zhì)量比熱和定容質(zhì)量比熱，分別以符號(hào)cP

和cν

表示。絕熱指數(shù)：K=cP/cν第15頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3、比熱與氣體性質(zhì)、溫度的關(guān)系

實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)氣體的比熱隨溫度的升高而增大，但為使計(jì)算簡(jiǎn)便，不考慮比熱隨溫度的變化，即采用定值比熱（或定比熱）。

五、理想氣體內(nèi)能的計(jì)算

在保持系統(tǒng)容積不變的加熱過程中，加熱量為：

qν=cν(T2-T1)

由熱力學(xué)第一定律

q=w+Δu推出：Δu=cv(T2-T1)★內(nèi)能是一狀態(tài)量，與熱力過程無關(guān)，且理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故上述公式適用于任何熱力過程。且w=0，第16頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)理想氣體的熱力過程要求掌握：

1、過程的定義；

2、過程方程式；

3、過程中各基本參數(shù)之間的關(guān)系；

4、過程量的計(jì)算；

5、過程曲線，重點(diǎn)掌握P-V曲線，對(duì)T-S

曲線作一般了解；

6、多變過程的概念。第17頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月工程熱力學(xué)把熱機(jī)循環(huán)概括為工質(zhì)的熱力循環(huán)，熱力循環(huán)分成幾個(gè)典型的熱力過程—定容、定壓、定溫和絕熱—稱為基本熱力過程。一、定容過程1、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的容積（比容）保持不變的過程。2、過程方程式：ν=常數(shù)3、參數(shù)間的關(guān)系：P1/P2=T1/T2,

P1/T1=P2/T24、過程量的計(jì)算：由W12=∫12PdV，且dV=0

→

w=0→q=Δu即：加入工質(zhì)的熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣べ|(zhì)的內(nèi)能。又q=Δu+w，

q=qν=Δu

=cν(T2-T1)由PV=RT

知，P/T=常數(shù)，所以：第18頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、過程曲線等容加熱溫度升高等容放熱溫度降低２’２第19頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、定壓過程

1、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的壓力保持不變。

2、過程方程式：P=常數(shù)3、參數(shù)間的關(guān)系：由ν/T=常數(shù)

ν1/T1=ν2/T2ν1/ν2=T1/T24、過程量的計(jì)算：

qp=cp(T2-T1)w=∫12Pdν=P(ν2-ν1)又

Δu

=cν(T2-T1)

由熱力學(xué)第一定律：

qp=Δu+pdv=Δu+d（pv）=Δu+d（RT)=Δu+RdT

cp(T2-T1)=cν(T2-T1)+R(T2-T1)得:cp=cν+R

—邁耶公式另外：

cp/cν=k—絕熱指數(shù)第20頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、過程曲線等壓加熱對(duì)外做功溫度升高21等壓放熱對(duì)內(nèi)做功溫度降低2’★T-s圖上，等壓曲線要比等容曲線平坦（說明在達(dá)到相同氣體溫度下，定壓過程要比定容過程吸收更多的熱量）。第21頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、定溫過程1、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)的溫度保持不變的過程。2、過程方程式：T=常數(shù)3、參數(shù)間的關(guān)系：

Pν=RT=常數(shù)P1ν1=P2ν2

4、過程量的計(jì)算：T=常數(shù)

所以

u=0由q=w+u可得：q=w※加入系統(tǒng)的熱量全部轉(zhuǎn)換為系統(tǒng)對(duì)外界做的功。第22頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、過程曲線等溫壓縮對(duì)外放熱等溫膨脹吸熱22’第23頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、絕熱過程

1、定義：過程進(jìn)行中系統(tǒng)與外界沒有熱量的傳遞（

q=0→

s=

q/T=0，故也稱定熵過程）。

2、過程方程式：Pvk=常數(shù)（推導(dǎo)略）

K=cp/cν：絕熱指數(shù)3、參數(shù)間的關(guān)系：由Pvk=常數(shù)→P1v1k=P2v2k

→P1/P2=(v2/v1)k又Pv=RT→P=RT/v

→Tvk-1=常數(shù)→T1/T2=(v2/v1)k-1

→T2=T1(v1/v2)k-1=T1εk-14、過程量的計(jì)算：

q=w+u

q=0推出：

w=-u

即：外界對(duì)系統(tǒng)所做的功全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能。第24頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、過程曲線絕熱壓縮溫度升高絕熱膨脹溫度降低第25頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

五、多變過程

在實(shí)際的熱力過程中，P、ν、T的變化和熱量的交換都存在，不能用上述某一特殊的熱力過程來分析，需用一普遍的、更一般的過程即多變過程來描述。

1、過程方程式：Pvn=常數(shù)n:多變指數(shù)。

等壓過程；n=1,Pv=常數(shù)等溫過程；n=k,Pvk=常數(shù)絕熱過程；n=∞,v=常數(shù)等容過程。n=0,P=常數(shù)第26頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、各過程在P-v圖上的比較等壓線:壓力升高部分壓力降低部分等容線:膨脹部分壓縮部分等溫線:溫度升高部分溫度降低部分絕熱線:吸熱部分放熱部分n=1n=kn=

nW<0W＞0n從到0，放熱→0→吸熱；等溫線右內(nèi)能增加，左內(nèi)能減少。例如壓縮機(jī)壓縮過程：K＞n＞１第27頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第五節(jié)熱力學(xué)第二定律

重點(diǎn)掌握：

1、熱力學(xué)第二定律的表述；

2、熱力循環(huán)的熱效率；

3、卡諾循環(huán)的熱效率。第28頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、熱力學(xué)第二定律的表述

1、熱量不可能自發(fā)的、不付任何代價(jià)的由一個(gè)低溫物體傳至高溫物體?！獰崃坎豢赡茏园l(fā)地從冷物體轉(zhuǎn)移到熱物體。

2、不可能制成一種循環(huán)工作的熱機(jī)，僅從單一的高溫?zé)嵩慈?，使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Γ幌虻蜏責(zé)嵩矗ɡ湓矗┓艧??！獑螣嵩礋釞C(jī)是不存在的。

能量傳遞（熱功轉(zhuǎn)換）過程的方向、條件和限度問題，要由熱力學(xué)第二定律來回答。

熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)是一切自發(fā)的過程都是不可逆的。第29頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、熱力循環(huán)系統(tǒng)從某一狀態(tài)（初始狀態(tài)）出發(fā)，經(jīng)歷一系列的中間狀態(tài)，又回到初始狀態(tài)，這樣一個(gè)封閉的熱力過程稱為一個(gè)熱力循環(huán)。（在P-V圖上，熱力循環(huán)是一封閉的曲線。）正向循環(huán)—把熱能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械功的循環(huán)。逆向循環(huán)—靠消耗機(jī)械功將熱量從低溫?zé)嵩磦飨蚋邷責(zé)嵩吹难h(huán)。（或稱熱泵循環(huán)）第30頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、循環(huán)凈功量1-2-3-4-1：順時(shí)針進(jìn)行的熱力過程，過程曲線所圍成的面積為正，稱為正循環(huán)。w

1-4-3-2-1：逆時(shí)針進(jìn)行的熱力過程，過程曲線所圍成的面積為負(fù)，稱為負(fù)循環(huán)。循環(huán)凈功W=Q1-Q2Q1為1-2-3，工質(zhì)從高溫?zé)嵩次鼰酫2為3-4-1，工質(zhì)從向低溫?zé)嵩捶艧岬?1頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月定義：循環(huán)凈功與從高溫?zé)嵩次諢崃康谋戎郸荰=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1

W:對(duì)外作出的循環(huán)凈功；Q1:循環(huán)中吸收的總熱量;Q2:循環(huán)中放出的總熱量。

作用：評(píng)價(jià)循環(huán)的經(jīng)濟(jì)性。三、熱機(jī)循環(huán)的熱效率第32頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、卡諾循環(huán)（最理想的熱機(jī)循環(huán)）由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成的可逆循環(huán)?？ㄖZ循環(huán)的熱效率：1、卡諾循環(huán)的熱效率取決于高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟?，高溫?zé)嵩吹臏囟壬仙?，低溫?zé)嵩吹臏囟认陆?，則卡諾循環(huán)的熱效率提高。第33頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、卡諾循環(huán)的熱效率永遠(yuǎn)小于1。即在循環(huán)工作的發(fā)動(dòng)機(jī)中，不可能將吸收的熱量全部轉(zhuǎn)化為功，必定有部分熱量傳遞給低溫?zé)嵩础?、當(dāng)T1=T2時(shí)，卡諾循環(huán)的熱效率為0。即在溫度平衡的系統(tǒng)中，不可能將熱量轉(zhuǎn)化為功（不可能由單一熱源循環(huán)作功）。

4、當(dāng)無論什么工質(zhì)和循環(huán)，在一定溫度范圍T1到T2時(shí)之間，不可能制造出熱效率超過1-T2/T1的熱機(jī)。即最高熱效率只能接近1-T2/T1?！@幾條結(jié)論具有普遍性,適用于一切熱機(jī)。第34頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、卡諾定理

在兩個(gè)不同定溫?zé)嵩撮g工作的任何熱機(jī)的熱效率，不可能大于在同樣兩個(gè)熱源間工作的可逆熱機(jī)的熱效率。

推論：

1、一切可逆熱機(jī)的熱效率彼此相等且等于卡諾熱機(jī)的熱效率，不可逆熱機(jī)的熱效率小于可逆熱機(jī)的熱效率。

2、在內(nèi)燃機(jī)上，如果排氣溫度過高，則內(nèi)燃機(jī)的熱效率下降；提高壓縮比，使T1升高，則內(nèi)燃機(jī)的熱效率升高。第35頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第六節(jié)活塞式內(nèi)燃機(jī)的理想循環(huán)

為便于分析內(nèi)燃機(jī)的實(shí)際工作過程，將內(nèi)燃機(jī)的某個(gè)循環(huán)的各個(gè)實(shí)際過程全部抽象的概括為若干個(gè)可逆過程，這樣得到的一個(gè)閉合循環(huán)，稱為理想循環(huán)。

理想化的原則及方法：

1、工質(zhì)所經(jīng)歷的狀態(tài)變化為一閉合循環(huán)；

2、循環(huán)中工質(zhì)的數(shù)量和化學(xué)成分始終不變；

3、組成各循環(huán)的過程都是可逆的；

4、工質(zhì)的比熱為定值。第36頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月要求掌握：

1、車用發(fā)動(dòng)機(jī)的理想循環(huán)各是什么；

2、理想循環(huán)各由哪些過程組成；

3、影響理想循環(huán)熱效率的因素；

4、車用發(fā)動(dòng)機(jī)理想循環(huán)的比較。第37頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、內(nèi)燃機(jī)的理想循環(huán)1、實(shí)際循環(huán)及理想化實(shí)際工作過程：進(jìn)氣、壓縮、燃燒、膨脹、排氣汽油機(jī)的理想循環(huán)：

等容加熱循環(huán)低速柴油機(jī)的理想循環(huán)：

等壓加熱循環(huán)高速柴油機(jī)的理想循環(huán)：

混合加熱循環(huán)第38頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、汽油機(jī)的理想循環(huán)1-2的壓縮過程

絕熱壓縮；2-3的燃燒過程

等容加熱；3-4的膨脹過程

絕熱膨脹；4-1的排氣過程

等容放熱。等容加熱循環(huán)的熱效率：

ηT=1-1/εk-1ε--壓縮比；k--絕熱指數(shù)。--等容加熱循環(huán)Q2Q1第39頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、車用柴油機(jī)的理想循環(huán)

--混合加熱循環(huán)混合加熱循環(huán)的熱效率:1-2的壓縮過程

絕熱壓縮；2-3的燃燒過程

等容加熱；3-4的燃燒過程

等壓加熱；4-5的膨脹過程

絕熱膨脹；5-1的排氣過程

等容放熱。ε=V1/V2--壓縮比,λ=P3/P2-壓力升高比，ρ=V4/V3-預(yù)脹比，k--絕熱指數(shù).Q1’Q1’’第40頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、低速柴油機(jī)的理想循環(huán)--等壓加熱循環(huán)1-2的壓縮過程

絕熱壓縮；2-3的燃燒過程

等壓加熱;3-4的膨脹過程

絕熱膨脹；4-1的排氣過程

等容放熱。等容加熱循環(huán)的熱效率：ηT=1-1/εk-1×(ρK-1)/K(ρ-1)第41頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、影響內(nèi)燃機(jī)理想循環(huán)的主要因素

分析循環(huán)的主要目的是找出影響循環(huán)熱效率的因素，找到提高熱效率的途徑。常用的方法有：

1、解析法：從循環(huán)熱效率的公式出發(fā)進(jìn)行分析。2、圖示法：由P—V圖、T—S圖入手分析。第42頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、壓縮比的影響

壓縮比對(duì)上述三種理想循環(huán)的影響是相同的。由熱效率的公式：ε,提高循環(huán)平均吸熱溫度，降低循環(huán)平均放熱溫度擴(kuò)大了循環(huán)溫差和膨脹比,ηT。當(dāng)壓縮比較小時(shí)，熱效率隨壓縮比的增加顯著增大；當(dāng)壓縮比較大時(shí)，熱效率隨壓縮比的增加增大較少。由試驗(yàn)曲線看出:第43頁(yè)，課件共49頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、K的影響

由公式看出，K↑ηT↑（混合氣較稀,K較大）K取決于工質(zhì)的性質(zhì)，雙原子氣體為1.4；多原子為1.33.3、λ的影響