【課件】物質(zhì)的量在方程式計算中的應(yīng)用-（人教版2019必修第一冊）

我們愈是學(xué)習(xí)，愈覺得自己的貧乏。——雪萊問題解決為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用解題計算步驟與注意事項2多步反應(yīng)計算的解法33化學(xué)計量數(shù)與有關(guān)量的關(guān)系31學(xué)習(xí)目標(biāo)氧化還原反應(yīng)計算的解法4問題解決為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？化學(xué)計量數(shù)與有關(guān)量的關(guān)系012H2O2H2↑＋O2

↑交流討論多角度解讀方程式表示的含義化學(xué)計量數(shù)質(zhì)量粒子數(shù)目物質(zhì)的量22136432221擴大NA倍2NA2NA1NA221通電氣體體積(相同狀況)—21化學(xué)方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之比

化學(xué)計量數(shù)與有關(guān)量的關(guān)系1等于各粒子個數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各氣體的體積之比(相同狀況)問題解決若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？解題步驟及注意事項02若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？2H2O2H2↑＋O2↑通電2×18g2×2g18gm(H2)2×18g18g＝解：2×2gm(H2)m(H2)＝2gn(H2)＝2g2g·mol－1＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。問題解決若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？解：2H2O2H2↑＋O2↑通電2×18g2mol18gn(H2)＝2×18g18g2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。問題解決感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？解：18g的物質(zhì)的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電2mol2mol1moln(H2)＝2mol1mol2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。2.1

解題步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量

解題步驟和注意事項2轉(zhuǎn)寫出相關(guān)的方程式寫在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量標(biāo)列出比例式列根據(jù)比例式求解解簡明寫出答案答感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？解：18g的物質(zhì)的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電2mol2×22.4L·mol－11molV(H2)＝2mol1mol2×22.4L·mol－1V(H2)V(H2)＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？解：18g的物質(zhì)的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電36g44.8L1molV(H2)＝36g1mol44.8LV(H2)V(H2)＝1.2L答：生成的氫氣體積為1.2L。上下單位不相同2.2

注意事項

解題步驟和注意事項201上下單位相同ggmolmolLL02左右單位相當(dāng)gmolmolLgL03不純物要化為純物質(zhì)的有關(guān)量代入計算你學(xué)會了嗎？A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25g

xL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxL你學(xué)會了嗎？若實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。多步反應(yīng)的計算03問題解決

把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質(zhì)量為10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O1mol1mol0.1mol0.1mol3CO＋Fe2O32Fe＋3CO264g3mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。問題解決

把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質(zhì)量為10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23COCO～

CaCO33CaCO33CO2～～28g1mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。

多步反應(yīng)計算3關(guān)系式法根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出各步反應(yīng)的方程式據(jù)每步方程式，找出有關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系據(jù)已知物質(zhì)、所求物質(zhì)間量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算溫馨提醒12也可根據(jù)某元素守恒來列關(guān)系式有時也將可各方程式疊加

二氧化氯(ClO2)泡騰片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5～10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2反應(yīng)a：5ClO2－＋4H＋＝4ClO2＋Cl－＋2H2O。

注：ClO2是一種易溶于水的氣體。請你試一試

測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡騰片有效成分的含量為_________mg/片(以ClO2計)。請你試一試

測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡騰片有效成分的含量為_________mg/片(以ClO2計)。x

mol·L－1×ymL×10－3L·mL－1n(S2O32－)＝＝10－3xymol

2ClO2～

5I2～10S2O32－2mol10moln(ClO2)10－3xymol2moln(ClO2)＝10mol10－3xymoln(ClO2)＝2×10－4xymolm(ClO2)＝67.5g·mol－1×2×10－4xymol＝0.0135xyg＝13.5xymg9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為 A．8g B．9g C．12g D．13.5g考考你的智慧2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22CO＋2Na2O2＝2Na2CO32Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2＋2Na2O2＝4NaOH質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量質(zhì)量增重為H2的質(zhì)量

實驗室用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制備氯氣，若參加反應(yīng)的氧化劑為0.2mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為A．1.6molB．3.2molC．0.2molD．1mol看誰做得既準(zhǔn)又快用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

10×2×2mol

被氧化

10mol

0.2mol

1mol

感受﹒理解電子得失原理應(yīng)用04KMnO4與HCl(濃)

反應(yīng)生成KCl、MnCl2

、Cl2

和H2O制備氯氣，若參加反應(yīng)的氧化劑為0.2mol，求被氧化的還原劑的物質(zhì)的量。看我七十二變KMnO4得電子HCl失電子的數(shù)目的數(shù)目有何關(guān)系?相等0.2mol

×

5

n(HCl)

×

1

＝

n(HCl)＝1mol

思考﹒運用解析：

電子守恒法412依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等步驟1找物質(zhì)氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物2定得失確定1個粒子得失電子數(shù)化合價變化值×變價原子個數(shù)3列關(guān)系n(氧化劑)×1個粒子得電子數(shù)n(還原劑)×1個粒子得失子數(shù)

ClO2是廣譜型的消毒劑，用于自來水的消毒。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化的反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為_________。Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋1e－

ClO2

n(NaClO3)×1＋5

＋4

＋4

＋6

n(Na2SO3)×2n(NaClO3)n(Na2SO3)∶＝

2∶1牛刀小試實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)（Na2SO3生成Na2SO4），則X為A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋(5－x)e－

Cl＋5

x

＋4

＋6

n(NaClO3)×1n(Na2SO3)×22mol×(5－x)1mol×2x4

看我七十二變這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)課堂小結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1234規(guī)范解：答：注意上下單位相同左右單位相當(dāng)多步反應(yīng)找關(guān)系式氧化還原反應(yīng)據(jù)電子得失相等

有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所消耗的鹽酸的體積比為A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1第一份

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑84

36.52×84106Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑10636.5×2耗用的鹽酸量相等看誰做得既準(zhǔn)又快84g36.5g第二份

84g53g53g36.5g不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na＋均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na＋的量一定，則需Cl－的量一定，即需鹽酸的量一定，所以由守恒法可直接判斷出消耗的鹽酸的量相等。NaHCO3NaClHCl看誰做得既準(zhǔn)又快

有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所消耗的鹽酸的體積比為CO2H2ONa2CO3HClNaCl加熱

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比是

A．5∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶5KI