高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡公開(kāi)課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1頁(yè)2年考情回憶知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建熱點(diǎn)考點(diǎn)突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)第2頁(yè)2年考情回憶設(shè)問(wèn)方式①化學(xué)反應(yīng)速率影響分析及計(jì)算[例]（2023?全國(guó)卷Ⅲ，10），（2023?北京卷，9）②化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用[例]（2023?全國(guó)卷Ⅱ，27），（2023?江蘇卷，15），（2023?天津卷，5）③平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等有關(guān)計(jì)算[例]（2023?全國(guó)卷Ⅰ，28），（2023?全國(guó)卷Ⅱ，27），（（2023?天津卷，6），（2023?全國(guó)卷Ⅲ，28）④反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問(wèn)題[例]（2023?全國(guó)卷Ⅱ，27），（2023?北京卷，10），（2023?江蘇卷，10）第3頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第4頁(yè)熱點(diǎn)考點(diǎn)突破考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響原因▼命題規(guī)律：1．題型：選擇題、填空題。2．考向：歷年高考都有所包括，屬于高頻考點(diǎn)，主要有下列考查角度：①化學(xué)反應(yīng)速率定量計(jì)算；②化學(xué)反應(yīng)速率大小比較；③外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響及其圖像、數(shù)據(jù)表格分析。第5頁(yè)第6頁(yè)第7頁(yè)2．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率關(guān)系實(shí)質(zhì)第8頁(yè)3．影響反應(yīng)速率原因、方式與成果(1)氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)影響恒溫恒容：充入“惰性氣體”→p總增大→ci不變→v不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→V增大→ci減小→v減小。(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但吸熱反應(yīng)正方向速率比逆方向速率增大幅度大。減少溫度，v(正)、v(逆)均減小，但放熱反應(yīng)正方向速率比逆方向速率減小幅度小。第9頁(yè)(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但氣體分子總數(shù)減小方向速率增大幅度更大。減小壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均減小，但氣體分子總數(shù)增大方向反應(yīng)速率減小幅度相對(duì)更小。第10頁(yè)(4)濃度對(duì)反應(yīng)速率影響增大(減小)反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大(減小)，逆反應(yīng)速率該瞬間不變?cè)龃?減小)生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大(減小)，正反應(yīng)速率該瞬間不變(5)催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響使用催化劑，v(正)、v(逆)同等程度增大。第11頁(yè)第12頁(yè)C．(2023·江蘇卷)在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D．(2023·全國(guó)卷Ⅱ)向2支盛有5mL不一樣濃度NaHSO3溶液試管中同步加入2mL5%H2O2溶液，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響E．(2023·天津卷)金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)答案AB

第13頁(yè)(2)①(2023·全國(guó)卷Ⅲ)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采取大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化成果如圖所示。第14頁(yè)在343K下：要縮短反應(yīng)達(dá)成平衡時(shí)間，可采取措施有_______________、__________________。a、b處反應(yīng)速率大小：va________vb(填“大于”“不大于”或“等于”)。改善催化劑提升反應(yīng)物壓強(qiáng)大于第15頁(yè)第16頁(yè)其中可近似以為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確是________(填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高AC第17頁(yè)

突破點(diǎn)撥(1)原電池可加快反應(yīng)速率；(2)催化劑有最適活性溫度；(3)決定反應(yīng)速率快慢主要原因是活化能大小解析(1)加入CuSO4溶液后，Zn置換出Cu形成原電池能夠加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；據(jù)圖像，伴隨時(shí)間推移，c(H2O2)變化趨于平緩，表達(dá)H2O2分解速率逐漸減小，選項(xiàng)B正確；第18頁(yè)第19頁(yè)第20頁(yè)比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表達(dá)大小_______________________。v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)第21頁(yè)大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高第22頁(yè)(3)(2023·皖江名校聯(lián)考)某同窗在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)加入少許硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率，為了深入研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響，該同窗設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。第23頁(yè)其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。30mL10

mL17.5mL第24頁(yè)(4)(2023·石家莊二模)如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱透明氣囊。關(guān)閉K2，將1molNO2通過(guò)K1

充入真空A中，再關(guān)閉K1，反應(yīng)起始時(shí)A體積為aL(忽視導(dǎo)管中氣體體積)。若容器A中達(dá)到平衡所需時(shí)間ts，達(dá)成平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝______________。第25頁(yè)第26頁(yè)第27頁(yè)第28頁(yè)研磨、加熱第29頁(yè)SO24H＋第30頁(yè)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率關(guān)系，試驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀測(cè)現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2試驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)顯著現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快第31頁(yè)①B是A對(duì)比試驗(yàn)，則a＝________。②比較A、B、C，可得出結(jié)論是________。③試驗(yàn)表白，SO2歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：__________________________________________________解析(1)研磨能增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率措施有：研磨、加熱。0.4

見(jiàn)解析反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生H＋使反應(yīng)i加快第32頁(yè)第33頁(yè)第34頁(yè)0.005mol·L－1·min－1

第35頁(yè)0.06mol·L－1·min－1

第36頁(yè)0.12mol·L－1·min－1第37頁(yè)第38頁(yè)①CO平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝________。②

若在第30min時(shí)變化了反應(yīng)條件，變化反應(yīng)條件也許是___________。升高溫度第39頁(yè)第40頁(yè)第41頁(yè)“控制變量法探究”解題策略第42頁(yè)▼命題規(guī)律：1．題型：選擇題、填空題。2．考向：常見(jiàn)考查角度有：①化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；②外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響；③化學(xué)平衡圖像分析；④有關(guān)影響化學(xué)平衡原因試驗(yàn)探究?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及影響原因第43頁(yè)▼辦法點(diǎn)撥：1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷2類標(biāo)準(zhǔn)(1)絕對(duì)標(biāo)志第44頁(yè)第45頁(yè)2．化學(xué)平衡移動(dòng)判斷2類辦法和1條規(guī)律(1)比較平衡破壞瞬間正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小來(lái)判斷a．v正>v逆平衡正向移動(dòng)；b．v正＝v逆≠0平衡不移動(dòng)；c．v正<v逆平衡逆向移動(dòng)。(2)比較濃度熵(Q)與平衡常數(shù)(K)大小來(lái)判斷a．若Q>K平衡逆向移動(dòng)；b．若Q＝K平衡不移動(dòng)；c．若Q<K平衡正向移動(dòng)。(3)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒夏特列原理第46頁(yè)第47頁(yè)第48頁(yè)第49頁(yè)第50頁(yè)答案(3)

第51頁(yè)

突破點(diǎn)撥(1)外界條件變化時(shí)，要注意條件變化瞬間和達(dá)成新平衡過(guò)程中正逆反應(yīng)速率變化，是兩種不一樣情形；(2)平衡移動(dòng)方向應(yīng)從勒夏特列原理進(jìn)行分析：平衡向著“削弱這種變化”方向移動(dòng)。第52頁(yè)解析(1)減壓平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，錯(cuò)誤；恒壓充入氮?dú)猓w積增大，效果等同于減壓，不過(guò)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，正確；(2)平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯(cuò)誤；(3)該反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小反應(yīng)，因此壓強(qiáng)不變能夠說(shuō)明達(dá)成了平衡狀態(tài)，正確；(4)加入氫氣正反應(yīng)速率增大，v(放氫)<v(吸氫)，錯(cuò)誤；(5)通入CO反應(yīng)物濃度增大，該瞬間正反應(yīng)速率增大，但伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；(6)若曲線b對(duì)應(yīng)條件是變化溫度，達(dá)成平衡較快，說(shuō)明溫度升高，由圖可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；(7)④中加入過(guò)量硫酸與②成果應(yīng)當(dāng)相同，也變?yōu)榫G色；錯(cuò)誤。第53頁(yè)第54頁(yè)第55頁(yè)第56頁(yè)第57頁(yè)答案(7)

第58頁(yè)第59頁(yè)第60頁(yè)2．(2023·葫蘆島三模)下列不能用勒夏特列原理解釋事實(shí)是________(填標(biāo)號(hào))。A棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提升氨產(chǎn)量E．加熱能夠提升純堿溶液去污能力F．在具有Fe(SCN)2＋紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去G．試驗(yàn)室用排飽和食鹽水辦法搜集氯氣H．500℃左右比室溫更有助于合成氨反應(yīng)第61頁(yè)答案BH

第62頁(yè)第63頁(yè)A第64頁(yè)(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而減少，同步存在消碳反應(yīng)則使積碳量減少。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)

+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/（kJ?mol-1）75172活化能/（kJ?mol-1）催化劑X3391催化劑Y4372第65頁(yè)①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同情況下，某催化劑表面積碳量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列有關(guān)積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)平衡常數(shù)(K)和速率(v)論述正確是________填標(biāo)號(hào))。劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)活化能大，積碳反應(yīng)速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD第66頁(yè)A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加倍數(shù)比v積增加倍數(shù)大第67頁(yè)②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定期，不一樣p(CO2)下積碳量隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小次序?yàn)開(kāi)_______________________。pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)第68頁(yè)第69頁(yè)(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)活化能大，積碳反應(yīng)速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，因此催化劑X劣于Y。正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，選項(xiàng)A正確、C錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；積碳量達(dá)成最大值后來(lái)再升高溫度積碳量減少，這說(shuō)明v消增加倍數(shù)比v積增加倍數(shù)大，選項(xiàng)D正確。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p(CH4)一定期，生成速率隨p(CO2)升高而減少，因此根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小次序?yàn)閜c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。第70頁(yè)解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題一般思緒第71頁(yè)▼命題規(guī)律：1．題型：選擇題(次)、填空題(主)。2．考向：該部分內(nèi)容一般是在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題目中，通過(guò)與平衡濃度、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、圖像分析等相結(jié)合，同步聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查學(xué)生知識(shí)利用能力?？键c(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率第72頁(yè)第73頁(yè)第74頁(yè)第75頁(yè)第76頁(yè)第77頁(yè)1．(1)(2023·全國(guó)卷Ⅰ)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4反應(yīng)能夠迅速達(dá)成平衡，體系總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t變化如下表所示(t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：13.4t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1第78頁(yè)220.02第79頁(yè)2.52.8×10－3＞＞第80頁(yè)B第81頁(yè)

突破點(diǎn)撥(1)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)計(jì)算，用“三段式”進(jìn)行處理；(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此相同溫度下，不一樣起始操作，平衡后各物質(zhì)濃度不盡相同，不過(guò)代入K體現(xiàn)式成果相同。第82頁(yè)第83頁(yè)第84頁(yè)第85頁(yè)第86頁(yè)第87頁(yè)①A、B兩點(diǎn)濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”或“＝”)②A、B、C三點(diǎn)中NO2轉(zhuǎn)化率最低是________(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(c)＝________(Kp是用平衡分壓替代平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)量分?jǐn)?shù))。＝B2Mpa第88頁(yè)第89頁(yè)若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2molH2O(g)、3molCO2(g)和3molH2(g)，起始時(shí)v正(CO)________v逆(H2)(填“<”“>”或“＝”)，請(qǐng)結(jié)合必要計(jì)算說(shuō)明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<Qc＝(0.3mol/L×0.3mol/L)/(0.4mol/L×0.2mol/L)＝9/8，K＝(0.12mol/L×0.12mol/L)/(0.08mol/L×0.18mol/L)＝1.0，由于Qc>K，平衡左移，因此v正<v逆第90頁(yè)第91頁(yè)①a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)成平衡狀態(tài)是________。②已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_____________(用含x代數(shù)式表達(dá))。bcd50x2/(1－x)2第92頁(yè)第93頁(yè)第94頁(yè)第95頁(yè)2a＝b＋c(或c＝2a－b或b＝2a－c)第96頁(yè)21②反應(yīng)達(dá)成平衡后，其他條件不變時(shí)，縮小容器體積瞬間，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。NO平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。>

增大第97頁(yè)①a＝________。②圖2中符合題意曲線為_(kāi)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。1Ⅱ第98頁(yè)第99頁(yè)第100頁(yè)第101頁(yè)第102頁(yè)第103頁(yè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像問(wèn)題考向預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像問(wèn)題是將抽象理論知識(shí)圖像化，既能考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和平衡有關(guān)知識(shí)，又能考查學(xué)生讀圖、識(shí)圖，并應(yīng)用知識(shí)處理綜合問(wèn)題能力處理關(guān)鍵第104頁(yè)失分防備（1）從“斷點(diǎn)”著手，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)成一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生變化，都也許使速率-時(shí)間圖像曲線出現(xiàn)不連續(xù)情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后速率大小，即可對(duì)外界條件變化情況作出判斷；（2）從“拐點(diǎn)”入手，同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不一樣，達(dá)成平衡所用時(shí)間也也許不一樣，反應(yīng)到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，即可判斷出溫度高低、壓強(qiáng)或濃度大小及是否使用催化劑；（3）從曲線變化趨勢(shì)著手，對(duì)于速率-溫度（或壓強(qiáng)）圖像，由于伴隨溫度逐漸升高或壓強(qiáng)逐漸增大，反應(yīng)速率會(huì)逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)是平滑遞增曲線，注意溫度或壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響是一致，即要增大都增大，要減小都減小，反應(yīng)到圖像上，就是ν（正）、ν（逆）兩條曲線走勢(shì)大體相同。第105頁(yè)第106頁(yè)第107頁(yè)第108頁(yè)第109頁(yè)第110頁(yè)第111頁(yè)答案：(1)C

AB

A

(2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(3)3第112頁(yè)【變式考法】(1)(2023·三明質(zhì)檢)升高溫度能讓絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，不過(guò)研究發(fā)覺(jué)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH<0存在某些特殊現(xiàn)象?，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過(guò)試驗(yàn)測(cè)得不一樣溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k(代表反應(yīng)速率一種常數(shù))數(shù)值如下表：T(K)kT(K)kT(K)k1431.48×1052731.04×1045143.00×103195